《海水中的化学元素》课件

,第四节 海水中的化学元素,提问：,海水为什么有苦味呢？你 有没有尝过海水？海水的组成是什么？其存在形式？含量如何？,一、海水化学元素宝库,多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%,大量元素：,微量元素：,锂、铀核反应的重要材料。,碘防止甲状腺肿瘤（大脖子病）,资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上） 提问：食盐除了食用外，还能干什么？,资料2：食盐的作用：人体必需的物质，对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高血压等。（成人每天26g为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必需的物质，更被誉为“化学工业之母“在工业上，主要通过氯碱工业被综合利用,饱和食盐水,氢气,氯气,氢氧化钠,盐酸,漂白剂,冶炼金属等,合成农药等,造纸、玻璃、肥皂、纺织等,氯碱工业,设问 海水中镁的含量一般为1.28G/L，属常量元素。目前世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样提取镁的,二、镁和海水提镁,基本方法： 加碱 分离（盐酸） 过滤干燥 海水 g(OH)2 gCl2 电解 Mg,工业流程,引入海水,过滤网,盐酸厂,沉降槽,过滤器,Mg2+OH-= Mg（OH）2,Mg（OH-）2 +2HCl= MgCl+2H2O,氯 气,MgCl2=Mg+Cl2,浓缩池,干燥塔,消化池,石灰窑,贝壳,讨论：,从工业流程，海水提镁要用到海滩上的贝壳那么，贝壳在生产流程中其和作用？其主要成分发生了怎样的变化？,作用：,a,a,高温,a,a（）,贝壳起到提供碱消石灰的作用主要成分发生的化学变化为：,从海水中的镁离子到金属镁，经历的化学变化： Mg2+2OHMg(OH)2 Mg(OH)22HClMgCl22H2O MgCl2 通电 MgCl2,如何提高经济效益：,如果条件允许，尽可能的就地取材 利用海滩上的贝壳 氯气可循环使用,提问：,初中时，你已经学习过了镁了，你对镁有那些认识？,镁的主要的化学性质：,（1）与酸反应置换出氢气 （2）点燃与氧气反应 （3）与二氧化碳反应 2Mg + CO2=2MgO + C,实验图片：,镁在二氧化碳中的燃烧,小结：,提问：为什么要在集气瓶底部放一些细沙或少量水？,镁的主要用途： “国防金属”的美誉,在元素周期表中找 出氯、溴、碘三个元 素，它们之间有什么联系？,思考：,三、溴和海水提溴,溴是海水中重要的非金属元素，地球上的溴元素以r的形式存在于海水中，因此，溴也称“海洋元素”,溴单质和碘单质的物理性质,红棕色,紫黑色,液体,固体,微溶,橙色,易溶,耶和,易溶,经济,微溶,有,易溶,那样,易溶,谈话,思考：,1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？,2、碘容易升华的性质有什么重要用途,氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较,试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液,实验方案：,有关方程式：,2NaBrCl2= 2NaCl+ Br2,2NaICl2= 2NaCl+ I2,2NaIBr2= 2NaBr+ I2,小结：,氧化性：氯溴碘 氧化性强非金属可以从氧化性弱非金属的盐中置换出来,溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此在海水提溴的化工生产中可以选用氯气做氧化剂,浓缩,氧化,提取,海水提溴的步骤：,苦盐可做提溴原料,溴的用途：,工业：制造燃料的抗爆剂 gr可做胶卷的感光材料 农业：含溴杀虫剂 医药：ar，用做镇静剂,海水虽然是一个巨大的化学 资源宝库，但由于开发技术复 杂，生产成本较高，目前工业开发镁，