2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量第三节第1课时化学反应速率及其影响练习.docx

第1课时化学反应的速率及其影响因素1下列关于化学反应速率的说法中正确的是 ()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D2用锌片与1 molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A对该反应体系加热B用浓硫酸代替稀盐酸C不用锌片，改用锌粉D加入少量1 molL1硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不能产生H2，生成H2速率不能增大。答案：B3反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s解析：v(O2)0.04 molL1s1，则v(SO3)0.08 molL1s1，所以t5 s。答案：C4100 mL 6 molL1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钾溶液B硫酸铜溶液C碳酸钠 D烧碱溶液解析：加入Na2CO3、NaOH与H2SO4反应而使H2SO4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H2的总量也减小；加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，与H2SO4构成原电池，加快反应速率；加入K2SO4溶液相当于稀释H2SO4溶液。答案：A5在反应C(s)CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()增大压强升高温度通入CO2增加炭的量用等量炭粉代替焦炭A BC D解析：因为炭是固体，增加其用量不能加快反应速率，但用炭粉可增大表面积，加快反应速率。答案：C6在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：_。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2：_。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_。(6)同样大小的石灰石分别在0.1 molL1的盐酸和1 molL1的盐酸中反应速率不同：_。(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_。(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37)时，就可以被氧化，这是因为：_。答案：(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度(8)人体内的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应(时间：40分钟)A级基础巩固1反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的描述正确的是() Av(A)0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为321C在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的解析：A为固体，故选项A错。0.3 molL1min1是B在2 min内的平均速率，不是瞬时速率，选项C错。C为生成物，逐渐增大，选项D错。答案：B2一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 molL1s1 D0.8 molL1s1解析：由n(NH3)4 mol2.4 mol1.6 mol，可以得出c0.8 molL1, 又t5 s，则v(NH3)0.16 molL1s1。答案：B3将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 molL1min1；乙：v(N2)2 molL1min1；丙：v(NH3)1 molL1min1。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)解析：N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，将三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率分别为甲：v(N2)v(H2)1 molL1min1，乙：v(N2)2 molL1min1；丙：v(N2)v(NH3)0.5 molL1min1；即v(乙)v(甲)v(丙)。答案：D4对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，错。答案：B5(2017江苏卷)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大解析：A.由甲图可知，双氧水浓度越大，分解速率越快，A错误；B.由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解速率越快，B错误；C.根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2，所以C错误；由图丙和图丁可知，Mn2浓度越大，双氧水分解越快，D正确。答案选D。答案：D6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：DB级能力提升7某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：实验编号锌的形态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末2510(1)该实验的目的是探究_、_对锌和稀盐酸反应速率的影响。(2)实验和表明_，化学反应速率越大。(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_和_。(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_。解析：根据控制变量的思想，和反应条件仅温度不同，和仅锌表面积不同，所以实验目的为探究温度和表面积对反应速率的影响。其中和比较，温度升高，收集100 mL H2时间短，反应速率快。(4)设计时注意控制变量。答案：(1)固体表面积温度(2)温度越高(3)(4)在相同的温度下，采用相同形态的、质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应8某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。解析：(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3XY3Z。(2)5 min内Z的反应速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。答案：(1)3XY3Z(2)0.06 molL1min1(3)原电池9将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓