元素周期表练习3dy(含答案).doc

第一节 元素周期表练习1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ） A、第4周期A族 B、第4周期A族 C、第3周期B族 D、第3周期A族2、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为（ ）A、xnB、xmC、xmD、xn3、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）A、第9列元素中没有非金属元素 B、第17列为卤族元素C、只有第2列元素原子的最外层有2个电子D、在整个18列元素中，第3列元素种类最多4、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）A、X2+H2 = 2HXB、X2+H2O = HX+HXO C、2Fe+3X2 = 2FeX3 D、X2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O5、下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是（ ）A、锂 B、钠 C、钾 D、铯 6、物质燃烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ）A、钾原子B、钾元素C、钾离子D、钾的化合物 7、关于锂的结构和性质的判断，错误的是（ ） （a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂A、只有（a） B、（c）和（e） C、（b）和（c） D、（a）和（d）8、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A、单质的熔、沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强C、单质的氧性逐渐增强 D、气态氢化物的稳定性逐渐增强10、砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ）A、HAt很稳定 B、AgAt易溶于水 C、砹易溶于有机溶剂 D、砹是白色固体11、下列叙述正确的是（ ）A、 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B、 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C、 失电子难的原子获得电子的能力一定强D、 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强12、下列叙述中，不正确的是（ ） A、工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得 B、氢氟酸比盐酸的酸性强C、碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D、碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝13、足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是（ ） A、Al B、Mg C、Fe D、Na14、甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr、中的任意一种气体。若将甲和丁两瓶气体混合，见光则发生爆炸；若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现深红棕色的小液滴，那么，气体乙是（ ）A、H2 B、Cl2 C、HCl D、HBr15、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）A、得电子能力 F2Cl2Br2I2B、还原能力 F-Cl-Br-HCIHBrHID、酸性 HFHCIHBrHI16、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（ ）A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液、 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸17、甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，