高考化学二轮复习第二部分专题五化学反应中的热效应（第1课时）反应热与热化学方程式课件

专题五 化学反应中的热效应,第1课时 反应热与热化学方程式,考试标准,考点一：化学反应中能量变化 1.(2016浙江台州中学高二下期中)下列变化会放出热量的是( ),A.酒精用于降温 B.冰雪的融化 C.氢分子变成氢原子 D.镁和盐酸反应 解析 酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。氢分子变成氢原子需要断裂HH键，断键吸收热量，C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确。 答案 D,A.2A(l)B(l)=2C(g) H1 B.2A(g)B(g)=2C(g) H2 C.2A(g)B(g)=2C(l) H3 D.2A(l)B(l)=2C(l) H4,解析 解答本题的关键在于区分同一物质在不同状态下的能量关系。根据物质的状态变化，可作能量变化图如下所示： 由图象可以看出放热最少的是A项反应。,答案 A,考点三：能量变化图像 3.(2016浙江省余杭区高二上期末)反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ),解析 由反应ABC(H0) XC(H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故X的能量大于AB；AB的能量大于C；X的能量大于C，图像D符合。 答案 D,考点四：热化学方程式的意义 4.(2016绍兴一中高二下期中)现有如下三个热化学方程式：,下列相关表述正确的是( ) A.三个反应都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.ab D.2bc,解析 根据热化学方程式中H为“”表示放热，H为“”表示吸热，H2燃烧时放出热量，可知三个热化学方程式中H均小于0，即a、b、c均小于0，故A、B项不正确；因为H2O的状态不同，ab，C不正确；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍，故2bc，D项正确。 答案 D,考点五：热化学方程式的正误判断 5.(2016杭州市七校高二下期中)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( ),A.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热) B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热) C.S(s)O2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol1(反应热) D.2NO2=O22NO H116.2 kJmol1(反应热),解析 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质的聚集状态，D项错误。 答案 C,考点六：热化学方程式的书写 6.(2016温州市十校联合体高二下期末)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：,写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。,易错点一 不能正确比较反应热的大小 比较反应热大小的四个注意要点 1.反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 2.H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。,3.参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。 4.反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。,易错训练1 (2016浙江省衢州二中学考模拟)已知,下列关系式正确的是( ) A.ad0 C.2ab0,解析 H2在O2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以B、D均错误；反应得H2O(l)=H2O(g) HH1H3(ac) kJ/mol，而H0，即ac0，ac，A错误；比较两个热化学方程式得b2a，C正确。 答案 C,易错点二 不能正确认识反应热、焓变、反应条件之间的关系 1.不能正确认识反应热与反应条件的关系,误认为反应条件不同时，H也不同。其实不然，如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应在不同条件下的H相同。,2.反应热和焓变的认识误区,物质中化学键越难断裂，物质越稳定，具有的能量越低。 同一物质的能量不一定相同，气态时最高。 反应热不仅带数值、单位，还要指明“”、“”。,3.不能正确理解可逆反应的反应热,误认为可逆反应的反应热与物质转化率有关。其实不然，如2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJ/mol，是指生成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。,易错训练2 (2016浙江省余杭区高二上期末)在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。,(1)下列说法正确的是_(填序号)。 A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化 B.所有的放热反应都能设计成一个原电池 C.放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 D.可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行,(2)25 、101 kPa条件下，16 g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量，写出此热化学方程式：_。 (3)101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下： 又已知：b1 173 25 、101 kPa下N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1 则a_。,答案 (1)A (2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJ/mol (3)1 127,易错点三 热化学方程式的书写与判断的常见易错点 1.化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数最好不都是分数或带有公约数。 2.H与物质的状态有关，不要漏掉状态。 3.H与化学计量数成正比，化学计量数变H也变。 4.H的符号、数值和单位不要写错或漏掉。 5.反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。 6.要注明测定反应热的条件；反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。,易错训练3 (2016金华十校高一下期末调研)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。,解析 2 g Si