关于物质的量的计算.doc

个性化教学辅导教案学科: 化学 任课教师： 洪 老 师 授课时间：姓名年级：高一教学课题关于物质的量的计算阶段 基础（ ） 提高（ ） 强化（ ）课时计划第（1）次课 共（2）次课教学目标方法：讲练法重点难点重点：物质的量的计算难点：物质的量的计算教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_一、作业检查与分析二.知识点精讲一、以物质的量为中心的计算物质所含有的粒子数(N)气体的体积V(L，标准状况)物质的质量m(g)溶质的物质的量浓度c(mol/L)NANA摩尔质量(M)摩尔质量(M)22.4L/mol22.4L/molV(L)V(L)物质的量n(mol)几个常用公式：1ncV2c3阿伏加德定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。T、P、V、n“三同”决定“一同”同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1V2n1n2。同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即P1P2n1n2。同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即12M1M2。二、有关物质的量浓度的计算1根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。2溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液进行计算， 即：3溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。4溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。n(混)=n1+n2+（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。最后依，求出混合液的浓度5、溶液等体积混合和等质量混合时质量分数的变化规律【以30%硫酸（1）和50%硫酸（ 2）为例子】1、 等质量混合 等质量混和,减半.2、 等体积混合 等体积混和 公式法。 【例题】：把 70% HNO3(密度为 1.40 gcm3)加到等体积的水中，稀释后 HNO3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35 B.0.35 C.0.35 D.0.35练习：1、用密度为1 cm3，质量分数为n的浓盐酸，配制成体积比为14的稀HCl(稀盐酸的密度为2 cm3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10 1n1825molL1B.10 12 n(14）molL1C.10 12n365(14)molL1D.10 12n1825molL12、已知物质的量浓度为1084mol/L的氨水的溶质质量分数为2000，则1000的氨水的物质的量浓度应为：A大于542 B等于542 C小于542 D无法判断3质量分数为 a的NaNO3溶液，其物质的量浓度为b molL1将此溶液加热蒸发到质量分数为2a时，其物质的量浓度将：A等于2b B大于 2b C小于2b D无法判断 浓度的计算与换算 1、溶液稀释定律 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀) 溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（r为溶液的密度）c(molL-1)=3、 溶解度与溶质质量分数w的换算w=4、溶解度与物质的量浓度的换算其中的单位为：g/mL5、气体的溶解在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为r 例题1：将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L例题2：(2004北京理综13)20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3例3（2003江苏化学8）若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 12 2w 1 Dw 1 w 2 2w 122.、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，过一段时间后取出，洗净、干燥、称量，铁片的质量增加到8.8g，则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(设反应前后溶液体积不变) ( )A0.1 molL-1 B0.5 molL-1 C1 molL-1 D0.01molL-123瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为( )A14 B12 C11 D21 24将等质量的下列物质投入足量的稀硫酸中，产生气体体积(同温同压)最小的是( )ALi BNa CMg DAl25、将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19.0g加热到质量不再变化时，剩余固体质量为15.9g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A11 B13 C31 D2126含有H2和CO的混合气体VL，当其完全燃烧后，所消耗O2的体积(同温同压下)为( )ALBVLCVLD3VL27某二价金属1.4g与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.56L(标准状况下)，该金属是( )AMg BFe CZn DCa28有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀硫酸反应，产生11.2LH2(标准状况)。此混合物的可能组合的方式最多有( )A2种 B3种 C4种 D5种29一定量某金属单质M与0.6mol Cl2恰好完全反应，生成0.4mol MClx，则x值为( )A1 B2 C3 D430将某金属混合物50g与足量的Cl2充分反应，消耗Cl2为71g，该金属混合物可能是( )ACu和Zn BNa和Al CFe和Mg DCa和Zn31将VLCO2和O2的混合气体缓缓通过盛有足量Na2O2的干燥管，充分反应后，气体体积减小为VL，则原混合气中CO2和O2的体积比为(气体体积均在相同条件下测定) ( )A13B31C12D2132取某NaCl样品(含一种氯化物杂质)11.7g，加入到足量的AgNO3溶液中，生成28gAgCl沉淀，则该样品中的杂质可能是( )AMgCl2 BKCl CCaCl2 DAlCl333将标准状况下336mL的CO2气体通入100mL 0.1molL-1的石灰水中，所得沉淀的质量是( )A0.5 g B1 g C1.5 g D5 g34某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为110-7cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于( )A32 B65 C120 D150 35科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量36下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 37同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AN2 BCO CCO2 DCH438同温同压下，等质量的氧气和二氧化硫气体的( )A氧原子数比为12 B体积比为21C分子个数比为12 D所含原子个数比为3139同温同压下某瓶充满O2时重116g， 充满CO2时重122g，充满某气体时重114g