2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题11.3金属的腐蚀与防护考点透视.docx

考点11.3 金属的腐蚀与防护电化学知识是每年必考点，预计2018年高考中会与装置图结合起来，对电化学工作原理、电极反应式、离子与电子的运动方向、电化学原理应用进行考查。一、高考题再现：1（2018课标）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A11（2017课标）支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C二、应试对策：金属的腐蚀与防护1金属的腐蚀 金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属离子，金属发生氧化反应的过程。 金属腐蚀的类型 化学腐蚀与电化学腐蚀类 型化学腐蚀电化学腐蚀条 件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应本 质Mne=Mn现 象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区 别无电流产生有电流产生联 系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例进行分析)类 型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质酸性较强弱酸性或中性正极反应2H2e=H22H2OO24e=4OH负极反应Fe2e=Fe2总 反 应Fe2H= Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2其他反应铁锈的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)(3x)H2O2金属的防护 电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理a负极(阳极)是作保护材料的金属；b 正极(阴极)是被保护的金属设备。 外加电流的阴极保护法利用电解原理a 阴极是被保护的金属设备；b 阳极是惰性电极。 其他方法a 改变金属内部结构，如制成合金；b使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。例1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. “真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放D. 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】D例2下列实验装置设计与对应结论正确的是() 选项ABCD装置结论能证明Al(OH)3不溶于氨水能证明非金属性：ClCSi验证铁发生析氢腐蚀洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3【答案】A例3深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3xH2O D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀【答案】C 【解析】A原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D管道上刷富锌油漆，形成ZnFe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。 例6下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A. 图1中，铁钉易被腐蚀B. 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C. 图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗【答案】B例7下列图示装置和原理正确的是【答案】B【解析】中和热测定，为减少热量损失，用环形玻璃搅拌器，故A错误；性比铁活泼，锌铁构成原电池，锌作负极，故B正确；灼烧胆矾用坩埚，故C错误；洗气瓶导气管应该长进短出，故D错误。例8下列说法错误的是（ ）A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理【答案】D【解析】水泥厂、冶金厂的尘埃与空气形成胶体，胶体具有电泳的