宁波市“十校联考”化学试题与答案.pdf

绝密考试结束前 z O16年9月宁波市 “ 十校联考 ” 化学 试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间分钟。其中加试题部 分为30分,用【 加试题 】标 出。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na ” Mg 彳 A127 s 32 C135,5 K39 Cr 52 Fc 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题 一、选择题 (本大题共z s 小题,每小题2分,共s O分。每个小题列出的四个备选项中只有一个符 合题目要求,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱性氧化物的是 A.s o 2 B。Ca O C.CO D.Na o H 2.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是 但属于非 电解质的是 3.下列物质的水溶液能导电, D.:” C.Na HCo 3A.C12H220l 1 B。s o 3 4.化学反应2Na +2CHH20H2CHa CH20Na +比的反应类型是 D。复分解反应C.置换反应A。 化合反应 B。分解反应 5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 D.Na Cl oC。Ko HB。Mg s o 4A。NH。Cl 、 6.位于元素周期表 中第二周期A族的元素是 D.硫C.硅B。 氧A.碳 7.下列说法不正确的是 飞机的部件 B。镁合金可用于制造导弹、A。氢氧化铁胶体可用于净水 D。焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石C。石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫 8.下列表示不正确的是 B.二甲醚的结构式:CH30CH3 、 电 子 式:歹:如g 2+:歹: A。Mg 的 D。 氧原子C:的结构示意图: ( 立6 / C.NH3分子球棍模型: 9.关于硫及其化合物说法正确的是 A。 自然界的硫元素主要 以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 B。浓硫酸可作干燥剂,但不能干燥二氧化硫 、氯气等气体 ,说明其具有漂 白性 ,C.二氧化硫能使溴水褪色 D。浓硫酸 中存在的主要是硫酸分子,常温下就能和铜片剧烈反应 10,下列说法不正确的是 F口氨基(-NII2) B,石墨和C互为同素异形体A。 C与 14C为不 同核素 C.H20和D20互为 同位素 D。氨基酸分子中均含有羧基(Co o H) 共8页宁波十校联考 化学试题卷 第1页 C 刂 B Y 12. 13. 14. 15. 下列说法不正确的是 A.漂白粉在空气中容易变质,应密封保存 B.工业上,可用铁质容器存放浓硫酸 C。液氯可储存于钢瓶中,便于运输和使用 D,硅酸钠的水溶液俗称 “ 水玻璃 ” ,可保存在带玻璃塞的细 口瓶中 在5m Lo .1m o l L1KI溶液中滴加0.1r n o l LFe 3溶液1m L,充分振荡后,再进行下列实 验,其中可证明该反应有=定限度的实验是 A。再滴加Ag No 3溶液,观察是否有Ag I沉淀产生 B.加入CC14振荡后,观察下层液体颜色 C。加入CC14振荡后,取上层清液,滴加Ks CN溶液,观察是否出现红色 D。加入CC14振荡后,取上层清液,滴加Ag No 3溶液,观察是否有Ag Cl 沉淀产生 下列说法不正确的是 A。生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,直接燃烧是利用方式之一 B.石油的裂化与裂解都是化学变化,而煤的气化与液化是物理变化 C。用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式 D,化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量,往往伴随热量的吸收 下列离子方程式正确的是 A。氯碱工业中电解饱和食盐水:2C1+2H20堇墨比+c 12,+20H_ B.氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe 3+Cu =Fe 2+C + C.氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:s o 2+OH=HSo 3 D.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:Ba z +H+OH_+s o 42Ba s o 4+比o 如图为元素周期表中短周期的部分,四种元素中只有一种是金属,下列说法不正确的是 A。W的氢化物比R的氢化物稳定 B。T的最高价氧化物水化物可能为强碱 C.Q的原子半径比T的小 D。W和Q的原子序数相差10 16.下列说法不正确的是 A。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生 了氧化反应 B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应 C.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇,发生了还原反应 D。鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 17.右图是镁一空气燃料电池工作原理示意图,电池总反应为: 2Mg +o 广2H20=2Mg (OH)2。下列有关该电池的说法正确的是 A。a 极为负极,发生还原反应 B,b 电极上电极反应:o 广2H20+4c =40H C。工作时电子由b 极经外电路流向a 极 D。该装置实现了电能转化成化学能 一一 一 一亠 宁波十校联考 化学试题卷 第2页共8页 18.下列说法正确的是 A.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干表面煤油,放入烧杯中,滴 入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象 B。用蒸馏法提纯物质时,如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管 口下方 ,会使收集的产品中混 有低沸点的杂质 C。制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热3-犰血,将导气管插入饱和 N勿C03溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在 液面上,说明油脂己完全反应 19.某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应: 3A(g )+b B色)手一CC色) a f f =_Q k Jr n o 1(Q0) 12s 时达至 刂 平 衡,生成C的物质的量为0.8m o l ,反应进程如右图所示。下列说法 正确的是 A。前 s 内,A的平均反应速率为0,陇5m o l r 1 B.12s 后,A的消耗速率等于B的生成速率 C。化学计量数之比b c =12 D。1内,A和B反应放出的热量为0.2Q k J 下列说法不正确的是 A.Co 2、s 2的晶体结构类型不同 , B。加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同 C.HCl 、Na Cl 溶于水,破坏的化学键类型相同 D。Na o H、NH。 晶体中既有离子键又有共价键 关于常温下p H均为 的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 A.氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液 B.将氨水体积稀释10倍,p H(11 C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多 D.将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和,消耗盐酸的体积相同 设 炼 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1m o l o H与1m o 1 o H所含质子数均为9y A B。0.1m o l L1的Cu c 12溶液中含Cl 的数 目为 0勿弘 C。标准状况下,11,2L CC14中含有CCl 键的数 目为 呶 D。10m L2m o l Ll H2G完全分解,转移的电子数为 0.04烁 靶 :1男蘑 :吉;饣;:馐 冁T赢 :罕 师 7 列说法正确的是 A.N点处恰好完全反应,c Ho o )=c GH3Co o H) B.O点处显中性,CH3Co O)=c a +)=c (H+)=c (o H) C。M点到O点过程中,可能出现:c (CH3COo Dc CNa +) D.P点处 显 酸 性,c (CH3Co O)+c (CH3COo H)= a +) .8 .5 .3.2 物质的里浓度 20. 21. 22. 23, 时闾s ) /r 臣,几波 宁波十校联考 化学试题卷 第3页共8页 24.己知氧化性:B勿Fe 3+I2,向含溶质a m o l Fe 的溶液中加入含b m o l B助 的溴水,充 分反应。 下列说法不正确的是 A.离子的还原性强弱:)Fe 2+Bf B。当a b 时,发生的离子反应:2+B助=+2Bf C.当5a =钆时,反应后的离子浓度之比:c (Fe 2c l Fe 3c (Br -l =1 15 D。当3a 2b 时,发生的离子反应:2Fe 2+2+2B” =2Fe 3+4Bf 某无色溶液中可能含有Na +、NH4+、Ba 2+、C +、s 042-、 s 032、Cl 、Br 、Co 32中 的若干种。 为检验其中含有的离子,进行如卞实验: 取10m L溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CC14,溶液分层,下层为橙色 ; 分液后,将中上层溶液加入足量Ba c 12和HCl 溶液,产生白色沉淀2.33g ; 另取10m L原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下 狃8m L气 体。 下列关于原溶液的说法正确的是 A.肯定存在NH4+、 Cl 、Bf B。s o 3、s o 42至少含有一种 C。是否存在Na +需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在B+、C +、s o 32、c 032 非选择题 (6分)常见有机物间的转化关系如下图所示(以 下变化中,某些反应条件及产物未标明)。A是 天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料,在相同条件下,G蒸气密度是氢气的 狃 倍。 (1)D中官能团的名称: 。 (2)C和E反应的化学方程式: 。 (3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再 需要加入的试剂是 。 (4)某烃X的相对分子质量是D、 F之和,分子中碳与氢的质量之比是 1。 下列说法正确的是 。 A。X不溶于水,与甲烷互为同系物 C。X不存在含有3个甲基的同分异构体 (5分)利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe 2o 3、 如下: 请回答: (1)检验滤液A中含有Fe 的方法是 。 25. 26. 27. B.X性质稳定,高温下不会分解 D。X可能和溴水发生加咸反应 Fe O、s 2等)制备铁红(Fe 203),大致生产过程 NHHCo 3 宁波十校联考 化学试题卷 第4页共8页 (2)滤液AB发生反应的离子方程式为 。 (3)煅烧Fe c o 3的 化学方程式为 。 28.(5分)(5分 )某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并验证氯气的性质。 (1)仪器a 的名称是 。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (3)下列说法不正确的是 。 A。 装置B中溶液变蓝,说明氯的非金属性强于碘 B.装置C中布条褪色,说明氯气有强氧化性 C.装置D中产生 白色沉淀,说明有HCl 挥发出来 D.装置E中试剂可以是Na OH溶液,作用是吸收尾气 29.(4分 )将一定质量Na 2c o 3和Na Hc o 3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热 至恒重,质量减轻了1.24g ;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状 况下2.z L气体,消耗盐酸 们.0m L。试计算: (1)原均匀混合物中Na Hc O3的 物质的量:刀f Na HCo 3)= 型_m o l 。 (2)盐酸的浓度 HCl )= m o IL1。 30.【加试题,(10分)氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛,请解决下列问题。 (1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲 溶于足量 的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为4.鲳L的气体,该气体可作制冷剂。向反应后的溶液 中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15.6g ,继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化 钠的化学方程式为 。 (2)NH3催化还原氮氧化物是 目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如 : 0NH3(g J+6No 佗)干=5N2佗)+6H20色) AHl 己知:H20(l )=H20佗) 蝻 CNHK+5o z l =4NOr g )+6H2o 佗) AH3 则NH3色)的标准燃烧热 = 。 以Fe s o 4作催化剂在不同温度下,经过相 同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1,当反 应在 硐0 450,N的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500 以上时,No t 的转化 宁波十校联考 化学试题卷 第5页共8页 率迅速下降,其可能原因是 。图 2反映的是在400N2的体积分数与反应物中 c H3)/c r NOx )的关系,请在下面的图2上画出 笱0的变化趋势曲线。 100 NOx 自 勺 80 转 化 60 率 / 40 % 200 300 400 500 600 温 度/ 图1 (3)N205是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。下图是以N204为 原料电解制备N205的装置示意 图。写出阳极区生成N205的电极反应式是 。 N20J阳 无水硝酸 质子交换膜 (4)常温下,向 0.1m o 1L 氨水中加入少许N205,使溶液中c f NH3 H20)c CNH4+)=59,此时溶液 的p H= 。(25时,NH3H20的电离平衡常数 【b =1.8105) 31.【加试题】(10分)重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿 (主要成分可表示为 Fc OC”03,还含有 o 2、A1203等 杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(迤C”07,式量 4)的流 程如下: p H5 .的 体积分数 水丨丨 丨 l 醋酸 | p H=7 : 废液处理 Co 2 固体X固体Y 请回答下列问题: (1)操作1中发生的反应有 : 4Fc OC。03+8N匆Co 3+702定条件 8N”c r O4+2Fe 203+8C02 N锄Co 3+Ab 03定 条件 2Na Al o 2+Co 2 C(NH3) c (NOx ) 宁波十校联考 化学试题卷 第6页共8页 重铬酸钾 晶体 N锄Co 3+Si 02定 条件 N勿s i 。j +C02 该步骤在常温下的反应速度较慢,为使反应速率增大,可采取的两条措施是 。 固体Y中主要含有 。(填写化学式) 酸化步骤使含铬物质发生了转化,请写出离子反应方程式 。 操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ;获得 迤Co 07晶体的操作依 次是:加入KCl 固体,在水浴上加热浓缩至 ,冷却结晶,抽滤,洗涤,干 燥。 通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数: 称取重铬酸钾试样1,钾0g ,用10f l m L容 量瓶配制成溶液。移取25。00m L溶液于碘量瓶 中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾 (铬的还原产物为 C卢+),放于暗处5m i n 。然后加入一定 量的水,加 入淀粉指示剂,用0.1500m o 1L1N勿s z 03标准溶液滴定,共消耗标准液36.m L。 滴定时发生的反应的离子方程式为: +2s 2032=2I+S40 则所测产品中重铬酸钾的纯度为 。 有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是 。 A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法 B,配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移 (含洗涤 )、定容等步骤,配制 成 10Cl m L溶 液 C。滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定 终点 D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低 32,【加试题】(10分)双酚A型聚芳酯r PA,因其优异的耐热性和 良好的力学性能而得到广泛的 应用。以下是它的一种合成路线。 A - 蚌t - : - (Cg H1) (C:E。02Ch ) 2 3 4 (5) (6) c 盂 .7i ;1:。;| ;:;:言扌 :卜 i i ) R_世 0H+s Oc 12 )Rd _c 1+s o 2 +Hc l R_d _c l +ROH R拄一 。r +Hc l R、R烃基 (1)一定条件下,B和E发生反应的反应类型为 ,E的分子式为 。 (2)下列关于E的描述正确的是 。 A.分子中有两种含氧官能团 B.与浓溴水、Na Hc o 3溶液能发生反应 索芳舀 宁波十校联考 化学试题卷 第7页共8页 C。能发生取代、加成、消去反应 D.1m o l E最多能与含3m o l Na o H的溶液反应 (3)CD的化学方程式为 。 (4)同时符合下列条件的B的同分异构体有多种,任写其中两种的结构简式 。 l HNMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子。 含苯环,1m o 1该有机物发生银镜反应可生成4m o l A。 (5)设计AB的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选) 。 命题:慈溪中学 李维波 审题:北仑中学 赵喜平 宁波十校联考 化学试题卷 第8页共8页 16年9月宁波市 “ 十校联考 ” 化学 选择题 (每小题2分,共s O分) 参考答案 非选择题 (l )碳碳双键 (1分 ) (2)CH3Co o H+CH3CH20H嘤 c H3c o o CH2CH3+H20(2钠o (3)新制氢氧化铜(或银氨溶液) (l 分 ) (4)A(2分 ) (l )取少量滤液A于试管中,加入酸性高锰酸钾,若紫色褪色,说明含有 Fe 2+(2分) (2) 2Fe 3+Fe =3Fe 2+ (1.兮 ) (3)4Fc CO3+02堕 垂2Fe 20s +4Co ,(2分) (1)分液漏斗(1分) (2)、In O2+4H+2C Mn 2+c 12+2H20(2分) (3)BC (2分 ) 00102(2分) 4.00(2分) (1)Al N+Na o H+H20=Na Al o 2+NH3(2分 ) 3Zl 凡+2Zl 助-30Zl 岛 (2) (2分 ) 催化剂活性降低 (Fc s o 4受热分解)(1分 ) 4脚 邛0 (1分 ) c 阝迁(卜 丁 (卜 之 ) (3) N204 2c +2Fl No 3=2N205+2H+ (2分 ) (写成N2O4 2e +2No 3 =2N2 给l 分) (4)9(2分 ) 题 号 1234567 9101213 答案 BABCDADBACD CB 题 号 1416L71920 2122 0 24 0 答案 ABDBBCCCADD B 一 冗 9 0 2 3 27. 28. N的 体杈分数 宁波十校联考 化学答案 第l 页共2页 31.(1)升高温度、将原料粉碎 (或使用催化剂)(1分 ) (2)Al (o H)3H2s 3(1分 ) (3)2Cr O42+2H+= C乃o 72+H20(可以写 “ =”) (2分) (4)该条件下,K2Cr 力7的溶解度较小(1分) 溶液表面出现晶膜 (或溶液 中析出少量 固体)(1分) (5)”。OO%(2分 ) (6)AD(2分 ) 32.(1)缩聚 (或聚合)(1分 ) C19H2204 (1分 ) (2)AD (2分 ) (3)H3C-CH.c n r o o H+2旺 : _H定 条 坠 。 E卜 X王 o H十 飞o (2分 ) CH。CH=Co o (任写2种) (2分) 0 o 弘 项 卜 m =觋Hc 刁 )c o o Ir 翌 廴 。 樊 O钔 宁波十校联考 化学答案 第2页 共2页 甲舯墼蝉慰蕊秦翠斟 口 16年9月宁波市 “ 十校联考 ” 化学答题卷 贴 条形 码 区 姓 名 考 生 禁 填 兰2毫靴黟号槛蕊 、 1随趔泐必 须 刨 忌 黑色字迹的签字笔或钏笔D写,宁体卜 整、笔迹洁楚. 5保持笞题纸清洁,不要折景、不要卉破. 填 正确填涂 霪篮 骘 盔 例 中 缺 考 考 生,由 监考 员用2B针笔填 涂下 面 的缺 考 标 记 缺考标记 一、选择题 1 匚 丕 彐匚 亘 彐E互彐匚 互 彐 6 匚 丕 彐E亘彐