《气体摩尔体积说》PPT课件.ppt

必修1化学计量在实验中的应用 22.4L (标准状况） 6.021023 分子 气体摩尔体积 气体摩尔体积 一 教材分析 二 教法分析 三 学法分析 四 教学过程 五 板书设计 六 教学反思 一、教材分析 （一）教材地位及作用 本节内容选自人教版（必修1）第一章第二节化 学计量在实验中的应用，教材内容包括了物质的量 、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等部分。 本节属于基本概念课，是本节第2课时。 本节内容在物质的量之后，揭示了气体的质量、体 积和微观粒子之间的关系，学生已经有了一定的物理 预备知识，是物质的量这个桥梁向宏观气体体积方 向的又一重要发展，可为以后学习打下必备的基础知 识，如有关气态反应物和生成物化学方程式计算，化 学反应速率，化学平衡等。本节是高考的热点和重要 内容，是必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册 乃至整个高中化学的重要内容。 （二）教学三维目标 知识与技能： 了解影响气、液、固物质体积大小的因素； 掌握气体摩尔体积概念及其简单应用； 过程与方法：通过理论建模探究，进一步通过学生 的思维类比能力，体验唯物主义的科学态度，初步 学会概念学习的一般方法。 情感态度与价值观：通过建模的学习方法，感受概 念学习的乐趣；通过定义新的物理量，初步感受概 念学习与生活、生产实际的紧密联系，欣赏化学与 其他学科的相互关系所形成的文化价值。 （三）重点、难点分析 重点： 影响物质体积大小的因素； 气体摩尔体积的概念及其简单应用； 难点：内部结构因素对物质体积影响的逻 辑推理过程。 二、教法分析 自主学习、探究学习、合作学习 是新课程倡导的三种学习方式，所以 这节课采用演示对比讨论探究等方法 ，让学生构建模型类比的思想，通过 自主实验探究来学习理论探究的方法 。 三、学法分析 学生应结合事实弄清概念的由来，才 能深刻理解、应用概念； 抓住现象与本质的关系；联系摩尔质 量等概念的学习方法； 善于思考、交流,培养自己的观察、 分析、实验、表达、交流的能力，从而初 步了解研究概念化学的一般步骤和方法。 四、教学过程 1、设疑布迷 引入新课 2、理论探究 建模促学 3、解决疑点 建立概念 4、加深印象 突破难点 5、追踪练习 巩固落实 环节一：设疑布迷 引入新课 密度/gL11mol物质质的体 积积 O21.429 co2 1.977 N21.250 H20.0899 密度/gcm 3 1mol物质质 的体积积 Fe7.86 Al2.70 Pb11.3 H2O0.998 乙醇0.806 H2SO41.83 再现实验电解水，引出H2、O2的体积比，导出1molH2和O2的体积 在相同状态下是相等的。再通过列表计算，激发强烈的求知欲。符合认知 发展顺序，培养观察数据对比的能力。 电解水实验原理示意图 H2O2 -+ 我们需要探究的内容是： 1。为什么1mol不同状态的物质体积不同； 2。为什么1mol不同状态的物质中气体体积近似相等 ，又比固、液物质体积大的多； 3。影响物质体积的因素究竟是什么？ 1mol几种不同物质的体积 分组给学生两个分组给学生两个50mL50mL量筒，量筒， 让学生分别量取让学生分别量取1 1 mol水和乙水和乙 醇醇, ,让学生感知具体物质的体让学生感知具体物质的体 积。积。 环节二：理论探究 建模促学 假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、玻璃 球等），请同学们探究影响固体、液体两类物质体积大小的 因素。 影响固（液）体积大小的因素： 1. 粒子的多少； 2. 粒子的大小； 3. 粒子间距（温度压强影响可忽略不计） 环节二：理论探究 建模促学 1。气体分子间距和固（液）体分子间距相对大小如何？ 2。设每个分子或原子是一个刚性小球，请同学们探究影响气 体体积大小的因素。 3。试解释为什么1mol相同状态下的气体体积近似相等。 2。粒子间距（温度 压强） 1 1。粒子的多。粒子的多 少少 在相同的温度和压强在相同的温度和压强 下，相同体积的任何下，相同体积的任何 气体都含有相同数目气体都含有相同数目 的粒子。的粒子。 影响气体体积大小的因素影响气体体积大小的因素 环节三：解决疑点 建立概念 1。回忆摩尔质量概念的定义由来，体现建构主义思想； 2。请同学思考三态物质体积的意义，能否按照摩尔质量的定义来定义一个 新的有实际意义的物理量。引出气体摩尔体积的定义。 气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占 的体积。 公式： Vm =v /n 单位 L/mol 环节四：加深印象 突破难点 展示气体摩尔体积模型在概念 的理解上，特别强调以下几点： Vm = 22.4L/mol (1)所指的对象是1mol任何气体，可 以是单一成分的纯净气体也可以 是几种成分组成的混合气体。 (2)适用条件是在标准状况下。 (3)22.4是个近似值。 (4)总结以物质的量为中心的关系式 22.4L (标准状况） 6.021023 分子 环节五：追踪练习 巩固落实 练习判断下列说法的正误。 1. 1mol气体的体积约为22.4L 2. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 3.任何条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 4.在标准状况下，1mol水体积约是22.4L 5.2gH2和44gCO2的体积相等 6.3。011023 个O2 分子所占体积约为22.4L 7.在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的物质的量相等 五、板书设计 第2节 化学计量在实验中的应用（第二课时） 二、气体摩尔体积 （一）影响物质体积大小的主要因素 固体（液体）：粒子多少 粒子大小 气体：粒子多少 粒子间距（温度 压强） （二）气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 2。公式： Vm =V /n 3。注意：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 条件是标准状况下，即0、1.01105