2019年高考化学预测押题卷02.docx

原创预测押题卷02 理科综合化学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cr 52第卷1、 选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.本草纲目中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是()A过滤 B升华C蒸馏 D萃取【答案】C8. 3环己烯甲酸是一种重要的化工原料，其结构简式为。下列有关该有机化合物的叙述正确的是()A该有机化合物的分子式为C7H6O2B该有机化合物中的7个碳原子一定共平面C该有机化合物能使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色D该有机化合物的含六元环的酸类同分异构体共3种【答案】C【解析】选项A，该有机化合物的六元环不是苯环，其分子式是C7H10O2，错误；选项B，该六元环不是苯环，7个碳原子不可能同时共面，错误；选项C，该有机化合物含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，能被强氧化剂氧化，正确；选项D，该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体有2种，错误。9. 下列离子方程式的书写及评价合理的是()选项离子方程式评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确，AlO与H按物质的量之比为11反应转化为Al(OH)3，过量的H再将一部分Al(OH)3转化为Al3C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正确，Fe3O4的化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2与Fe3的物质的量之比为12D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe22ClO2H2O Fe(OH)22HClO错误，Fe2与ClO会发生氧化还原反应：2Fe2ClO5H2O=2Fe(OH)3Cl4H【答案】B10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z的单质。下列说法中不正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B元素X和W之间不可能形成二元化合物C元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小【答案】B11. 科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是()A随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高B可将有机电解液改为水溶液C放电时，当有22.4 L O2(标准状况下)被还原时，溶液中有4 mol Li从左槽移动到右槽D电池总反应方程式为4LiO22H2O=4LiOH【答案】B【解析】该锂电池中，正极上的电极反应式为O24e2H2O=4OH，正极附近的电解液pH会升高，故A正确；Li属于活泼金属，能与水反应，不能将有机电解液改为水溶液，B错误；放电时，当有22.4 L O2(标准状况下)被还原时，根据正极反应式：O24e2H2O=4OH，会转移电子4 mol，即溶液中有4 mol Li从左槽(负极)移动到右槽，故C正确；由图示可知，正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，电池总反应方程式为4LiO22H2O=4LiOH。12. 已知：2(FeSO47H2O)Fe2O3SO2SO314H2O，用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是()A乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红D还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶【答案】A13. 25 时，用0.01 mol/L盐酸滴定10 mL a mol/L氨水，盐酸的体积与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA点对应的溶液中加少量水，则增大B该温度下氨水的电离平衡常数：KbC溶液中水的电离程度：ABCD溶液中NH物质的量：ABDC【答案】D【解析】Kb，氨水中加少量水稀释，Kb不变，c(OH)减小，增大，A项正确。选择呈中性的C点对应的溶液进行计算，25 时，溶液中c(H)c(OH)1107 mol/L，由电荷守恒知，c(NH)c(Cl)0.005 mol/L，根据N元素守恒有c(NH)c(NH3H2O) mol/L，c(NH3H2O) mol/Lc(NH) mol/L0.005 mol/L，则Kb，B项正确。A点对应的溶液为氨水，抑制水的电离，随着NH浓度的增大，对水电离的抑制程度逐渐减小，故溶液中水的电离程度ABC，C项正确。随着盐酸的量增加，A、B、C点对应的溶液中氯化铵依次增多，铵根离子物质的量依次增大，由C点到D点，溶液中氢离子浓度增大，抑制铵根离子水解，铵根离子的物质的量略有增大，D项错误。第卷2、 非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26. （14分）已知反应原理：反应试剂、产物的物理性质如下：名称相对分子质量性状熔点()沸点()密度(gcm3)溶解性水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发95110.60.866 9不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.265 9微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图甲装置中，在90 时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)无色液体A的结构简式为_。操作为_。(2)如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。(3)下列关于仪器的组装或使用正确的是_(填字母)。A抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法D冷凝管中水的流向是下进上出(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。(5)纯度测定：称取1.220 g 产品，配成100 mL 溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4103 mol。产品中苯甲酸的质量分数为_。【答案】(1) 蒸馏(2)除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时盐酸会被高锰酸钾氧化，产生氯气(3)ABD(4)NaOH溶液浓盐酸酸化(5)96%【解析】(3)抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀，故A正确。安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触，故B正确。三颈烧瓶不能直接加热，故C错误。冷凝管酸中水的流向应是下进上出，故D正确。(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯时，先加入NaOH溶液，使苯甲酸转化为可溶性的苯甲酸钠，再经分液操作将甲苯(有机层)除去，然后用浓盐酸把可溶性的苯甲酸钠转化为苯甲酸。(5)设产品中苯甲酸质量为m g，则122 g 1 molm g 42.4103mol，解得m1.171 2，产品中苯甲酸的质量分数为100%96%。27. （14分）工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：Fe3Cu2Cr3开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_。(2)在除铁操作中，需要除去Fe3和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH范围_，检验Fe3已经除尽的操作是_；将浊液加热到80 ，_。(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：_，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_。(4)当离子浓度小于或等于1105 molL1时可认为沉淀完全，若要使Cr3完全沉淀则要保持c(OH)_。已知：KspCr(OH)36.31031，4.0。【答案】(1)CuSO4(2)3.24.3取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3已除尽趁热过滤(3)2H2OHSO2Cu2=Cu2OSO5H产生SO2，污染环境(4)4.0109 molL1【解析】(3)由铜元素降价可知硫元素必须升价，还原步骤的原理为12212 4162Cu2 HSO2H2O= Cu2OSO5H；亚硫酸属于中强酸，而还原步骤可以生成的硫酸是强酸，若NaHSO3过量，过量的NaHSO3可以与强酸反应生成有毒的SO2气体，造成环境污染。(4)由沉淀溶解平衡可知，Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)，KspCr(OH)3c(Cr3)c3(OH)6.31031，则c3(OH)6.31026631027，c(OH) molL14.0109 molL1，即要使Cr3完全沉淀则要保持c(OH)4.0109 molL1。28. （15分）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。(1)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H21 299.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJmol1则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的H_。(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。T1时，向2 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为_。对上述平衡状态，若改变温度至T2 ，经10 s后再次达到平衡，c(CH4)2c(C2H4)，则10 s内C2H4的平均反应速率v(C2H4)_，上述变化过程中T1_(填“”或“”)T2，判断理由是_。(3)若容器中发生反应2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度)；若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数K值变大，则该条件是_(填字母)。A可能减小了C2H2的浓度B一定是升高了温度C可能增大了反应体系的压强D可能使用了催化剂【答案】(1)376.4 kJmol1(2)66.7%0.001 25 molL1s1从题给图像判断出该反应为吸热反应，对比T1和T2两种平衡状态，由T1到T2，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1T2(3)1105B【解析】2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)起始(molL1) 0.15 0 0转化(molL1) x 0.5x x平衡(molL1) 0.15x 0.5x x则有0.15x0.5x，解得x0.1，故CH4的转化率为100%66.7%。由图像判断出该反应为吸热反应，因重新达到平衡后甲烷的浓度增大，故反应逆向移动，则T1T2为降温过程，即T1T2。结合的计算结果，设重新达到平衡时，甲烷的浓度变化了y molL1，根据“三段式”法进行计算： 2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)起始(molL1) 0.05 0.05 0.1转化(molL1) y 0.5y y平衡(molL1) 0.05y 0.050.5y 0.1y则有0.05y2(0.050.5y)，解得y0.025。则v(C2H4)0.00 125 molL1s1。(3)由题图中数据可知，平衡时各物质分压如下：2CH4(g)C2H2(g)3H2(g) 1103 1101 1104平衡常数K。平衡常数只与温度有关，由题给图像可知该反应为吸热反应，则升高温度可使化学平衡常数增大。（2） 选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修3：物质结构与性质（15分）超导体指的是处于超导相的物体当温度下降至某一定值时，其电阻突然趋近于零。目前研究的有铁基超导、C60K3、YBCO等。(1) Fe3+中未成对电子数为；Fe2+基态时核外电子排布式为；Fe3+与苯酚形成的配合物颜色为。(2) C60分子结构示意图如右图，碳原子杂化轨道类型为；1 mol C60分子中含键数目为。(3) 已知C60晶体为面心立方，C60K3中为体心立方，K+填在空隙中，有关C60的说法正确的有(填字母)。a. C60晶体易溶于CS2b. C60晶体中，与每个C60分子紧邻的C60分子有12个c. C60K3晶胞中，内部空隙中填有6个K+d. C60K3晶体熔化时不导电(4) YBCO是一种高温超导材料，最早是通过在1 0001 300K加热BaCO3 、 Y2(CO3)3 、CuCO3混合物制备的。若YBa2Cu3O7-x，0x0.5的材料在T 下有超导性，当x=0.2时，晶体中n(Cu3+)n(Cu2+)=。(5) 目前已合成的Ca(大球)与H(小球)形成的超导材料的晶胞结构如右图，化学式为。假定晶胞边长为a nm，则晶体的密度为。【答案】(1) 51s22s22p63s23p63d6 (或Ar3d6)紫色(2)sp290NA(3)abc(4)14(5) CaH6 gcm-3(4) 先确定Y、Ba、O分别为+3、+2、-2价，设Cu3+为y，则Cu2+为3-y，由化合价代数和等于零即得。(5) 晶胞中共含Ca为8+1=2；氢原子全部位于面心，共有(46)=12。36化学选修5：有机化学基础（15分）工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4羟基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：已知：.RCOORROHRCOORROH(R，R，R表示氢原子、烷基或芳基)回答下列问题： (1)反应属于取代反应，则A的结构简式是_。(2)反应为一步反应，其反应条件为_。(3)B中官能团的名称是_，反应的反应类型为_。(4)反应的化学方程式是_。(5)已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是_(填标号)。a核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子b质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236c元素分析仪可确定G的分子式为C12H10O4d化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物(6)某芳香化合物Q是4羟基扁桃酸的同分异