甘肃省民乐一中、张掖二中2019届高三化学上学期第一次调研考试（12月）试题.docx

甘肃省民乐一中、张掖二中2019届高三化学上学期第一次调研考试（12月）试题可能用到的原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 7下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )选项描述解释A丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应B凡埏泥造瓦，掘地二尺余,择取无沙粘土而为之其中“瓦”的主要成分为硅酸盐C硝石(KNO3).如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起产生“紫青烟”的原因为KNO3分解D其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上,用器承滴露其中涉及的操作方法为蒸发浓缩8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAB常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NAC一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD25时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA9下列解释事实的方程式正确的是( )A.用碳酸钠治疗胃酸过多B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫C.把金属钠放入冷水中产生气体D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体10下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种B麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体C等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同D分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种11将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是( )A.对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B.对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C.对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D.对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动12将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为( )A2 mol/L B1.8 mol/L C2.4 mol/L D3.6 mol/L13在某温度时，将n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A.a点Kw=1.010-14 B.水的电离程度:bcadC.b点:c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.25时NH4Cl水解常数为(n-1)10-7(用n表示)26（除标注外，每空2分，共15分）氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：回答下列问题：（1）仪器E的名称是 _ ；其作用是 _ 。（2）装置B中的溶液为 _ 。（1分）（3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是 _ 。（4）装置A中反应的离子方程式为 _ 。（5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为 。（6）检测氯化苄样品的纯度：称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为 _ %（结果保留小数点后1位）。实际测量结果可能偏高，原因是 _ 。27.（12分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：(1) 操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；(2) 请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 _ 。(3) 已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。(4) 电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。(5) 为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加23滴KSCN溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL-1 FeCl3溶液，发生Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+。滴定终点时的现象是 。28. （16分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248kJmol1、S310J mol-1K-1，该反应能自发进行的温度范围为_。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。(3) CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取，在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化 BH2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量保持不变(4) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL 1molL -1食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)。 甲烷燃料电池的负极反应式: _电解后溶液的pH= _(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。 阳极产生气体的体积在标准状况下是 _L35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。（1）二价钴离子的核外电子排布式为 _ 。基态Co原子核外3d能级上有 _ 个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是 _ 。（2）0.1molCo(NO2)63中所含的键数目是 ，K3Co(NO2)6中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _ 。（3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为 。（4）Co(NH3)6Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是 _ 。（5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2紧邻的O2有 _ 个，该钴的化合物的化学式是 _ 。36.【化学选修5：有机化学】(15分)（除合成路线3分外，其余每空2分，共15分）已知：，其中R1、R2、R3为烷基。现有一种五元环状内酯F的合成路线如下(CG均表示一种有机化合物):回答下列问题：(1)化合物A的分子式为_，G中含有的官能团名称是_。(2)由AB所需的反应试剂和反应条件为_。(3)化合物E的系统命名为_ _ _。(4)根据已知信息，由B生成C和G的的化学方程式为_ _。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有_种（不含顺反异构）。(I)与NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色 (6)根据题给信息，写出用2，3二甲基2丁烯制备丙烯的合成路线(其他试剂任选)_ _。化学答案7. B 8A 9D 10D 11、B 12A 13D26（除标注外，每空2分，共15分）（1）球形冷凝管，导出Cl2、HCl气体，冷凝回流甲苯（2）饱和食盐水（1分）（3）使漏斗与烧瓶内压强一致，液体顺利流下。（4）2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（5）178.8205（6）97. 3，样品混有二氯化苄、三氯化苄等杂质。27（12分）（每空2分）(1)漏斗、玻璃棒 (2)溶液中存在平衡：TiO2+2H2O H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动 (3)TiCl4+4NaTi+4NaCl (4)TiO2 + 4e- Ti + 2O2- (5)酸式滴定管 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 28 (每空2分，共16分)(1)大于800K (2). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 0.032molL1min1 . 1.64 (3). ACD (4)35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d7 或Ar 3d7 （2分） 3 （1分） 钙原子半径较大