人教版硫和氮的氧化物导学案.doc

一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？3.化学性质：既有氧化性又有还原性S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 (与氢气的反应)二、二氧化硫的性质 (一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40). (二) SO2的化学性质:1具有酸性氧化物的通性(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。怎样除去CO2中的SO2?SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.【P84实验7：观察并思考】向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.2. SO2的漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性. 选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) 氯水和二氧化硫漂白性的比较 3具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 5、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2 +H2O收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：用NaOH溶液吸收实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸（三）SO2的用途A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫1、 SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 2、 SO3的化学性质（1）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O（除去SO2中混有的SO3气体）四、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下： N2 O2 2 NO （无色） 一氧化氮2、在常温下： 2 NO O2 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应3、 NO2 易溶于水：3 NO2 H2O 2HNO3 NO科学探究：如何尽可能多的使二氧化氮被水吸收？4NO2+2H2O +O2=4HNO34NO+2H2O +3O2=2HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽，有何现象？红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝2NO2（红棕色） = N2O4 （无色）4.实验室制备NO：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2ONO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2ONONO2色态无色气体红棕色气体毒性有毒有毒与水反应不反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 与O2反应2NO + O2 = 2NO2不反应与水、O24NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3其它反应2NO2 N2O4 （无色气体） 制法收集排水集气法 向上排空气法尾气处理NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O考点一：单质硫的性质例：10.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 AB A.Na B.Cu C.Fe D.Al2. 关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和CS2,氧化性比氯弱,只能被还原不能被氧化,医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是D考点二：二氧化硫的性质及环境问题例：1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ C ）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO22除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液3下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 BDE A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液4. 我国大气污染物的主要是BA、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2、NO2、CO、粉尘C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘考点三：氮的氧化物的分离和提纯例：1除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的CA、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 考点四：氮的氧化物与水反应的计算1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水练习：某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中，待液面不再上升后，测得剩余气体体积为35毫升，试计算原NO2气体的体积。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO105毫升例2.某烧瓶中盛满NO2和N2混合气（两者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？体积比为多少？NO和N2 1:1例3.某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中，待充分反应后，剩余气体的成分是什么？剩余气体与原混合气的体积比为多少？NO 3：52.NO2和O2混合气体溶于水分析反应原理：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余V(NO2):V(O2)4:1 NO2过量，NO剩余例题1：将4体积NO2和2体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？O2 1体积练习：将7体积NO2和1体积O2充分混合于某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不再变化，剩余气体是什么？体积是多少？NO 1体积3.NO和O2混合气体溶于水分析反应原理：2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO总反应式：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余V(NO):V(O2)4:3 NO过量，NO剩余练习：同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和N02，N02和02，NO和O2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则大小关系是 V1V2V3考点五：硝酸与金属反应的计算例：1 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是CA.NO2 B.NO C.N2O D.N22. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是BA.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol3. 将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为DA、a/2mol B、2amol C、0.100amol D、(a+0.100)mol考点六：氮的氧化物的相互转化例：通常情况下，下列各组气体不能共存的是（ D ）A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2 1工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质： 空气； CO2； Ar； H2；N2； H2O中，可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞4氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 630mL0.1molL1的Na2SO3溶液恰好将2103molXO4还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.1 B.2 C.3 D.47对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7B.小于5.6C.在5.67之间D.等于5.68下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应二、简答题15设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写出实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一： 方案二： 16铜丝 NaOH溶液 (1) 某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NO，实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是_，其作用是_，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气(或空气)的目的是_ _。(2) 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NO2的两种颜色“混合”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实验方案应是_，观察到的现象是_。17有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 。18在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。三、计算题21将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？22有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样20g，加入4molL1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。A卷1B 2A 3C 4B 5AB 6D 7B 8D 9C 10B 11D 12D13A 14AB 15（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为溴蒸汽。 （2）加入AgNO3溶液振荡，生成黄色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍为无色的是NO2。16 (1)碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO，观察到红棕色气体(2)加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。 17(1) A. Ba SO4 B BaCO3 C Ba(O H)2 D K2SO3 ESO2（1） BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（2） Ba2+2OH-+2H+ SO42-= Ba SO4+2H2O（3） SO32-+2H+= H20+SO2（4） 2H20+SO2+Br2=4H+2 Br-+SO42-18Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ，2SO2+O2=2SO3，; SO3 ，吸收尾气，SO2+2OH-=SO32-+2H2O; O2;与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：119（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方