生活中常见的溶液.doc

初三化学生活中常见的溶液一、知识回顾（一）溶液的形成1溶液（1）溶液的概念： 叫做溶液。（2）溶液的基本特征： ； 。注意：溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。2饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： 。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：不饱和溶液饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂注：Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、 溶解；溶解没有明显热现象：如 。（二）溶解度1固体的溶解度（1）溶解度定义： 。四要素：条件： ； 标准： ；状态： ；质量：单位为 。（2）溶解度的含义：20，NaCl的溶液度为36 g，含义： 或 。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）；温度。说明： 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如 ； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 。（4）溶解度曲线。t3时，A的溶解度为80 g。 P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为 t3时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。t1时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：CBA。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。t2 时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACb B. a ”或“”或“=”)，原因是 。10在50时，把6 g氯化铵放入10 g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50时氯化铵的溶解度是50 g）B类题（10道题）1 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规 律的是（ ）2右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ） 0 t1 t2 温度/溶解度gABaAt1时A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 CA、B的溶解度都随温度升高而增大D将t2时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了3化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 （ ） A20，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB20，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC20，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液4含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为()A碳酸钠难溶于水 B碳酸钠的溶解度随温度降低而减小C碳酸钠的溶解度随温度升高而减小 D温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大520时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则()A溶质的质量分数变大 B溶质的质量分数变小C溶质的质量分数无法确定 D溶液中有晶体析出6在两份质量为100 g的水中分别加入适量的氯化钠，得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为()A49 B12 C23 D13307欲使100 g质量分数为5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体()A18.75 g B19.75 g C20 gD25 g8下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为_。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法：_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。9将一块塑料板放入50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到20时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。10苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度255095溶解度0.17 g0.95 g6.8 g某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1 g放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。C类题（10道题）1根据下列几种物质的溶解度曲线，得到的结论正确的是（ ） A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小2甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A两溶液的质量一定相等 B两溶液均变为不饱和溶液 C溶液质量增加，溶液质量减少 D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液3下列说法正确的是（ ）A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 gD硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程4下列说法中错误的是（ ）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO35在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C. .在10 g10的硝酸钾溶液中，加入5 g 40的硝酸钾溶液 D. 将10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体6氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(030)如下表所示:0102030m(NaCl)/g35.735.836.036.3m(Na2CO310H2O)/g7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法: 碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0 ，析出晶体的质量相等；氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2030之间；欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是（ ）A B C D 7如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）将t1时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 Acab Babc Cabc Dbac 820时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是_ _。（2）烧杯甲中是_物质的溶液，烧杯乙中是_物质的溶液。（3）40时，烧杯_里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_。 A甲(状态2)甲(状态1) B乙(状态1)甲(状态3)C甲(状态1)乙(状态2) D乙(状态3)丙(状态3) 图1 图29某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶 质的质量分数。 （1）配制200 g质量分数为8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中B按需要添加砝码、移动游码 溶解：用量筒量取所需水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 （2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐 酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应