2019年高考化学备考百强校微测试系列专题27影响化学反应速率的因素.docx

专题27 影响化学反应速率的因素（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3ClO+O2ClO+ClOClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2下列说法中不正确的是A 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成C CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光【答案】C【解析】【详解】2汽车尾气中的氮氧化物主要来自发动机工作时氮气和氧气的化合，反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJmol1。在2 000 K条件下，向10 L密闭容器中充入N2、O2各1 mol发生上述反应，相关物质的体积分数随时间的变化情况如表所示。下列有关说法不正确的是A 05 min内v(NO)=0.024 molL1min1B 当反应进行至各物质含量保持不变时，N2的转化率为60%C 当反应进行至各物质含量保持不变时，放出的热量为180 kJD 若将容器的容积压缩到原来的1/2，则正、逆反应速率均加快【答案】C【解析】【详解】本题考查有关反应速率的计算和影响反应速率的因素等。由题中反应式可知，反应前后气体的物3一定温度下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)H0，反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H0。下列有关以上两个反应的说法正确的是A 降低温度反应的速度减小，反应的速率增大B 增大压强反应的速率不变，反应的速率增大C 增大压强反应的速率增大，反应的速率增大D 升高温度反应的速率增大，反应的速率减小【答案】C【解析】【详解】A. 降低温度反应和反应的速率都是减小的，故A错误； B. 增大压强反应和反应的速率均增大，故B错误中；C. 增大压强，体积缩小，物质的浓度增大，反应和反应的速率都增大，故C正确；D升高温度，反应和反应的速率都是增大的，故D错误；【点睛】反应为吸热反应，反应为放热反应，升高温度时，无论是吸热反应还是放热反应，其化学反应速率都是增大的。4下列说法正确的是（）A 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1 C 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态【答案】A【解析】5下列说法不正确的是A 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【答案】B【解析】【详解】6将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A H+的浓度 B Cl的浓度C 溶液的温度 D 体系的压强【答案】C【解析】根据图象看出AB段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。BC 段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。答案选C。7探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号温度催化剂用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均时间(min)体积 (mL)浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A a6.7B 用KMn04表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)C 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6l0-3 molL-1min-1D 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢【答案】B【解析】A.第2组，温度高，速率快a6.7，故A正确；B. 实验3，用的KMn04浓度低，用KMn04表示该反应速率慢，v(实验3)v(实验1)，故B错误；C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为0.2molL-1/12.7min= 6.6l0-3 molL-1min-1,故C正确；D. 反应速率可以用反应物或生成物浓度的变化量来表示，也可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢，故D正确；故选B。8某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3,草酸被氧化成CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560a20测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。写出K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常数表达式为K=_, 实验设计表中a=_ 上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为_。 实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3)_mol /(Lmin)(用代数式表示)。 该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用：假设二：_；假设三：_； 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定)实验方案预期实验结果和结论用等物质的量的_代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验 _【答案】Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液pH对该反应的速率有影响（或溶液pH越小，反应速率越大） molL1min1 Al3起催化作用 SO42起催化作用 用等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72)大于实验中的c(Cr2O72)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72