课件：1·1物质的量气体摩尔体积.doc

幻灯片1 物质的量 气体摩尔体积幻灯片2温馨提示: 请点击相关栏目。考点 梯级落实真题 重组集训名师 增分策略课时 规范训练幻灯片3考点一 物质的量及摩尔质量【知识梳理】1物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数返回导航页结束放映幻灯片42物质的量规范表示方法3摩尔质量返回导航页结束放映幻灯片5【思考与探究】11 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子数相同对吗？1 mol氢这种说法对吗？21摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？两种说法均不对。NaCl由Na和Cl构成，不存在分子；1 mol氢中的“氢”未指明微粒名称：是氢气分子、氢原子还是氢离子。不等同。前者是质量，单位是g；后者是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1。返回导航页结束放映幻灯片6【题型建模】像NaCI、金刚石等物质中不存在分子题型一 对有关概念的理解【名师提醒】某微粒的摩尔质量、相对式量、1 mol该微粒的质量三者之间既有区别又有联系：三者是三个不同的物理量，单位依次为gmol1、1 、g，当摩尔质量的单质为“gmol1”时，三者的数值相同。1下列说法中正确的是() A1 mol任何物质都含有6.021023 个分子 B1 mol Ne中含有约6.021024个电子 C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D摩尔是化学上常用的一个物理量2下列说法中正确的是() AH2的摩尔质量是2 g B1 mol氧的质量是16 g C氧气的摩尔质量是32 gmol1 D2 g H2含1 mol HB 未明确微粒种类单位C gmol-12返回导航页结束放映幻灯片7题型二 有关分子（或特定组合）中粒子数计算31 mol H2SO4中含有_ 个氢原子，所含氧原子跟_g水所含氧原子数相同。4标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3； 1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl。以上四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是_ 。1.204102472解析：N(H)= 1 mol26.021023mol-1 =1.2041024 1 mol4 = m(H2O)/18gmol-12 m(H2O)=72g4.5mol4mol6mol2moln(H)=返回导航页结束放映幻灯片8题型三 物质的质量与微粒数目之间的换算原子总物质的量 n(原子）5下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气 4 g氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸钠A B C D6某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为12a/bm g该硫原子的物质的量为m/aNA mol 该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D0.5 mol42 mol A 1.5 mol 1 mol 1.6 mol C返回导航页结束放映幻灯片9考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律【知识梳理】1气体摩尔体积(1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。(2)符号与单位：符号为Vm，单位为Lmol1。(3)特例：标准状况是指 0和101kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_Lmol1。2阿伏加德罗定律“三同”定“一同”(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。返回导航页结束放映幻灯片10(2)阿伏加德罗定律返回导航页结束放映幻灯片11【思考与探究】1.标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2同温同压下，相同体积的CO2和CO，其分子数之比是多少？氧原子数之比是多少？ 不一定。因为气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，1 mol气体在非标准状况下的体积有可能为22.4 L。11 21 返回导航页结束放映幻灯片12【题型建模】题型一 气体体积与其他物理量间的关系B1下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D未注明物质所处的状态未注明标准状况标况下H2O为非气态返回导航页结束放映幻灯片132设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()名师归纳返回导航页结束放映幻灯片14题型二 阿伏加德罗定律的应用3体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A原子总数 B碳原子总数 C质量 D密度4下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体B 解析：同温同压同体积的气体，其分子数(物质的量)一定相同。由于1 mol C2H4含有6 mol原子，而1 mol C2H2和C2H6的混合气体，其原子的物质的量应介于48 mol之间，故A项不符合题意；甲、乙两容器中，1 mol气体均含有2 mol C，B项符合题意；由于C2H4的摩尔质量为28 gmol1，混合气体的摩尔质量介于2630 gmol1之间，C项不符合题意；由m/V及C项知D项不符合题意。未注明温度和压强是否分别相同 B 在标准状况下为非气体 未注明标准状况 返回导航页结束放映幻灯片155已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。106 gmol1 返回导航页结束放映幻灯片16考点三 阿伏加德罗常数的应用题型一 考查气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(3)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()题型二 考查物质的组成与结构2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)18 g D2O所含的电子数为10NA()(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()【名师归纳】考查物质组成与结构的角度1特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。2物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。3最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。4摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。返回导航页结束放映幻灯片17题型三 考查氧化还原反应中电子转移的数目3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(2)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移3NA个电子()(3)在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA()题型四 考查电解质溶液中粒子的数目4.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3()(2)25 ，1 L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.01NA()(3)25 时1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子()【名师提醒】考查胶体粒子数时最大的陷阱1 mol FeCl3溶于水后若完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远少于NA个。返回导航页结束放映幻灯片18题型五 考查“隐含反应”5判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含氮原子数目为NA()(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()【名师归纳】常入题的三个“隐含反应”(1)2NO2N2O4(2)典型的可逆反应(3)NH3H2ONH3H2ONH4+OH- 返回导航页结束放映幻灯片19题组一 气体摩尔体积1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(2013江苏化学，7D)()(2)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等(2012福建理综，10A)（ ）(3)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子(2012广东理综，11D)()(4)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA(2012四川理综，7A)（ ）(5)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子(2011广东理综，9C)()返回导航页结束放映幻灯片20题组二 阿伏加德罗定律2(2013大纲卷8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。返回导航页结束放映幻灯片21题组三 阿伏加德罗常数的应用3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(2013江苏化学，7C)（ ）常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012江苏化学，8D)()标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个(2010四川理综，7A)（ ） (2)考查物质的组成和结构78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA(2013江苏，7B)（ ）28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(2012新课标全国卷，9B)()常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA(2012四川理综，7B)()1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023(2011新课标全国卷，7B)()1 mol羟基中电子数为10NA(2010江苏化学，5B)()1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(2010上海，7B)() 1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子(2011新课标全国卷，7A)() 返回导航页结束放映幻灯片22(3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2012江苏化学，8A)()1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(2011大纲全国卷，12D)()常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2 ，转移电子的数目为0.4NA(2011江苏化学，8D)()1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA(2011海南，10B)()(4)考查电解质溶液中的粒子数目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA(2013江苏化学，7A)()1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH(2011广东理综，9B)()10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA(2011海南，10C)()10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA(2011海南，10D)( ) 返回导航页结束放映幻灯片23(5)考查一些特殊反应 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(2012四川高考，7C)() 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(2012四川高考，7D)() 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(2010广东高考，8C)()4(2013课标全国卷9) N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 B 返回导航页结束放映幻灯片24【答