硫酸的性质和用途.ppt

硫 酸,1、教材的内容地位及其作用 硫酸不仅是重要的化工产品，也是高中化学的一个重要组成部分，每年会考、高考的重要考点，因此学好该节课是十分有必要的。本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的，注重了新旧知识的内在联系，为以后硝酸的学习做了铺垫。,2、教学目标 与重点难点教学目标 （1）知识目标：使学生了解硫酸的物理性质，了解浓硫酸的吸水性，脱水性，重点掌握强氧化性，与稀硫酸的性质对比。 （2）能力目标：通过实验培养学生观察能力，探究能力，思考问题和解决问题的方法，培养学生的逻辑思维能力。 （3）情感目标：激发学生的学习兴趣，更加的热爱科学，更加认真的学习科学； 进行量变与质变的辩证唯物主义教育,3、学生现状分析 知识储备：对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解，学了氧化还原反应 认知方式：他们有强烈的好奇心，求知欲和探究意识，但欠缺分析能力 学习方式：被动接受式学习。,4、说教法 (1) 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的 思维情景,教学容量更大 (2) 通过演示实验实验探究浓硫酸的的性质,直观清晰，利于学生观察，培养学生的实验探究能力 (3) 结合本节内容，采用探索分析讨论的教学法。 通过给学生提出问题，共同讨论，解决问题，层层推进,据报道：某化工厂盛装浓硫酸的铁罐，由于罐口破损，工人焊接修补，发生爆炸事故，事故造成- 分析造成事故的原因：浓硫酸具有吸水性，导致罐口硫酸变稀，铁与稀硫酸发生反应生成氢气，氢气和氧气遇明火爆炸,思考：工业上浓硫酸储存在什么容器里？为什么？ 学生讨论回答：根据报道硫酸储存在铁罐中，原因可能是铁与浓硫酸不反应。,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。因此工业上可以用铁槽车和铝槽车储运浓硫酸。,思考：浓稀硫酸都能把铁氧化，谁的氧化性更强呢？如何比较它们的氧化性呢？ 讨论：要比较它们的氧化性，不能用氢前面 的金属。如果浓硫酸能氧化氢后面的金属 就能证明浓硫酸的氧化性强，选择铜来验证,实验现象： 1铜和浓硫酸常温无现象 2铜和浓硫酸加热反应：铜片上有气体生成；容器底部有白色固体；液面上有白雾；闻到刺激性气味 讨论： 1气体可能是二氧化硫，因为氢气没有气味 2白色固体未知 3由于硫酸难挥发，白雾肯定不是硫酸酸雾，如果气体是二氧化硫，白雾则是亚硫酸的酸雾，如果这种推断正确，则反应中还有水生成,学生实验方案:将白色固体溶于水观察溶液的颜色 实验现象：得到蓝色溶液,实验现象：蔗糖脱水碳化膨胀成黑面包，有刺激性气味。 黑面包形成有两个原因：1浓硫酸使蔗糖脱水碳化2浓硫酸和碳反应生成气体。根据实验现象，运用氧化还原和元素守恒知识与学生一起讨论得出，产物中有二氧化硫，二氧化碳，水,氧化剂,还原剂,一 硫酸的物理性质 无色油状液体，沸点高、难挥发、与水互溶 二 硫酸的化学性质 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 （1）与金属反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O (2)与非金属反应 C+2H2SO4(浓)CO2 +SO2 +2H2O (3)使AL、Fe钝化,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,硫酸的用途 (1)为农业生产服务 (i)肥料的生产如硫酸铵和过磷酸钙 (ii)农药的生产 如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂 (2)为工业生产服务 (i)冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。 (ii)石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼 (3)对解决人民“穿”与“用”等问题所起的作用 (i)化学纤维的生产如人民所熟悉的粘胶丝 (ii)染料工业 (iii)