2018学年惠州市高二上期末质量检测化学试题和参考答案.docx

2017-2018学年度第一学期惠州市高中质量检测试题 高二理科化学化学反应原理1.考试时间100分钟，卷面分150分。 2.可能用的相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl35.5 Fe-56 Al-27 Cu-64 Mn-55第卷（共100分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分)。 1下列关于水的说法中正确是A在任何条件下，纯水都呈中性B在任何条件下，纯水的pH=7C在95时，纯水中 c（H+）l07mol/LD向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH）降低2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O3 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl24下列过程或现象与盐类水解无关的是A将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B加热稀醋酸溶液其pH降低C用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5下列说法中正确的是ACuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B火力发电的目的是使化学能转换为电能C已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性D将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c(A) = c(M) D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉825时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变9一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He10下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A在pH = 1的溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SiO32存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、ClC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2 、BrD在c(H) = 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO321125时，在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25时， AgCl的Ksp1.81010） A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C有沉淀析出，但不是AgCl D无法确定是否有沉淀析出12对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大 B升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C饱和溶液中c（Am+）=c（Bn） D加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13下列反应中符合如图图象的是AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q1kJmol1 （Q10）B2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H= + Q2kJmol1 （Q20）C4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=Q3kJmol1（Q30）DH2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H=+Q4kJmol11（Q40）14一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中Y的质量分数不变C体系压强不再变化 DZ的浓度不再变化15某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A图中T2一定大于T1B图中b点速率一定大于d点速率C达到平衡时，A2的转化率大小为：cbaD加入催化剂可以使状态d变为状态b16在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是Ac（Z）=0.4 mol/L Bc（X2）=0.2mol/LCc（Y2）=0.4mol/L Dc（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ANa2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）BNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）DpH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c（H C2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）18锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质则下列叙述正确的是 A说明水解反应为放热反应 B说明水解反应为吸热反应C中溶液红色变浅 D中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO32-12H2O。有关此电池的推断不正确的是A通入氧气的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小21右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能 电能 光能”的转换 C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小23下列装置或操作能达到目的的是 A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D装置不能保护铁闸门被腐蚀24某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为 Zn，电极为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是AA电流方向：电极 电极B盐桥中的K会移向ZnSO4溶液CIII处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体DNaCl溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠25下列叙述正确的是A明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深第卷 非选择题（共50分）2、 非选择题(本部分共4小题，共50分)。26.（12分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的H_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式： 。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。写出铁电极处的电极反应式： 。27.（12分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为_。（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4）该反应的H_0（填，、=、)。 （4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2 ，简述原理 。请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。（5） 常温下向较浓的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。29（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4b= 103056010d= a= 60c= 20测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；（3）实验和的结果表明_； （4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O中起催化作用的成分提出来源:Z*xx*k.Com如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二： ；假设三： ；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72浓度_，则假设一成立；若溶液中的Cr2O72浓度_，则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96通过计算，铁明矾中亚铁离子的质量分数为 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）2017-2018学年度上期期末高中抽测调研高二化学（选修4）参考答案题号12345678910答案AACBBCBBCD题号11121314151617181920答案ADBDCDACBD题号2122232425答案CABAC26.（12分）（1）H(a3bc) kJmol1 （2分）（写成H+(a3bc) kJmol1 或H-(c-a-3b) kJmol1均正确漏写单位扣1分）（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) H-280KJ/mol (2分) （无状态不得分；漏单位扣1分）（3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2分，没有配平扣1分）（4） N（1分） 2Cl2H2O2OHH2Cl2 （2分，没配平扣1分） 牺牲阳极的阴极保护法 (1分) O2+2H2O+4e=4OH （2分没有配平扣1分）27.（12分）（1）设I2消耗浓度为x I2(g) + H2(g) 2HI(g)起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0转化浓度（mol/L）： x x 2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x （