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文档简介

高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方法和程序 1 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序: 第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。 二、 钠及其化合物的性质: 1 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量n(mol)= N/N(A) 2 物质的量n(mol)= m/M 3 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、 胶体: 1 定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质: 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯:渗析 六、 电解质和非电解质 1 定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。 2 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写: 写:写出化学方程式 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删:将反应前后没有变化的离子符号删去。 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中: 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1 (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2 (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 八、 铁及其化合物性质 1 Fe2+及Fe3+离子的检验: Fe2+的检验:(浅绿色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色。 Fe3+的检验:(黄色溶液) a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液,溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式: 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理: N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法: 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置:与制O2相同 收集方法:向下排空气法 检验方法: a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。 4 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 5 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6 碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3+HCl 十、 硫及其化合物的性质 1 铁与硫蒸气反应:Fe+S=FeS 2 铜与硫蒸气反应:2Cu+S=Cu2S 3 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃=2MgO 2 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃=MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应: 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀:Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁:MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别: 1 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 十三、 常见物质俗名 苏打、纯碱:Na2CO3;小苏打:NaHCO3;熟石灰:Ca(OH)2;生石灰:CaO;绿矾:FeSO47H2O;硫磺:S;大理石、石灰石主要成分:CaCO3;胆矾:CuSO45H2O;石膏:CaSO42H2O;明矾:KAl(SO4)212H2O 十四、 铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3 铝在空气中氧化:4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 十五、 硅及及其化合物性质 1 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2鲁教版化学必修一第一章 认识化学科学

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