生活中两种常见的有机物(第一课时).doc

中学教育研发网（）博学而笃志切问而近思课题生活中两种常见的有机物（第一课时）三维目标知识与技能了解乙醇的物理性质。掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。掌握氧化还原反应的本质。过程与方法学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。情感态度与价值观了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。教学重点乙醇的结构和化学性质教学难点乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应教学方法多媒体辅助教学和实验探究法相结合。教学媒体多媒体、教学内容修改建议【展示】各种含酒精饮料的图片，如啤酒、白酒、葡萄酒等。它们含有共同的成分酒精。【提问】对于乙醇，你已经了解了它的哪些性质？【总结】乙醇的物理性质。乙醇是一种无色、有醇香味的液体，密度比水的小，具有挥发性，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。乙醇俗称酒精，在酒类饮品中都含有一定量的乙醇。某白酒标签上注有“38”字样，试说明其涵义。近年来，假酒中毒事件时有发生，你知道假酒中有毒的物质是什么吗？【讲解】乙醇的分子式为C2H6O，根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出其可能的结构式。（学生可能写出的结构式为和）到底乙醇是那一种结构呢？我们通过实验来探究。【学生实验】取1mL无水乙醇于试管中，加入一小块金属钠。【演示实验】实验32学生填写67页表格。【分析】乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。证明了乙醇是第一种结构而不是第二种结构，可以简写为：CH3CH2OH或C2H5OH。【板书】1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2【讲解】“烃的衍生物”、“官能团”的概念。【过渡】乙醇除了可以用作饮料外，还经常用作燃料，如实验室常用酒精灯来加热。请写出乙醇燃烧的化学反应方程式。【板书】2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【学生实验】实验33【演示实验】乙醇与酸性高锰酸钾溶液和酸性重铬酸钾溶液的反应【归纳并板书】（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）其他氧化剂：CH3CH2OHCH3COOH【小结】乙醇发生各化学反应时的断键位置，进一步渗透“官能团”对物质性质的影响。【阅读】资料一：课本67页检查司机是否酒后驾车；资料二：乙醇在人体内的生理作用 人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高。CH3OH钠沉入试管底部，钠表面缓慢放出气泡乙醇使酸性高锰酸钾褪色布置作业作业 P77 8板书设计第三节 生活中两种常见的有机物一、 结构：乙醇的分子式为C2H6O，结构式为结构简式为：CH3CH2OH或C2H5OH。二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22、乙醇的氧化反应（1）燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（2）催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）其他氧化剂：CH3CH2OHCH3COOH课后反思乙醇的结构和化学性质是本节课的重点与难点，学生课后要仔细揣摩乙醇发生各化学反应时的断键位置及成键位置。课题生活中两种常见的有机物（第二课时）三维目标知识与技能结合生活经验和化学实验，了解乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性过程与方法从乙酸的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成性质用途”的有机物学习模式情感态度与价值观通过对典型有机化合物应用于生产、生活实践的教学，培养学生关注生活、关注社会的情操，意识到化学知识可以帮助我们认识并改变世界教学重点乙酸的组成，乙酸的酸性和酯化反应。教学难点使学生建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化反应。教学方法讨论分析法教学媒体多媒体教学内容修改建议【引入】家庭蒸鱼，往往会加一些料酒和食醋，这样蒸出的鱼味道更加鲜美，原因何在？学了本节内容，大家可以找到答案。【提问】如何证明食醋中含有醋酸？（可以根据乙酸的物理性质有强烈的刺激性气味；或者根据乙酸的化学性质具有酸的通性，可以使酸碱指示剂如紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气，能与碱性氧化物反应，能与碱反应等；【归纳】一、乙酸的物理性质二、乙酸的分子结构和性质乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。是一个整体，具备特有的性质三、乙酸的化学性质1、酸性（1）使酸碱指示剂变色（如使紫色石蕊试液变红）；（2）能与活泼金属反应（如金属镁）生成氢气；（3）与碱性氧化物反应；（4）与碱反应等；【设疑】乙酸具有酸的通性，但酸性如何呢？请利用所给的实验药品，探究其酸性的强弱。提供的药品：碳酸钠粉末，大理石，无水乙酸，【学生进行实验】【补充】（5）与盐反应：乙酸碳酸盐乙酸盐二氧化碳，说明醋酸的酸性强于碳酸。【展示】不同年份的葡萄酒的图片。【设疑】为何年份越久的葡萄酒，价格越昂贵？（葡萄酒在贮存的过程中，会发生化学反应生成一种有香味的物质，这样葡萄酒就更醇香了。）【阅读、交流】学生阅读课本69页实验34的实验步骤，交流实验中要注意的地方以及实验装置的特点（如浓硫酸不能先加，加液时由于放热明显所以要边振荡边缓慢加入，加热时不要过猛，防止乙酸、乙醇和产物大量挥发，导管口不插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，防止发生倒吸）。【学生实验】实验34实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5)和乙酸的沸点(117.8)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。【讨论】1.浓硫酸起什么作用？（催化剂、吸水剂）2.加热的目的是什么？（提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。）3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？（乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；中和挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；溶解挥发出的乙醇。）4.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ （取代反应）提问：酯化反应中是乙酸分子脱去羟基还是乙醇脱去羟基？介绍：18O的示踪实验并用动画形象说明酯化反应的机理：酸供羟基醇供氢【练习】书写其他醇和酸之间的酯化反应方程式【补充】乙酸在生活中的妙用投影简介醋酸的用途学生强化训练举例醋酸除水垢饱和碳酸钠的作用布置作业课后习题板书设计第三节 生活中两种常见的有机物一、乙酸的物理性质二、乙酸的分子结构和性质乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。