九年级上册化学知识点总结许1.doc

要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！2015年中考化学必记知识学习化学要重点记忆的知识：元素名称与元素符号、物质的化学式、原子团的写法、常见元素化合价、原子团的化合价、实验操作注意事项；物质的物理性质、化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途、氧气、二氧化碳实验实验制法，气体的鉴别与除杂。第1单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质：一、观察实验的步骤、方法 ：实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等；实验中：实验条件、伴随的现象（如：光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等)；实验后：生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。2、 绿色化学-又称 化学，主要特点：1.充分利用 ，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。三、物质变化：化学变化：宏观上： 生成的变化。微观上：有 生成。其实质是： 要变， 不变，原子重组形成新 。物理变化：宏观上： 的变化。微观上： 。其实质是： 不变， 改变。物理变化与化学变化的关系：在化学变化的过程中 伴随物理变化，在物理变化中 伴随化学变化。物理性质：不需要 就表现出来的性质 (如：色、态、味、密度、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。化学性质：物质通过 才表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性(O2)、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等) 。如木柴能在空气中燃烧（可燃性）；煤气能使人中毒等（性质常有能、易、难、可以、是等词语）。课题2 化学是一门以实验为基础的科学：一、蜡烛燃烧实验：蜡烛浮于水面上说明 。蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。 温度最高， 温度最低。比较各火焰层温度的方法：用一根小木条平放入火焰中，现象是 ，说明 。蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物水（H2O）的检验方法：操作是： ，现象是： ；产物二氧化碳（CO2）的检验方法：操作是： ，现象是： 。熄灭蜡烛时，产生一缕白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入空气与呼出气体的比较：方法方法现象结论向1瓶空气和1瓶呼出气体中滴入数滴澄清的石灰水呼出气体瓶中石灰水较浑浊呼出气体中 多将燃着的小木条分别伸入1瓶空气和1瓶呼出的气体中呼出气体瓶里，木条燃烧减弱，甚至 呼出气体中 较少对着干燥的玻璃片呼气玻璃片上出现 呼出气体中 多。课题3 走进化学实验室一、常用仪器及使用方法（上册课本P150-153）量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗（一）可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）；不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶（二）量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与刻度线及量筒内 。（错误读数：俯视：读数 实际体积，取 了；仰视则相反）量筒不能加热，不能作反应容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。（三）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）注意点：（1）先调整零点 ；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠易潮解且有腐蚀性的药品），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用 盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰。（五）夹持器铁夹（铁架台上配套用的）、试管夹（木制的）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处（或夹在试管的中上部）。手拿试管夹的长柄，不要按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住长柄。（六）分离物质及加液的仪器漏斗（过滤用）、长颈漏斗（加液用，注意“颈”字不能写成“劲”字）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（因可能有毒）（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻 动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。3、 固体药品的取用：粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：用药匙或V形纸槽 块状及大粒状药品（如：锌粒、石灰石等）：用镊子夹取。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应向着手心（以免腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。）；b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；（二）仪器连接1：左大右小，连前润湿；慢旋转入；从下到上，从左往右依次进行。拆除装置与之相反2、装置气密性检查：（1）利用热胀冷缩：如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁（若为广口瓶等， 则用双手紧贴外壁），若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 C D E（2） 如图B，利用气压的原理：关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至浸没长颈漏斗下管口，（3） 继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间不变，则装置不漏气。（3）如图C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口连接注射器，当推活塞时，如果观察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好 ；或当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。（4）如图D，左端上下移动，如果两端液面不水平，说明装置气密性良好。（5）如图E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。 2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。3.如何给试管预热？来回移动试管使试管均匀受热，或移动酒精灯使试管受热均匀。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成均匀的水膜。）（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气 一、熟记本单元的化学反应方程式：（要记住反应物、生成物、反应条件，反应类型）1、红磷（或白磷）在空气中燃烧： 2、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧： 3、硫在空气（氧气）中燃烧： 4、木炭在氧气中燃烧： 5、蜡烛在氧气中燃烧： 6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）： 7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）： 8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气： 课题1 空气一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。 a、可燃物要求：要 、 ：b、装置要求：气密性 ；c、操作要求： 、 d、现象：有 产生，广口瓶内液面 ，结论： 、 、 、 。e、探究：液面上升小于1/5原因： 、 、 、 二、空气的成分和组成空气成分氧气O2氮气N2二氧化碳CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（不是质量分数）21%（约1/5）78%（约4/5）0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表示。如：氧气（可用O2表示）、氦气（He）、五氧化二磷（P2O5）等是纯净物。混合物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质，无专门的符号。如：空气就是混合物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的）、溶液、合金、矿石。四、几种常见气体：氮气：化学性质：化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭；不供给呼吸。用途：作化工原料（制硝酸、化肥）；作保护气（如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命）；作防腐气（食品包装时充氮以防腐）；作液氮冷冻剂稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）：化学性质：化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。不供给呼吸。用途：作保护气；制作多种电光源（通电发不同颜色的光）。5、 空气的污染及防治：1、对空气造成污染的主要成分有：有害气体： 、 、 ；和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫SO2、二氧化氮NO2，一氧化碳 和臭氧O3等。2、SO2、NO2来源：烧煤；后果：导致酸雨；CO来源：汽车尾气，碳不充分燃烧；PM2.5，来源：烧煤，尾气雾霾3、空气的保护措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，废气经处理后才能排放，积极植树、造林等。课题2 氧气一、物理性质：在标准状况下，无色无味的气体（但液体和固体时是淡蓝色）；比空气密度 , 溶于水。二、化学性质： 性、 燃性（但不能说O2有 燃性）。三、用途：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。四、氧气与下列物质反应现象：物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光（无火焰），产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量 烟、放热硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（注意瓶中加水的作用是 ）镁发出 光，放出热量，生成 色固体（镁、铝现象相同）铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体(是Fe3O4) 。（铁在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，燃烧的产物是Fe3O4，而不是氧化铁Fe2O3；铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止 。）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体五、化学反应的基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB ，“多变一”。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B ，“一变多”。置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。如：A+BC = + 氧化反应：物质得 反应。(氧化反应不是基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但不一定发光。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧课题3 制取氧气一、工业制氧气分离液态空气法（原理：根据氮气和氧气的沸点不同 ， 属物理变化）二、实验室制氧气（要重点掌握）：1.根据药品 和反应 选择发生装置。基本类型：1、固体与固体（或固体）反应需加热的选A 装置。如实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或实验室用加热高锰酸钾制取氧气；2、固体与液体反应不加热的选B装置。如实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气选B装置。此装置还可以用作制取 和 A固固加热型发生装置 B固液不加热型发生装置 2.根据收集气体的 、 性、能否与空气中的成分反应、能否与水反应选择收集装置。凡是收集气体密度比空气大且不能与空气中成分反应的可用 法（如下图 ），如 气、 等；此法收集气体特点是： 。收集气体 比空气小且不与空气中成分反应的可用向下排空气法（如下图 ）例如： 气；若收集气体 溶于水且不与水发生反应的可用排水法（如下图 ），如 、 气等（ 不用排水法收集！）。 A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法洗气瓶收集气体方法变通应用：a b如右上图：瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，则_进_出（选填“a”或“b”）如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则_ _进_出（选填“a”或“b”）如右图：瓶内装满水，若用排水收集该气体(不用考虑密度比空气大还是比空气小)，则_进_出（选填“a”或“b”）若把洗气瓶倒放，则相反，即：如前右下图：瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，则_进_出（选填“a”或“b”）如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则_进_出（选填“a”或“b”）3、实验室制氧气的操作步骤和注意事项：（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例，如图）操作步骤：连查装定点收离熄（茶（检查装置的气密性）庄（装药）定（固定试管）点（加热）收（收集气体）利（移出导管）息（熄灭酒精灯）。注意事项：试管口略向 倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；药品平铺在试管的底部：均匀受热；铁夹夹在离管口约1/3处（不能漏了“口”字）；导管应稍出橡皮塞（刚刚露出头）：便于气体排出；用高锰酸钾制氧气时在试管口应放 ：防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时，待气泡 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）：是为了收集到较纯净的氧气。实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管炸裂；用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部附近。4、氧气的验满：用 木条放在 ，若木条 ，则已集满。（包括操作、现象、结论）5、氧气的检验：用带火星的木条伸入 ，若木条 ，证明是氧气。（注意验满与检验的不同！）6、除去氧气方法：将气体反复通过 7、催化剂：在化学反应中能 其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都不变的物质。证明方法：比较说明反应快慢；重做同样实验证明 不变； 次称量证明 不变。第三单元 自然界的水 课题1 水的组成：一、电解水的实验：如右图1.装置水电解器；B.电源种类- 流电；2.加入硫酸或氢氧化钠的目的- 性（不是作催化剂）3.反应方程式 现象:产生位置 负极 正极 （谐音父亲负氢） 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 4.检验：氧气-出气口置一根带火星的木条-木条 是氧气； 氢气-出气口置一根燃着的木条-气体能 ，且产生 色的火焰是氢气。5. 氢气性质：物理性质： 色、无味、 溶于水的气体，密度比空气 ；化学性质：氢气有 性，氢气在使用前一定要先 ，否则混有一定量的空气遇明火会可能发生 。6. 氢气验纯方法：用试管收集一试管的氢气，用拇指堵住，管口向 移近火焰，移开拇指点火，如果听到 声表明氢气不纯，声音很小（轻微的爆鸣声），表示氢气较纯。）7、电解水的实验结论： 水是由 组成的氧化物。一个水分子是由 和 构成的。化学变化中，分子 成原子，原子 分，原子 成新分子。二、 纯净物的分类：化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做 。如：二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)、高锰酸钾(KMnO4)。单质：由 组成的 物叫做单质。如：氢气H2、氮气 N2、氧气O2、磷P、铁Fe等。氧化物：由 元素组成的化合物（或 物）中，其中一种是氧元素的叫氧化物。如Fe2O3；水(H2O)。含氧化合物不一定是氧化物。如：高锰酸钾(KMnO4)不是氧化物，是含氧化合物，因为它有 种元素。分类顺序：先分混合物，余下 物；纯净物中找 ，余下就是化合物；化合物中找 物。课题2 分子和原子1、 分子的基本性质：分子质量和体积都很 ；分子在不断 （能闻到花香；水在常温下的挥发）；分子间有 （解释物质的固态、液态、气态体积不同；物质的热胀冷缩现象；10毫升水与10毫升酒精混合体积小于20毫升，都是分子间有间隔的原因）；分子是由 构成的（如：1个水分子（H2O）由 个氢原子(H)和 个氧原子(O)构成；1个氧分子(O2)由 个氧原子(O)构成；）2、几种分子的模型： 分子（H2O） 氧分子(O2) 氢分子(H2)3、化学反应的实质：在化学反应中 分裂为原子， 重新组合成新的分子。4、分子和原子区别联系分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。5、分子、原子都是构成物质的微粒有些物质是由分子构成的。例如，水、氧气、氢气、二氧化碳等 有些物质是由原子直接构成。例如，金属，稀有气体固态非金属（金刚石）等(3)离子：氯化钠6、用分子、原子观点解释物理变化、化学变化：物理变化实质,分子不变，只是分子间的 发生改变；化学变化实质： 发生改变， 不变7、 用分子、原子观点解释纯净物和混合物：对于由分子构成的物质来说，纯净物由 种分子构成，混合物由 种分子构成；对于由原子构成的物质来说，纯净物由同种原子构成，混合物由不同种原子构成；图例:8、物质的组成、构成及简单分类组成：物质（纯净物）由 组成 原子：主要有三类物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质（如汞、氦气、金刚石）。物质 构成 分子：一般由两种非金属元素组成的化合物由分子构成的物质。如氯化氢，二氧化碳。另外， 还有气体单质：如 H2、O2也是由分子构成的。离子：一般由一种金属元素和另一种非金属元素组成的化合物是由离子构成的物质。如氯化钠 由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。混合物（多种物质）：如空气、石灰水、过氧化氢溶液、大理石、钢、18K黄金等分类 单质： 种元素纯净物 （一种物质） 化合物： 种元素 水的净化1、 水的净化效果由低到高的是 、吸附、 、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。活性炭、木炭的作用：（去 、去 、去 ）等。注意：自来水的净化过程还有 ，是属于 变化。2、硬水与软水 定义：硬水是含有较多 化合物的水；软水是 或 可溶性钙、镁化合物的水。硬水与软水的鉴别方法：用 ，有 产生且 较少是硬水，泡沫较多的是 水硬水软化的方法：实验室用 、生活中用 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，锅炉容易结成水垢，引起锅炉爆炸。人不能长期饮用 水。3、过滤：分离 和液体的方法。过滤操作注意事项：“一 二 三 ”：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁；“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口；（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘； 过滤操作“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下靠三层滤纸上靠烧杯嘴 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：接滤液的烧杯 液面 于滤纸边缘 破损 。应对方法： 。爱护水资源1、如何爱护水资源？一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。2、水体污染的来源：工业三废（ ）污染；农药污染（ 的不合理施用）；生活污染（生活污水的任意排放）3、防止水污染的措施：工业三废要处理达标再排放；多使用农家肥，合理施用农药、化肥；生活污水要 达标排放。氢气还原氧化铜4、生活中常见的节约用水实例：一水多用；随手关水龙头用洗菜、来浇花等。氢气氢气的制法：排在 的金属与 硫酸或盐酸反应。实验室中常用 与 来制取。反应原理： 1、氢气的物理性质： 最小的气体（可用向下排空气法）； 溶于水（可用排水法）。2、氢气的化学性质：可燃性： （点燃前先 。原因是防止H2 不纯加热发生爆炸）现象：发出 色火焰，放出 ，有 产生。还原性：以还原氧化铜为例 操作顺序；氢气“早出晚归” 即先通 再加热，目的是： 反应完成后，先停止 继续 直到试管冷却，否则，会 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成；固体质量减轻注意：氢气的实际用量 理论值3、氢气的用途：利用H2可燃性：可高能燃料、切割金属；利用H2还原性：冶炼金属）4、氢能源的三大优点：产物 （最清洁燃料）、放热量高、来源广。5、氢气的检验：将气体点燃，能燃烧发出淡蓝色的火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯壁上有水珠生成；或者，先通过灼热的氧化铜，氧化铜由黑色变为红色，且生成水，证明是氢气。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成原子核外电子（每个电子带1个单位 电荷）中子（ 电）原子核质子（每个质子带1个单位 电荷）1、原子的构成不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的：氢原子中没有中子。原子不显电性：由于核内的1个质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性，因此分子也不显电性。核电荷数：原子核带的正电荷数。在原子中（不带电的微粒）：核电荷数=质子数=核外电子数 质量关系：原子质量主要集中在原子核（即质子和中子）上，。2、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。某原子的相对原子质量（Ar）碳-12原子的实际质量的1/12该原子的实际质量（1）计算公式：（2）相对原子质量 质子数 + 中子数（因为电子质量小，忽略；质子中子）注意：相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；相对原子质量的单位是1（一般不写出）。课题2 元素（1）元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。注意：一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数（质子数）不同，同种元素的原子，质子数相同，但中子数可以不同。元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。（宏观：只讲种类，不讲个数；微观：讲个数）由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由氧气O2、臭氧O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写。a、元素符号的书写规则：“一大二小”例：镁 Mg 钙 Ca 如：O 表示氧元素。宏观：表示某种元素。如：O 表示一个氧原子微观：表示该种元素的一个原子。b、意义 注意：有些元素符号还可表示一种物质 如Fe、He 、C 。如 Fe的意义： 表示铁元素；表示一个铁原子；表示铁这种单质物质。这类元素有第三种含义的主要包括：金属元素、稀有气体元素、固态非金属。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O： 。c、地壳中含量占前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁（OSiAlFe）（谐音：养闺女贴）。d、元素周期表 电子层数=周期数周期表共有7个横行，18个纵行。 每一个横行电子层数相同叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（最外层电子数相同）。即有7个周期，16个族。元素周期表呈现周期性变化规律：各族最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数逐渐增加；每周期由金属过渡到非金属再过渡到稀有气体，各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加。*注：在元素周期表中：原子序数=质子数=核电荷数 记住：原子序数120号元素。核外电子排布知识1、 电子分层排布的规律：由内向外，能量由 到 排布；第一层最多能排 个电子，第二层和最外层最多能排 个电子(第一层为最外层时不超过2个)。2、原子结构示意图的认识最外层上有 个电子+12282 第 电子层3、元素的性质与原子结构关系：结构相同（ 相同），性质相似。金属元素原子的最外层电子数4，易 电子，显 价。非金属元素原子的最外层电子数4，易 电子，显 价。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个）， 电子结构稳定，性质稳定。4、 四决定 ：决定元素种类的是： 数决定元素化学性质： 数决定原子的质量： 决定元素化合价： 注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。5、离子：带电荷的原子（或原子团），如Na+、S2、SO42-。带正电荷的原子叫阳离子，如Na+；带负电荷的原子叫阴离子， S2、SO42- 。（1）表示方法及意义：如Fe3+ ： 、 ； Fe2+ ：亚铁离子离子符号前面的数字表示：几个离子，如3CO32- 表示： （2）离子结构示意图的认识注意：与原子结构示意图的区别： = （内外相等）为原子；否则为离子结构示意图： （里大于外）：则为阳离子，如Al3+； ：则为阴离子，O2-。同种元素的原子与离子比较： 相等 不同，电子层数可能相同相对 相同（3）离子与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性带 电性带 电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示5、化合价：不同元素原子相互化合所表现出的性质（化学性质） +2 +2a、写法及意义： Mg： MgCl2： 化合价的标法与离子的写法对比：化合价的标法+2Mg-1Cl-2SO4离子的写法Na+Cl-备注化合价标在元素符号的正上方，离子的带电量写元素符号的右上角离子的带电量为1省略不写离子的带电量为1省略不写，化合价1不可省略！原子团的化合价的标在两元素的正上方b、几种数字的含义2H2O ： 前“2”：表示 ， 后“2”：表示 。c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为 。d、单质分子中元素化合价为零。如氧气O2中的氧元素为零价。熟记常见的化合价（顺口溜）：（一般：金正非负单质零 ，离子电与价相一!） 钾钠氢银 价，钙镁钡锌 价； 铝， 硅，+1亚铜+2铜，+2亚铁+3铁，通常氧显 价，氟氯溴碘常 ，单质 价要记清。-1氢氧硝酸根，-2碳硫锰酸根，只有铵根是+1。 熟记常见的根的符号的写法和化合价 (离子的带电量与化合价的数值一致!）名称离子符号化合价名称离子符号化合价铵根NH4+1氯酸根ClO3-1氢氧根OH-1高锰酸根MnO4-1硝酸根NO3-1锰酸根MnO42-2硫酸根SO42-2亚硫酸根SO32-2碳酸根CO32-2碳酸氢根HCO3-1注：此列5个根是最常用的。磷酸根PO43-36、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。如前面学过的O2、H2O、HgO等例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 ： 表示 这种物质；表示这种物质的组成：水是 组成的 ；表示这种物质的一个分子：一个 分子。表示这种物质的分子构成：一个水分子是由 构成的。7、根据化合价写化学式 +5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2排：名称先读后写，后读先写（正价在前，负价在后，NH3，CH4除外）；P O标：标出化合价(正上方标)；P O C O Mg SO4 NH4 CO3约：将化合价的数值约成最简比叉：把约数下交叉，写出原子数；P2O5交叉法方法归纳：(1)将约数交叉写在对方元素或原子团的右下方；原子团（根）的脚标不能约。 (2)原子或原子团的个数为 时，常省略不写。原子团在 个时，必需加上括号，如NaOH、Cu(OH)2 。熟记常见的化学式：1、单质化学式的写法金属单质：直接用元素符号表示。镁 铁 铜 锌 钠 液态金属水银（汞）固体非金属单质：直接用元素符号表示。硫S （红、白）磷 碳 金刚石 稀有气体：直接用元素符号表示。氦（气）He 、 氖（气） 、 氩（气）非金属气体单质：氧气O2 氢气 氮气 氯气 2、 化合物化学式的写法：（一般“化合价正价写在左边，负价写在右边”，读与写相反，有脚标的直接写，其余根据化合价写）（1）氧化物：(_O) ：氧写在后面，读与写相反。氧化钠Na2O 氧化镁 氧化汞 二氧化碳（干冰） 一氧化碳（煤气） 二氧化硫 二氧化锰 五氧化二磷 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 水（冰） 双氧水（过氧化氢）(2)金属元素和非金属组成的化合物：氯化物( Cl- )：氯元素Cl的化合价为-1价。盐酸HCl 氯化钾 氯化钠 氯化钙 氯化亚铁 氯化铁 氯化钡 硫酸某( _ SO42-)：硫酸铜CuSO4 硫酸钠 硫酸钾 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸锌 硫酸钡 硫酸钙 硫酸镁 硫酸铝 硫酸钠 （4）碳酸某(_CO32-)：碳酸钠 碳酸钾 碳酸钙（大理石） 碳酸钡 碳酸镁 碳酸铵 碳酸亚铁 （5）硝酸某( _NO3-)： 硝酸钾KNO3 硝酸银 硝酸钠 硝酸钙 硝酸钡 硝酸铜 硝酸铝 硝酸锌 硝酸铁 硝酸亚铁 （6）氢氧化某( _OH-)：氢氧化钠NaOH 氢氧化铜 氢氧化钙（熟石灰） 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氨水（氢氧化铵）（7）其他：氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 甲烷（最简单的有机物） 乙醇（酒精） 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于 变化，参加反应的物质质量越用越 ， 物质量会增加 2、微观解释：在化学反应前后，原子的 均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物的 不变；元素的 不变微观：原子的 不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变： 数、化合价可能变课题2 如何正确书写化学方程式二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律（ 不变， 总和不变）2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 ：宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 ；微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比；各物质间质量比（化学式前的数相对分子质量之比）。以2H2+O2点燃2H2O为例 ：氢气和氧气在点燃的条件下生成水每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子每 份质量的氢气与 份质量的氧气恰好反应生成 份质量的水二、书写化学方程式步骤：（一）写：根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，在式子左、右之间画“=”（二）配：配平化学方程式（使“=”两边的各原子 和 相等），并检查。（三）注： 注明反应条件和生成物新状态（气体、沉淀），反应条件有点燃、加热（）、高温、通电、催化剂等，（不能把“点燃”写成“燃烧”）。（注意：只有反应物没有气体，生成物有气体时，才在气体生成物右边注 ；沉淀符号的标法相同。）三、配平的方法：最小公倍数法步骤：（1）用最小公倍数先使等号（短线）两边最多的原子相等。（2）用观察方法再使其他原子个数相等。例：P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4奇数配偶法步骤：1、 标出化学式中元素的原子数，二、选定奇偶不相同，从中找出大奇偶，三、大奇数化学式前面先配2，不行就换4或6；四:左右相等配其他；五、一般最后配单质例：H2O2 H2O + O2 C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2配平方法指导：有原子团（根）的，并且原子团在反应后没有拆开的，把原子团当作一个整体来配平。例：_CuSO4 +_