人教版必修1 富集在海水中的元素——氯（第2课时） 教案.doc

第二节 富集在海水中的元素氯第二课时 氯离子的检验教学目标1. 进一步理解氯气及其化合物的性质和用途。2. 学会Cl- 的检验方法。3. 通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。4. 了解氯及含氯化合物与生产、生活的关系。教学重点 1. 理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理。2. 卤素离子的检验。教学难点 卤素离子检验的方法、原理。教学方法 以旧知识引导，观察实验-理解原理-比较归类，自学阅读。课时安排 1课时教学过程 复习与回顾 氯气的化学性质。完成表格复习。现 象 结 论 金属（Fe、Cu、Na） 非金属（H2） 有色布条干燥布条 湿润布条 水NaOH溶液（酚酞）结 论新课引入 问题 人们在用氯气做漂白剂时，往往存在一些问题难以克服。现代纺织工业或家庭常用的漂白剂是固体或液体，其主要成分是什么？如何制备的？生 阅读课本P8485后，讨论反应原理和方程式、主要成分等。板书 （4）氯气跟碱反应。问题 比较氯气与碱反应和与水反应的程度。H2OCl2NaOHCl2师 演示实验：振荡后，看褪色情况。生答 氯气与碱反应，瓶内氯气几乎被全部吸收。板书 C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O讲解 利用此原理，工业上采用价廉易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。师 指导学生阅读课本P85关于漂白粉的制备、成分等内容，要求学生回答如下问题：PPT展示 1反应原理方程式。2漂白粉的主要成分，漂白粉是混合物还是纯净物？3漂白粉的有效成分。4漂白原理。板书 漂白粉：（1）制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O。（2）主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物（含少量Ca(OH)2）。生成（3）有效成分：Ca(ClO)2。（4）漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用 HclO。Ca(ClO)2 +2 HClCaCl2 +2 HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO （HClO见光分解使漂白粉久置空气中失效）说明的问题：酸性：HClO Cl2 Br2 I2的还原性：I Br Cl F 的稳定性：HF HCl HBr HI（1）+ 金属相似性（2） + H2 a.反应条件不同，反应的剧烈程度不同，生成卤化氢的稳定性不同。b.卤化氢的稳定性与非金属活泼性的关系：非金属性越强，生成的氢化物越稳定。c.置换能力: Cl2 Br2 I2 (F2 除外)。d.碘的特性。师 演示实验：I2 + 淀粉介绍碘的特性。板书 I2 + 淀粉-变蓝。4Cl-、Br-、I-的鉴别方法。 Cl-白色沉淀 Br- +AgNO3 + HNO3浅黄色沉淀 I-黄色沉淀5氯气的毒性：Cl2泄漏事件及历史资料。说明Cl2的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。本课小结 这节课我们学习了：1氯气与碱的反应。2漂粉精的制备及成分。3卤素离子的检验。4卤素化学性质的递变规律。（1）卤素单质的氧化性。（2）卤化氢的还原性。5人类的生产，生活与氯气。板书设计 （4）氯气跟碱反应： C12 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O。漂白粉：制备反应原理：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O；主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物（含少量Ca(OH)2）；生成有效成分：Ca(ClO)2；漂白粉漂白原理：在酸性条件下起作用 HClOCa(ClO)2 +2 HClCaCl2 +2 HClOCa(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO （漂白粉久置空气中失效）说明的问题：酸性：HClO Cl2 Br2 I2递变性 还原性：I Br Cl F + H2 稳定性：HF HCl HBr HI （2）置