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南南 京京 农农 业业 大大 学学 试试 题题 纸纸 20201313 学年第学年第一一学期学期课程类型:必修课程类型:必修 试卷类型:试卷类型:A A 课程普通化学班级学号姓名成绩 题号一二三四总分 得分 一、选择题(每题 2 分,共 40 分) 1物质的量浓度相同的下列稀溶液中,蒸汽压最高的是() AHAc溶液B. CaCl2溶液C 蔗糖溶液D.NaCl溶液 2在 500g 水 中 含 22.5g 某 非 电 解 质 的 溶 液 , 其 凝 固 点 为 -0.465 , 已 知 水 的 1 f 1.86KKkgmol,则溶质的摩尔质量为() A172.4B.90 C180D.135 3.在下列反应中, rm H 与产物的 fm H 相同的是() A 222 2( )( )2( )HgO gH O l B. 22 ( ) 1/ 2( )( )NO gO gNO g C C(金刚石)=C(石墨) D. 22 1/ 2( ) 1/ 2( )( )HgClgHCl g 4.反应 22 2( )( )( )NO gO gNO g 。 1 144 rm HkJmol , 11 146 rm SJmolK 反应达 平衡时各物质的分压均为p, 则反应的温度为() A. 780B.508C.713D.1053 5.下列气相反应平衡不受压力影响的是() A. 223 ( )3( )2( )NgHgNHg B. 224 2( )( )NO gN O g C 22 2( )( )2( )CO gO gCO g D 22 2( )( )( )NO gNgO g 6.下列几种条件变化中,能引起反应速率常数 k 值改变的是() A.反应温度改变B.反应容器体积改变 C.反应压力改变D.反应物浓度改变 本试卷适用范围 草叶、食品、资 环、农学专业 装 订 线 装 订 线 7.对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应,下列说法正确的是() A.温度升高,正反应速率常数增加,逆反应的速率常数减小,从而导致反应速率加快 B.温度降低,活化分子的百分数下降,从而导致反应速率减慢 C.温度升高,正反应活化能降低,逆反应活化能增加,从而导致反应速率加快 D.温度降低,正反应速率常数降低,逆反应的速率常数增加,从而导致反应速率减慢。 8.量子数 (n,l,m) 取值不合理的是() A.(2,1,0)B.(2,2,-1) C.(2,1,-1)D.(3,1,1) 9.H2O 分子中氧的成键轨道是() A.2px,2py 轨道B.sp 杂化轨道C.sp2杂化轨道D.不等性 sp3杂化轨道 10.下列论述正确的是() A.精密度高,准确度就高 B.精密度高,系统误差一定小 C.准确度高,不一定要求精密度高 D 精密度是保证准确度的先决条件 11.算式 3 14.410 (27.4321.6) 10 1.1031 结果的有效数字表达为() A.五位B.三位C.两位D.一位 12.浓度为 1 224 cmolLH C O 的的质子条件式是() A. 2 2424 ()()()()c Hc OHc HC Oc C O B. 2 2424 ()()() 1/ 2 ()c Hc OHc HC Oc C O C. 2 2424 ()()()2 ()c Hc OHc HC Oc C O D. 2 2424 ()()()()c Hc OHc HC Oc C O 13.在 pH=12 时所用 EDTA 可单独检出 Ca2+和 Mg2+混合离子中 Ca2+浓度, 用的是下列哪一种掩 蔽法() A.配位B.沉淀C.控制酸度D.氧化还原 14.0.1 1 molL的下列酸中能用 0.10 1 molL的 NaOH 作直接滴定分析的是() A.(3.45) a HCOOH pK B. 33( 9.22) a H BOpK C. 4 (4.74) b NH Cl pK D.(9.31) a HCN pK 15.已标定好的 NaOH 溶液往往易吸收空气中的 CO2,这样的 NaOH 溶液滴定酸时,用酚酞作 指示剂结果会() A.不变B.偏小C.偏大D.无效 16.Mg(OH)2的溶度积是 11 1.2 10(291 )K ,在该温度下,下列 pH 值中,哪一个是 Mg(OH)2饱 和溶液的pH值() A.10.16B.10.36C.10.46D.10.56 17.用 EDTA 直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是() A.游离指示剂的颜色B.EDTA 与金属离子所形成的配合物颜色 C.指示剂与金属离子所形成的颜色D.上述 A 和 B 的混合色 18.在酸性介质中,过量的 227 Cr OK 与 Fe2+的反应达平衡,此时反应体系中正确的是() A.反应中消耗 227 Cr OK 的物质的量与产物 Fe3+的物质的量相等 B 反应产物 Fe3+和 Cr3+物质的量相等 C.电对 23 27 /Cr OCr 的电位和电对 32 /FeFe 的电位相等 D.电对 23 27 /Cr OCr 的电位大于电对 32 /FeFe 的电位 19.下列物质的中心离子磁矩最小的是() A. 3 6 ()Fe CN B. 3 6 ()Co CN C. 2+ 34 u()CNHD. 3 6 FeF 20.某电池 2121 )(0.1)(0.1)(A AmolLBmolLB 的电动势 E=0.27V,则该电池的标准电动势 E为() A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V 二、填空题(每空 2 分,共 22 分) 1.已知某二元弱酸的解离常数分别是 711 12 4.3 10 ,5.6 10 aa KK ,则其酸根作为二元离子 碱的第二级解离常数为_。 2.用稀 AgNO3和 KI 溶液制备 AgI 溶胶, 分别测得所加电解质的聚沉值为 NaCl7500 1 mmolL, MgCl250 1 mmolL ,AlCl30.70 1 mmolL ,则该 AgI 溶胶的胶团结构式为_。 3.某元素基态原子,有量子数 n=4,l=0,m=0 的一个电子,有 n=3,l=2 的 10 个电子,该原子的价 层电子构型为_,位于周期表中(指出周期和族)_。 4.配合物 322 ()()Co en NHClCl的命名为_;配位数是_。 5.He+离子的 3s 与 3d 轨道的能量关系为_(填,=) 。 6.反渗透是指_。 7.原电池中,发生氧化反应的电极为_极。 8.等浓度的强酸滴定等浓度的不同弱碱时,滴定曲线中相同的部分是_。 三、简答题(每题 5 分,共 10 分) 1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死” 。 2.影响配位滴定曲线的因素有哪些?并说明如何影响滴定曲线。 四、计算题(共 30 分) 1.1946 年,George Scatchard 用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量,他将 9.63g 蛋白质配成 1.00L 水 溶液,测得该溶液在 25时的渗透压为 0.353KPa,计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为 1.00g.,能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量?为什么?( 1 2 ()1.86 f KH OKkgmol ) 2. 1 2424 c()1.0H SOmolL H SO 在介 质 中 , 用 414 c()0.05000CemolL Ce 溶 液 滴 定 212 c()0.05000FemolL Fe 溶液, 计算化学计量点时溶液的电位值和误差为0.1%之内的滴定曲线的 突跃范围。若 42 ()()c Cec Fe 和的初始浓度均增加一倍,突跃范围又为多少?已知: 43 CeeCe 1.44V 23 FeFee 0.68V 3.将铜片插入 1.0 1 molL 的 4 CuSO溶液的烧杯中,银片插入 0.1 1 molL 的 AgNO3溶液的烧杯中,组成原 电池(已知 2 (/)0.34 ,(/)0.80CuCuVAgAgV )请: (1)写出该原电池的电池反应和电池符号; (2)写出该反应的平衡常数和原电池的电动势。 4.向一含有 0.20 1 molL 氨水和 0.20 1 molL 的缓冲溶液中加入等体积的 0.030 1 molL 342 ()Cu NHCl 溶液,问混合溶液中有无 Cu(OH)2沉淀生成?已知: 202+145 2343 ()=5.6 10,()=1.38 10 ,=1.77 10 spfb KCu OHKCu NHK ()()(NH ) 5.CaCO3能溶解于 HAc,设沉淀溶解平衡时 HAc 的浓度为 1.0 1 molL ,室温下,反应 H2CO3产物饱和浓 度为 0.04 1 molL ,求在 1.0L 溶液中能溶解多少 CaCO3?HAc 的初始浓度应为多大?已知: 5711 1323 10 ,=4.3 10 ,=5.61 10, aaa KKCOKCO 22 (HAc)=1.76(H)(H) 9 3 =4.96 10 sp KCaCO () 无机与分析化学综合练习题答案无机与分析化学综合练习题答案 一、选择题一、选择题 1.C2.C3.D4.C5.D6.A7.B8.B9.D10.D11.C12.C13.B14.A15.C 16.C17.D18.C19.B20.B 二、填空题二、填空题 1. 8 2.3 10 2. ()() x m AgInInx KxK 3.3d104s1第四周期 B 族 4.氯化二氯二氨一乙二胺合钴()6, 5.= 6. 在半透膜浓溶液一侧所加压力大于渗透压时,溶剂分子从浓溶液一侧透过半透膜向稀溶液 一侧渗透的现象 7. 负极 8.突跃终点以后的曲线 三、简答题 1.施肥过多,土壤溶液的浓度增大,其渗透压将大于植物体内细胞汁的渗透压。此时,植物体 内的水分将从植物体内通过细胞膜渗透到植物体外的土壤中,从而导致植物枯死,即“烧死” 现象。 2.影响滴定突跃范围的主要因素是配离子条件稳定常数 ( ) f KMY 和被测金属离子初始浓度 co(M).当金属离子浓度一定时,配合物的条件稳定常数 ( ) f KMY 对滴定曲线起点和突跃下线无影 响,但会影响到滴定突跃范围的上限,根据突跃范围上限金属离子浓度的计算公式: c()/Mc ,当比值一定时, 滴定突跃范围上限也就愈高, 滴 定突跃范围就愈大,反之亦然。当配合物的条件稳定常数 lg ( ) f KMY 一定时(即对同一金属离子而言) 被测金属离子的不同初始浓度 c0(M)就会影响到滴定曲线的起点和突跃下限,金属离子浓度越大,其负 对数就越小,滴定曲线的起点就越低,滴定突跃范围就越大、反之,滴定的突跃范围就越小。但 C0(M) 对突跃的上限无影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度的计算公式为: ()/ ()( )/ f c MYc KMYc Yc ()/ ( )/ c MYc c Yc c()/Mc ;当金属离子和滴定剂的浓度以相同 的倍数增大或缩小时,在相同的滴定百分数保持不变,比值保持不变,因此 c(M)随滴定百分数变化相同。 四、计算题 1.解: 4 4 4 44 /9.63/ ,0.3538.315 298,6.7 10 1 9.63/6.7 10 1.4 10/, 1 1.86 1.4 102.6 10 , WMM cRTRTM V cbmol L tf 不能,因为浓度太小, 凝固点降低太小,无法精确测定。 2.解: 12 12 1 1.44 1 0.68 1.06 1 1 +lg - eq nn V nn 突跃范围:(0.68 0.0592 1000)-(1.44+0.0592lg0.001) 0.86-1.26 此时突跃范围仍为:0.86 1.26,仍与浓度无关 3.解: +eAg (1)反应电极 )Ag 2 )2CuCue 电池反应: 2 2CuAgCu 2Ag 电池符号: 211 )(1)(0.1)(Cu CumolLAgmolLAg ()/ ()( )/ f c MYc KMYc Yc ()/ ( )/ c MYc c Yc 2 15 (2)(/)(/)0.800.340.46 22 0.46 lg15.540 0.05920.0592 3.5 10 EAgAgCuCuV E K K 0.0592lg ()0.800.0592lg0.10.74 0.34 0.740.340.40 c AgV V EV 4.解 111 4 5 4 , lglg, ()1.77 10 0.10 bbb molLmolLmolL pOHpKpKpKc OH + 33 4 3 + c(NH )=0.10c(NH )=0.10c(Cu(NH ) )=0.015 c(NH )0.10 c(NH ) 2 4C u + 343 C u ( N H)N H 平衡时浓度0.015-xx0.10+4x 4 + 3 4 2-121 14-4 22-12-52-2220 2 (0.10)1 0.015 () 0.015 ()=1.1 10 1.38 1010 ()()1.1 10(1.77 10 )3.4 10()=5.6 10 f sp x KCu NH xc CumolL c Cuc OHKCu OH () () 所以无沉淀生成 5.解: 2 33 22 33 2 2c22 ( ) HCOCO HAHAc CaCO sC

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