温州大学期末考试试卷.doc

温州大学试卷纸 温州大学期末考试试卷学院- 班级- 姓名- 学号-装-订-线-20052006学年 第 二 学期 考试科目无机化学考试成绩试卷类型A考试形式闭卷考试对象05化工本 一、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字、符号或数值）（本题共20分，每空1分）1、四氯合铂()酸四氨合铂()的结构简式为 _Pt(NH3)4PtCl4_。2、常见的磁矩有 0，1.73，2.83，3.87，4.90，5.92。应用价键理论判定下列配位个体的磁矩(B.M.)值为 ：(1) Cu(NH3)42(平面正方形，dsp2杂化)_1.73_；(2) Ni(CN)42(平面正方形，dsp2杂化)_0_；(3) FeF63(八面体，sp3d2杂化)_ 5.92_；(4) Pt Cl2 (NH3)2(平面正方形，dsp2杂化)_0_；(5) CoF63-(八面体，sp3d2杂化)_4.90_。3、在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是_ LiOH _。4、周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是_ Li-Mg _；_ Be - Al_； _B -Si _。5、分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是_ Be(OH)2两性， Mg(OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be(OH)2溶于过量强碱， 生成Be(OH)42 离子，而 Mg(OH)2不溶。_6、钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中，其反应式是 Ti + 6HF 2H+ + TiF62- + 2H2_ 。氢氧化钛(III)和稀硝酸的反应方程式式是_3Ti(OH)3 + 7HNO3(稀) = 3TiO(NO3)2 + NO + 8H2O _ 。7、在单质金属中，最软的固体是_ Cs _，最硬的是_ Cr _；熔点最高的是_ W _,最低的是_ Hg _；密度最大的是_ Ir _，最小的是_ Li _；最不活泼的金属是_ Au _。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本题共20分，每小题1分）1、Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是 (C)(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，32、在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是 (D)(A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S3、和水反应得不到H2O2的是(D)(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34、氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是(D)(A) 氧化性强 (B) 还原到氙 (C) 不污染反应体系 (D) A，B，C 都是5、下列有关卤素的论述，正确的是(C)(A) 溴是由Cl作氧化剂制得的 (B) F是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 (D) 碘是最强的还原剂6、向含I的溶液中通入Cl2，其产物可能是(D)(A) I2和Cl (B) IO3和Cl (C) ICl2 (D) 以上产物均可能7、锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成(A)(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2S3 (D) Na2SO48、NH4NO2中N的氧化数是(D)(A) +1，-1 (B) +1，+5 (C) -3，+5 (D) -3，+39、下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是(D)(A) NaHCO3Na2CO3BaCO3 (B) Na2CO3NaHCO3BaCO3(C) BaCO3NaHCO3Na2CO3 (D) NaHCO3BaCO3Na2CO310、在下列氧化物中，氧化性最强的是(B)(A) CO2 (B) PbO2 (C) GeO2 (D) SnO211、A族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是(A)(A) +2氧化态的稳定性 (B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点 (D) 氢化物的稳定性12、在强碱性介质中，钒(V)存在的形式是(D)(A) VO2 (B) VO3 (C) V2O5nH2O (D) VO4313、在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是(C)(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4 (C) Cr(OH)3+H2S (D) CrO2+ S214、在硝酸介质中，欲使 Mn2氧化为 MnO4可加的氧化剂是(B)(A) KClO3 (B) (NH4)2S2O8(Ag催化) (C) K2Cr2O7 (D) 王水15、根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是(A)(A) CuCl (B) CuCl2 (C) FeCl3 (D) FeCl216、在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是(B)(A) Ni(OH)2 (B) Zn(OH)2 (C) Fe(OH)3 (D) Al(OH)317、由于La系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是(C)(A) Ti和V (B) Hg和Pb (C) Nb和Ta (D) Mn和Re18、在 FeCl3与 KSCN的混合液中加入过量 NaF，其现象是(B)(A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化19、下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是(A)(A) Cu2Ni2Co2 (B) Cr2Fe2Fe3(C) Cr2Mn2 V2 (D) Ti2V3Cr220、一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是(B)(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8三、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画X）（本题共10分，每小题1分）1、Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（错）2、在KI溶液中通入氯气，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。（对）3、磁距大的配合物，其稳定性强。（错）4、加热CuSO4.5H2O能够得到无水的CuSO4,同样加热CuCl2.2H2O时也可以得到无水的CuCl2。（错）5、SnS溶解于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（错）6、Co3+盐不如Co2+盐稳定，而他们的配离子的稳定性刚好相反。（对）7、在0.1M的Mn2+的盐溶液中通入H2S气体，不会生成硫化物的沉淀。（对）8、一般来说，阳离子的极化力较强，变形性较大；阴离子则相反，也就是极化力较弱，变形性较差。（错）9、同一金属组成不同氧化数的卤化物时，高氧化数卤化物具有更多的共价性。（对）10、硼酸的分子式为H3BO3，式中有3个H，因此其为三元酸。（错）四、配平化学反应方程式（完成并配平下列各反应方程式）（本题共20分，每小题2分）1、TiCl4 + 4 NaH Ti + 4NaCl + 2H22、PCl5 + 4 H2O（过量） H3PO4 + 5HCl3、XeF6 + 3 H2O XeO3 + 6 HF4、PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O5、S2O32- + 4Cl2 + 5H2O 2SO42- + 8 Cl- + 10 H+6、3CuO + 2NH3 3Cu + N2+ 3H2O7、3I2 + 10HNO3 6HIO3 + 10NO+ 2H2O8、TiO2 + 2NaOH (浓) Na2TiO3 + H2O9、Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3+ 3CH410、2Bi3+ + 6 OH- + 3Sn(OH)42- 2Bi+ 3Sn(OH)62-五、问答题（根据题目要求，解答下列各题）（本题共10分，每小题5分）1、溶液A中加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S得黑色沉淀H，自溶液中分离出H，令H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着黄色沉淀的溶液，滤去黄色沉淀后，又得到原来的溶液A。写出上述实验过程的反应方程式，并标出A至H各是什么物质。AgNO3+NaCl AgCl+ NaNO3AgCl + 2NH3Ag(NH3)2ClAg(NH3)2Cl + NaBr AgBr+ NaCl + 2NH32AgBr 2Ag + Br2AgBr + 2Na2S2O3 Na3Ag(S2O3)2+ NaBrNa3Ag(S2O3)2 + NaI AgI+ 2NaS2O3AgI + 2NaCN NaAg(CN)2 + NaI2NaAg(CN)2+ Na2S Ag2S+ 4NaCN3Ag2S + 8HNO3(浓) 6AgNO3+ 2NO+ 3S+ 4H2O2、如何分离Fe3+、Al3+、Cr3+、Ni2+离子六、计算题（本题共20分，每小题10分）1、若使 1.0 L 2.0 molL-1的 AgNO3 溶液不致因加入 0.40 mol的 NaCl固体(忽略体积)而析出 AgCl 沉淀，自由 CN 离子的最低浓度应是多少才行?(已知 AgCl的Ksp = 1.61010 ，