硫酸知识教学课件PPT.ppt

硫酸,稀 硫 酸,知识回顾,氧化性,酸性,酸性,酸性,H2SO4 2H+ + SO42-,酸性,无色,油状液体,高,难挥发,水,任意比(放大量的热),浓硫酸：质量分数98.3% ，物质的量浓度18.4mol/L,现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等 质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？,提起试剂瓶，重者是浓硫酸；,振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；,打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；,打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。,请总结浓硫酸的物理性质：,无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,本质,比较学习（实验）,注：不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气,二.浓硫酸的特性,现象：,固体由蓝色灰白色，,反应：,CuSO45H2O + H2SO4(浓) CuSO4 + H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,对比实验,实 验 二,在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸,在烧杯中放 入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，有刺激性气味的气体。,浓硫酸有脱水性,?,实 验 一,游离水,有机物中的氢和氧,与水发生水合作用， 放出热量,夺取有机物的氢和氧，生成水,本质,比较学习（实验）,加热时才能反应，产生的气体能使的品红溶液褪色，溶液成绿色，若稀释后呈蓝色。,浓硫酸的氧化性稀硫酸,Cu（浓）为绿色 Cu（稀）为蓝色,浓硫酸具有极强的氧化性,3浓硫酸的强氧化性,（1）与金属反应,不生成H2,绝大多数金属(铂、金除外)+浓硫酸 硫酸盐+SO2+H2O,强氧化性,酸性,二.浓硫酸的特性,想想看：,工业上为何能用铝槽车盛放、运输浓硫酸？,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金 属表面生成一层致密的氧化物保护膜， 阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此 现象称 “钝化”。,现象：,常温无明显变化，加热后能 反应。,解释：,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金 属表面生成一层致密的氧化物保护膜， 阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此 现象称 “钝化”。 氧化物能被热的浓硫酸氧化。,3浓硫酸的强氧化性,(2)与非金属反应：,C + 2H2SO4(浓),问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？,二.浓硫酸的特性,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，有刺激性气味的气体。,浓硫酸有脱水性,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,思考：,实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,(3)与化合物反应：,H2S + H2SO4 （浓）,？,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） CO2 + SO2 + 2H2O, 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S + H2SO4 （浓） S + SO2 + 2H2O,在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？,(1) O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3,不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：,2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4,稀硫酸,浓硫酸,性 质,强酸性,氧化性,氧化性,H+,弱,强,稀硫酸和浓硫酸的对比,吸水性,脱水性,在实验室中硫酸可制取哪些气体？,NaCl + H2SO