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镁及其重要的化合物 一、镁的物理性质 镁 颜色状态 熔点（） 密度（g/cm3 ） 硬度 镁和铝都是 色的 （填“轻 ”或“重”）金属， 有较强的 、和良好的 、 性。 银白色固体 648.8 1.74 2.1 银白轻 韧性、延展性 导电导热 二、镁的化学性质 1、 氧气反应氧气反应 镁的燃烧 现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光 2Mg+O2 2MgO 耀眼白光（照明弹） 点燃 2 2、 与与氮气反应氮气反应 3Mg +N2 = Mg3N2 点燃 3 3、 与与二氧化碳反应二氧化碳反应 点燃 2Mg +CO2 = 2MgO+C 现象：继续燃烧，放出大量的热和耀 眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑 色物质. 思考:镁在空气中燃烧时发生了哪些反应? 4 4、 与与酸反应酸反应 现象：放出大量的热和气泡 Mg +H2SO 4 =MgSO 4 + H2 Mg +2H2O (热水) =Mg(OH) 2 + H2 5 5、 与与水反应水反应 1、氧化镁（MgO） (1)物理性质： 白色粉末密度小，熔点高（2800）是制 耐火材料的重要原料。 (2)化学性质： 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁 。 MgOH2OMg(OH)2 所以自然界不存在氧化镁。 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反 应生成盐和水。 MgO2HClMgCl2H2O 三、镁的重要化合物 2、氢氧化镁【 Mg(OH)2 】 白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小 ，有碱的性质。 Mg(OH)22NH4Cl 2NH3MgCl22H2O 3、氯化镁( MgCl2 ) 无色晶体，易溶于水，在空气中易吸潮 ，味苦。氯化镁的六水合物晶体 MgCl26H2O是制取镁的原料。 从海水中提取镁的过程是： 在海水中加入石灰，过滤，沉淀中加 入盐酸，反应完成后进行结晶，晶体在 熔融状态下进行电解，得到镁。 请写出以上过程的化学反应方程式。 经历的化学变化有： MgCl2+ Ca(OH)2 = Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2(熔融) = Mg + Cl2 通电 四、海水提镁 思考： 、如何实现Mg2+ 的富集和分离？ 可以加入一种试剂使Mg2+转化为沉淀 、是不是直接往海水中加沉淀剂？ 不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很 小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉 淀，而且会增大沉淀剂的用量，我 们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂 试剂氢氧化钾 氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钡 价格 (元/ 吨) 6160 23005803700 市 场 价 格 如果条件允许，尽可能的就地取材 、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉 淀剂好？Ca(OH)2 思考：如何由贝壳制得氢氧化钙？ 贝壳 (CaCO3) 煅烧 CaO Ca(OH)2 过滤，加盐酸 特定条件 电解 海水 贝壳 石灰乳 MgCl2 溶液 工业流程 CaO Mg(OH)2MgCl2 Mg Cl2 HCl 煅烧 【概括整合】 在用上述方法提镁的过程中，采取的提 高经济效益的措施？这对你有什么启示？ 采取措施 （1）就地取材-利用海滩上的贝壳 （2）节约原料-循环利用氯元素 启示：一个真实的化学工业流程所 考虑的问题远比我们想象的复杂。它不 仅考虑化学反应，还要考虑经济效益、 环境保护等问题。 、从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧 化钠效果差得多，如何解决这一矛盾？ 2、如何制得无水MgCl2 ？ 3、由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电 解法好？ 思考： 用石灰乳代替石灰水 先加盐酸反应，再浓缩得MgCl26H2O晶体 ，然后再将MgCl26H2O晶体在HCl气氛中加 热脱水即可得无水MgCl2 由于镁本身比较活泼，用还原 法比较困难，工业上常使用电 解熔融的氯化镁得到镁 现象：开始产生沉淀，之 后沉淀部分溶解 Mg2+ + 2OH= Mg (OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O 思考与交流： 向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH， 现象是怎样的？并画出相应的图象。 练习1在Al2（SO4）3 和MgSO4混合溶液中滴 入NaOH溶液，生成沉 淀量与滴入的NaOH溶 液体积关系如图七所示 ，则原溶液中 Al2（SO4）3和MgSO4 的物质的量之比为 A、1 : 2 B、2 : 1 C、3 : 1 D、6 : 1 A 练习2：某无色透明溶液与Al反应放出氢 气，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、 H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3- 哪些能大量存在于此溶液中? (1)当生成Al3+时,可能存在 . (2)当生成AlO2-时,可能存在 . H+,