符号与模型4-5节教案.doc

中小学一对一课外辅导专家教师一对一个性化教案学生姓名年级科目日期 时间段 课时教学目标教学内容第4节 组成物质的元素个性化学习问题解决1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度出发理解物质初步分类思想。2、知道组成人体、地球的主要元素。3、认识常见元素符号（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。4、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。5、阅读元素周期表的发现及应用的地形、典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。教学重点、难点考点分析重点：单质和化合物的概念难点：区别单质、化合物、混合物重点：认识常见元素符号难点：元素周期表的认识和简单运用教学过程教学过程第4节 组成物质的元素【引入】讲人类认识微观世界的历史【新授】一、元素的种类1、110多种，包括人造元素。元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）2、单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。【注意】单质和化合物的区别及分类依据【阅读】元素名称的由来：进一步来了解元素的分类二、元素的分布1、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。2、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；【阅读】人体种元素的作用【校本课程】营养与各元素的摄取；广告与生活3、在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%,氢10.7%,氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪）。【课外探究】海水中氕、氘、氚的利用4、生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。5、人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。第5节 表示元素的符号教 学 预 设调 控 对 策【复习】元素的种类、分布以及与物质、原子、分子间的关系【新授】一、元素符号1、元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。当元素的第一个字母与其它元素重复时，克写上该元素名称的第二个字母以示区别。2、元素符号一般表示：一种元素这种元素的1个原子这种元素的原子的质量【练习】“2N”等的意义；与“N2”的区别二、元素周期表【介绍】简单介绍元素周期表7个周期（短周期、长周期、不完全周期）；16个族（7个主族、7个副族、0族、第8族）；112种元素（金属元素、非金属元素、稀有元素）课后作业习题班主任审批签字教学主任审批签字元素及表示元素的符号一、 元素的存在形式元素的存在形式有两种，即存在于 或 中。单质：只由 组成的纯净物叫做单质，如氧气、氢气、铜等。化合物：由 组成的纯净物叫做化合物。如水、二氧化碳等。氧化物：由 组成，其中一种元素是 的化合物。说明区分单质和化合物是在“纯净物”的前提下，以所含元素是一种或一种以上作为标准去辨识的。由同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。如O2和O3等。二、 元素的种类和分布（1） 已知的元素有110多种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳里的分布量： 元素在生物细胞中的分布量：海水中的元素分布：O(85.5%)、H(10.7%)，两者约占总量的96.5%；Cl(2.0%)，Na、Mg等占1.5%。(海水中溶解着近80种元素，不仅陆地上的天然元素在海水中几乎都存在，而且有17种元素在陆地上很稀少)（2） 人造元素和放射性元素 人造元素：以自然元素为基础，利用 的方法，通过用粒子、氘核、质子或中子对原子核产生作用而人工制造出来的。 放射性元素：元素周期表中元素符号是 色的是放射性元素，放射性元素对人体有害，但可以用来检查和治疗一些疾病，如用“放疗”治癌症，用X射线检查肺部。（3） 元素的分类：按元素的性质来分，元素可分为 元素、 元素和 元素，其中金属元素有80多种，占全部元素的4/5。说明通过元素的中文名称可对元素进行简单的分类。一般有“气”字头(表示单质在常温下是气体)，“氵”字旁(表示单质在常温下为液体)，“石”字旁(表示单质在常温下为固态)的元素属于非金属元素，而有“钅”字旁的元素属于金属元素(汞也为金属元素)。三、 单质与化合物概念的区别和联系单质化合物宏观组成同种元素不同种元素微观构成同种原子或 由不同种原子构成的同种分子化学性质 发生分解反应一定条件下发生分解反应联系均属于纯净物。单质发生化合反应可生成化合物，化合物发生分解反应可生成单质四、 描述物质组成的方法与规律物质、元素、分子、原子之间的关系可用图表示。元素是宏观概念，只有 之分，没有 之别。在讨论物质的组成时，应该用“由某元素组成”来描述，其中只涉及种类而没有数量多少的含义。原子、分子、离子是微观的概念，当讨论物质的微观结构时，就应该用原子(或分子、离子)来描述，不仅要讲种类而且要讲个数。故在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，在具体描述过程中，一般是元素与“ ”匹配，而分子、原子与“ ”匹配。现举例如下：（1） 由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例)：二氧化碳是由氧元素和碳元素 的；二氧化碳是由二氧化碳分子 的；每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子 的。（2） 由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法：汞是由汞元素 的，食盐是由钠元素和氯元素 的；汞是由汞 构成的，食盐是由钠 和氯 的。五、 元素符号及其表示的意义元素符号是表示元素的一种专用符号，国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示。当两种元素的第一个大写字母相同时，写上该元素名称的第二个字母(小写)以示区别。如：Ne(氖)、Na(钠)；Mg(镁)、Mn(锰)；Cu(铜)、Ca(钙)、Co(钴)。元素符号表示的意义：（1） 表示一种 ；（2） 表示这种元素的一个 ；（3） 若是由 直接构成的物质，则表示这种物质。如：六、 元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的110多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序地排列起来，得到的表叫做元素周期表。（1） 在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包含元素的原子序数(核电荷数)、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，在周期表中还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。（2） 周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3） 周期表有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。表示物质的符号及元素符号表示的量七、 正确书写元素符号并理解其意义正确书写元素符号，熟记27种元素符号。（1） 由一格字母表示的元素符号要大写。（2） 由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。如锰的元素符号为Mn，不能写成MN。（3） 正确理解并使用元素符号。 宏观意义：表示一种 或一种 ；微观意义：表示一种 或一个 。 当元素符号前加一个数字，就只有微观意义，只能表示原子的 。如2H表示两个氢原子。 化学上规定：B(硼)、C(碳)、Si(硅)、P(磷)、S(硫)、As(砷)、Se(硒)、Te(碲)、稀有气体和所有金属的元素符号可表示三种意义：一种 ；一个 ；一种 。(在不同的场合有不同的含义，不要混淆)八、 元素周期律元素周期表中，每周期(除第一周期外)开头是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素。说明自然界各元素间存在着元素性质等方面的周期性变化。我们可以根据这种周期性变化掌握元素的性质。如判断元素的活动性：在同一周期中越靠左金属性越强，从左到右非金属性逐渐增强；同一族中越向下金属性越强，所以金属活动性NaMgAl；KNa。九、 化学式及其意义（1） 定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。包括分子式、实验式、最简式等。（2） 化学式的含义化学式的含义以CO2为例说明宏观上表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，碳、氧元素的质量比：m(C)：m(O)=3:8微观上表示该物质的1个分子表示1个二氧化碳分子表示物质的分子组成各元素的原子个数比：N(C)：N(O)=1:2说明 每种纯净物都有固定的组成，所以表示每种物质组成的化学式只有一种。混合物组成不固定，所以无化学式。 由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示分子的构成，所以也叫分子式。 物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验结果来推求，不能写不合实际的式子。十、 化学式的书写方法（1） 单质化学式的写法 单原子构成的单质：稀有气体、金属以及一些非金属单质，如碳、硅等，其化学式用元素符号表示。 多原子构成分子的单质：在元素符号右下角写上 ，如氧气：O2，臭氧：O3。（2） 化合物化学式的写法 氧化物：氧元素在 ，其他元素在 ，如CO2、Fe2O3等。 金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金属元素在 ，非金属元素在 ，如NaCl等。 非金属元素的氢化物的化学式：氢在 ，其他非金属元素在 ，如HCl、H2O等，但氨(NH3)则相反。说明书写化学式应注意如下几个方面：a 一般正价元素在前，负价元素在后氨(NH3)除外，每种元素的原子数目写在符号右下角，而读时与书写顺序相反；b 化学式中原子团的数目2时，原子团必须加“( )”，表示原子团数目的数字标在“( )”的右下方，数目为1时，不写“( )”和数字。如Al2(SO4)3、NaOH等。十一、 化合物化学式的读法（1） 由两种元素组成的化合物的化学式名称，一般读作“ ”，其顺序与化学式的书写恰好相反，即从后向前读。在读化合物的化学式时，有时要出各元素的原子个数，但“1”一般 ，如Fe3O4读作“四氧化三铁”。若两种元素组成多种不同的物质，在其化学式中，某元素的原子个数不同且在这一化学式中该元素的原子个数为1，此时“1” ，如CO2读作“二氧化碳”，CO读作“一氧化碳”。（2） 某些具有可变化合价的元素，在显高价时读作“某化某”，在显低价时读作“ ”，如FeCl3与FeCl2分别读作“氯化铁”与“氯化亚铁”。十二、 化合价（1） 定义一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（2） 含义化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间 。（3） 原子团常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如、等。根也有化合价。（4） 化合价的表示方法通常在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，如、等。十三、 化合价规律（1） 氢元素通常显+1价，氧元素显-2价。例如：、等。（2） 金属元素一般显正价。例如：、。（3） 非金属与氢或金属化合时，非金属显 ；非金属与氧元素化合时，非金属显 。例如：在H2S、MgCl2、P2O5中，硫、氯、磷三种元素的化合价分别为-2、-1和+5价。（4） 许多元素具有 化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。（5） 原子团的化合价一般不等于零，其数值由组成元素的正负化合价的代数和确定。常见原子团的化合价如下：原子团离子符号化合价氢氧根-1硝酸根-1碳酸氢根-1铵 根+1硫酸根-2碳酸根-2亚硫酸根-2磷酸根-3（6） 元素的化合价是在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质中元素的化合价为 。十四、 化合价规律的应用化合价规律在以下方面有广泛的应用：（1） 判断化学式书写正误；（2） 根据化学式判断某种元素的化合价；（3） 根据元素化合价推求实际存在的化合物的化学式：排列元素符号(一般正价在前，负价在后)确定元素原子个数(根据化合物中化合价代数和为零)写出化学式检查正误。十五、 相对原子质量（1） 定义：以 原子(含有6个质子和6个中子，也可以表示为)质量的 (1.66110-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号Ar表示。（2） 原子的质量与相对原子质量的区别于联系原子的质量相对原子质量来源与性质测定出来、绝对的比较得出、相对的数值与单位非常小，单位为“kg”大于或等于1，单位为“1”联系某原子的相对原子质量=（3） A、B两原子的相对原子质量之比等于A、B两原子的质量之比。十六、 相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。相对分子质量也是以碳-12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量(用符号Mr表示)。说明(1)相对分子质量越大，分子的质量也越大；(2)质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。十七、 质量数与相对原子质量原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，所以原子的相对原子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。人们把 数与 数之和叫做质量数，即相对原子质量(取整数)=质子数+中子数(在原子符号中X是元素符号，Z表示质子数，A表示质量数)。十八、 有关化学式的计算的四种基本类型（1） 计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如的相对分子质量为160+518=250.（2） 计算物质中各元素的质量比(以AmBn为例)。（3） 计算物质中某一元素的质量分数（4） 确定物质化学式在AmBn中，。、分别为AmBn中A、B的质量。1.下列选项属于模型的是( )A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园2.若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为( )A B C D3.氩气是一种惰性气体，若 以表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在? ( )4.氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论中错误的是( ) A氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小粒子 C分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成的5.有一密封容器储有一定量氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是 ( )加压A B C D6.下列事例不能说明分子间有空隙的是( )A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后,总体积变小C.物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水7.水、一氧化碳、氧气三种物质都含有( ) A、氧气 B、氧原子 C、氧分子 D、氧元素8.能保持氧气化学性质的微粒是( )A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子9.请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是( )A、冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B、海水晒干得到食盐C、水通电得到氢气和氧气 D、水受热变成水蒸气10.固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明( )A、分子始终在做无规则运动 B、分子之间存在空隙C、分子之间存在引力和斥力 D、分子是保持物质化学性质的一种微粒甲 乙 丙 丁11.用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是( )A.甲、丁互为同位素 B.乙、丁为同一种元素C.甲、丙的核电荷数不同 D.甲、丙为同一种原子12.氧元素和铁元素的本质区别是( ) A电子数不同 B原子核数不同 C质子数不同 D前者带电，后者不带电13.当钠原子变成钠离子时，所发生变化的是( )A质子数少了 B中子数少了 C电子数少了 D核电荷数多了14.某物质只含有一种元素，下列说法正确的是( )A、该物质一定是纯净物 B、该物质一定是单质C、该物质一定是混合物 D、该物质一定不是化合物15.核内有n个质子，核外有(n3)个电子的微粒是( )A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子16.贝克勒尔首先发现原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是( )A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核17.某元素原子A的质子数为12，已知B2-和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数为( )A、8 B、9 C、10 D、1118.在做“估算高锰酸根离子大小的实验时，取一颗体积为V的高锰酸钾小颗粒配制成10毫升溶液，从中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液颜色变浅；从稀释后的溶液中取1毫升溶液加A入9毫升水稀释，溶液颜色变得更浅；再从第二次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，溶液略显紫红；再从第三次稀释后的溶液中取1毫升溶液加入9毫升水稀释，此时溶液无色。已知最后能看出略显紫红色的1 O毫升溶液中存在n个高锰酸根离子，则高锰酸根离子的体积大约为( ) AV/10n BV/102n CV/103n DV/104n19.下列说法错误的是( )A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的C、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的D、二氧化碳分子是由碳元素和氧元素构成的20.下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是 ( )A、铁，冰、水混合物B、水，氧气 C、水银，空气 D、木碳，二氧化碳21.以下概念错误的是( )A、同种元素的原子构成的分子是单质分子B、同位元素原子构成的分子不是化合物分子C、同种元素组成的物质一定是单质 D、不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素22.有氧气；碘；金刚石；水；水银；高锰酸钾；氧气；磷,8种物质。其中由原子直接构成的是( ) A B C D 23.具有相同质子数的粒子一定是( )A、同一种原子 B、同一种分子 C、同一种元素 D、无法确定24.图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是( )A.氟原子核内质子数为19 B.氟元素为金属元素C.氟元素的质量为19.00g D.氟原子内所有粒子的总和约为2825.下列符号既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示这种单质的化学式的是( )A.N B.H C.Cu D.Cl26.下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是( ) A.H B.H2 C.2H D.H2O27.隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2(双氧水)下列说法正确的是( )A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的28.某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、2，则该物质的化学式为( )A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO429.酸根阴离子R2O52-中R的化合价是( ) A +7 B +6 C +5 D +430.元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为( )AXY BX2Y CXY2 DX3Y31.下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是( )A .F- ，O2- B Na+，NH4+ C S2-，Cl- D NH3 ，Na+32.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)。下列叙述中正确的是( )A.O4是一种新型的化合物 B.一个O4分子中含有2个O2分子C.O4和O2 的性质完全相同 D.O4和O2 混合后形成的是混合物33.测知一氧化碳和另一种氧化物组成的混合气体6克，含氧元素3克，另一种氧化物是( )A.NO B. CO2 C.N2O D. SO234.甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为( )A、64% B、50% C、47% D、36%35.已知X、Y两元素的相对原子质量之比是21，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是23，其中X的化合价为a 。则在化合物中Y的化合价为( )A、a/2 B、a/3 C、2a/3 D、3a/236.X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50，乙中Y元素的质量分数为60，则乙的化学式为( ) AXY BXY3 CX2Y3 DX3Y37.某元素R的化合价是奇数(无变价)，已知某含R氧化物的相对分子质量为m，某含R氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为( )A2(m-n)/55 B2(n-m)/55 C2m-n/55 D2n-m/5538.某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为( ) A B C D39.常温下，乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为x%，则该混合物中碳元素的质量分数为( ) A B C D40.下列物质中，一定属于混合物的是( )A、含铁70的氧化铁 B、含氮35的硝酸铵C、冰和水的混合物 D、含碳10的碳酸钙(CaCO3)41.在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是( )A35% B34.3% C17.15% D16.8%1.下图是从空气中分离氧气的示意图。请你写出从图中所获得的有关物质组成、分子构成、物质变化等信息各一条。物质组成 ；分子构成 ；物质变化 。2.34S2-微粒中的中子数是 ，核外电子数是 。3.下列分别盛装有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物是 ，纯净物的是 ，混合物的是 。(均填序号) A、 氧气和液氧 B、氧气(O2)和臭氧(O3) C、二氧化碳(CO2)和一氧化碳(CO)D、冰和水 E、过氧化氢(H2O2)和水(H2O)4.现有 四种元素，假定他们按二种或三种相结合形成化合物，按指定化合价最多可形成化合物有 5.下列符号的“2”各表示什么意义(1)H2O ；(2)2CO ； (3)O2- ；(4) 。6.前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢粒子，它的组成可以用H3+ 表示。(1)该粒子属于_(填分子、原子或离子)(2)、2个H3+粒子中含有_个质子，_个电子。(2)已知碘元素有-1，+1，+3，+5，+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3)构成，你认为它的化学式可能是( )AI2O5 BI