2019届高考化学“985”冲刺增分强化练习8.docx

增分强化(八)卷必考、卷必考题(部分)选考题7化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是(B)A木材造的纸张B聚氯乙烯制的电话卡C淀粉做的地膜D蚕丝织的棉缎解析聚氯乙烯为塑料很难降解。8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A标准状况下，11.2 L CH3Cl含极性共价键的数目为2NAB0.1 L 1.0 molL1 Na2S溶液中的S2和HS的总数为0.1NAC22.4 g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NAD常温常压下，16 g 14CH4中所含中子数为8NA解析1个CH3Cl分子中含4个极性共价键，则标准状况下，11.2 L (0.5 mol) CH3Cl含极性共价键的数目为2NA，选项A正确；根据硫元素守恒，0.1 L 1.0 molL1 Na2S溶液中S2、HS和H2S的总数为0.1NA，选项B错误；22.4 g铁粉的物质的量为0.4 mol，其与稀硝酸完全反应时，若全部生成Fe(NO3)3，则转移的电子数为1.2NA，若全部生成Fe(NO3)2，则转移的电子数为0.8NA，若生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物，则转移的电子数在0.8NA1.2NA之间，选项C错误；1个14CH4中所含中子数为8，而16 g 14CH4的物质的量不是1 mol，故所含中子数不是8NA，选项D错误。9有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)(C)A12种B16种C20种D24种解析丁基(C4H9)有4种结构，C3H6Cl的结构为，其中*为氯原子的位置，有5种结构，所以该有机物共有4520种。10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(D)A原子半径：YZWXBq属于离子化合物C一定条件下，r与s能发生化合反应生成pDp能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应解析由上述分析可知，W为O元素，X为F元素，Y为Na元素，Z为Al元素，题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径NaAlOF，选项A正确；q为Na3AlF6，含离子键，q属于离子化合物，选项B正确；加热时Al与氧气反应生成氧化铝，选项C正确；p为氧化铝，具有两性，能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，选项D错误。11根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是(B)选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，体现了浓硫酸的脱水性，炭与浓硫酸反应，生成具有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，选项A正确；溶液变成棕黄色，说明H2O2将Fe2氧化为Fe3，溶液中出现气泡，说明Fe3催化H2O2分解产生O2，选项B错误；浓硝酸具有强氧化性，常温下可以使铝钝化，因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中，无明显现象，选项C正确；先出现黄色沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，选项D正确。12科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均有颜色。下列说法正确的是(C)A当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低B该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li的量变小C当M外接电源负极时，离子导电层中的Li向变色导电层定向迁移D当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为：Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63解析当M外接电源正极时，M为阳极，LiWO3失电子产生WO3，该材料颜色变浅使光的透过率增强，选项A错误；电极总反应式为4WO3Li4Fe4Fe(CN)63=4LiWO3Fe4Fe(CN)63，该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li的量不变，选项B错误；当M外接电源负极时作为阴极，离子导电层中的阳离子Li向阴极变色导电层定向迁移，选项C正确；当N外接电源正极作为阳极时，离子储存层的电极反应式为Li4Fe4Fe(CN)634e=Fe4Fe(CN)634Li，选项D错误。 13常温下，向1 L 0.10 molL1 CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，得到c(CH3COO)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示，则下列说法正确的是(C)A溶液的pH：xyzB在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)C在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D该温度下，CH3COOH的Ka104.75解析溶液的pH随c(CH3COOH)的增大而减小，故溶液的pH为xyz，选项A错误；根据电荷守恒，y点溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(Na)0.10 molL1，由题图知，y点c(CH3COO)0.05 molL1，则0.05 molL1c(H)c(OH)c(Cl)，由于y点溶液pH4.75，所以c(H)c(OH)，从而得到c(Cl)0.05 molL1，在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中c(Cl)0.10 molL1c(Na)，选项B错误；y点溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，加入一滴强酸或强碱，溶液的pH变化最小，选项C正确； CH3COOH的Ka，根据y点c(CH3COO)c(CH3COOH)及pH4.75可得，Kac(H)104.75，选项D错误。27钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙。(1)TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4。有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)H151 kJ/mol。你认为这一氯化反应能否自发进行？理论根据是什么？_反应不能自发进行，因为此反应中H0，S0，故此反应不能自发进行_。工业上通常向TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因：_加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行_。(2)某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，实验装置如图1所示：有关物质的性质如下表所示：物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是_排尽装置中的空气，为B装置提供CCl4_。本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是_受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸气流_。B中TiO2发生反应的化学方程式是_TiO2CCl4TiCl4CO2_。欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为_蒸馏_(填操作名称)。 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体X的体积(V)的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为_1：1_；从a点到b点发生的第一个反应的离子方程式是_CO22OH=COH2O_。解析(1)TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H151 kJ/mol反应中，S0，则GHTS0，故反应不能自发进行；在反应TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)中，加入C能和O2发生反应C(s)O2(g)=CO2(g)，降低了O2的浓度，平衡正向移动，反应得以进行。(2)实验开始时先点燃A处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽装置中的空气，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，B装置中在加热条件下，发生反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，CCl4、TiCl4熔点较低，C装置将这两种物质转化为液态，二者互溶，应该采用蒸馏方法分离，D装置连接空气，由于TiCl4遇潮湿空气发生水解反应，产生白雾，故D装置作用是防止空气中水蒸气进入。水浴加热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸气流；TiO2和CCl4在加热条件下生成TiCl4和CO2；CCl4、TiCl4互溶，应该采用蒸馏方法分离；向NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，开始时产生沉淀，故a点之前发生反应CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，ab段先后发生的反应为2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO3，总反应为NaOHCO2=NaHCO3，bc段发生反应 BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，从图中可知：氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳的体积分别为5 L、 5 L，结合方程式CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O、NaOHCO2=NaHCO3可知溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1：1，a点到b点发生的第一个反应的离子方程式是CO22OH=COH2O。选考题，以下35、36题中所选题号框涂黑3536，并在相应题空作答。35选修3：物质结构第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_球形_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_2_种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3，从结构角度来看，Fe2易被氧化成Fe3的原因是_Fe3的3d5半满状态更稳定_。(3)SCN离子可用于Fe3的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSCN)和异硫氰酸(HNCS)。写出与SCN互为等电子体的一种微粒_N2O(或CO2、CS2、OCN)_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_23_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_异硫氰酸分子间含有氢键_。(4)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_sp3杂化_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42H2S_。SnCl4分子的空间构型为_正四面体形_。(5)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_Ca2CC2_。一个晶胞含有的键平均有_8_个。(6)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_Zn_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_正四面体_(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，该种空隙的填充率为_50%_；若该晶胞密度为 gcm3，硒化锌的摩尔质量为M gmol1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_107_nm。解析(1)基态Ti原子的价层电子排布式为：3d24s2，最高能层为第四能层，s电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有Cr：3d54s1，Cu：3d104s1，共两种；(2)从结构角度来看，Fe2的价电子排布式是：3d6，再失一个电子就是3d5半充满稳定结构，故易被氧化成Fe3；(3) 与SCN互为等电子体的一种微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN)；硫氰酸(HSCN)中键和键的个数之比为23；异硫氰酸分子间可以形成氢键，故其沸点比硫氰酸沸点高；(4) 雌黄分子式为As2S3，As有四对价层电子对，As原子的杂化方式为sp3杂化；雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，故其反应方程式为：2As2S32SnCl24HClAs4S42SnCl42H2S；SnCl4分子的空间构型为正四面体；(5)CaC2为离子化合物，电子式为：；一个晶胞含有4个Ca2，4个C，一个C中有两个键，一个晶胞含有的键平均有8个；(6) 硒化锌的晶胞结构中X和Y点所堆积的原子均为Zn，该晶胞中四个硒原子所处晶胞体对角线四分之一处，空隙类型为正四面体，但只占据了其中4个位置，故该种空隙的填充率为50%；若该晶胞密度为 gcm3，硒化锌的摩尔质量为M gmol1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为107