江苏省赣榆县厉庄高级中学高一化学《离子键》.ppt

化学必修2 化学键 第一课时 离子键 化学键： 1.定义 ： 把相邻的两个或多个原子间强烈的 相互作用叫做化学键 2.种类 ： 离子键 共价键 氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图 视频实验 取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）， 再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用 酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯 气的集气瓶倒扣在钠的上方。 剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有 大量的白烟。 化学方程式 ： 2Na+Cl2 = 2NaCl 加热 现象 ： 从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成 新的物质氯化钠，若从微观角度考虑 ，又该如何解释呢？（在加热的情况 下氯气分子先被破坏分化成氯原子， 氯原子在和钠原子组合生成新的物质 ） 那么氯原子和钠原子又是以怎样 方式结合在一起的？他们之间存在什 么样的作用力？ 思考？ Na+Cl 电子转移 氯化钠的形成过程：氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？ 1、Na+离子和Cl-离子 间的相互吸引; 2、电子与电子、原子 核与原子核间的相互 排斥作用 一、离子键 1、定义 ： 电子得失 带相反电荷的离子 静电作用（吸引和排斥） 2、成键的原因： 3、成键的粒子： 4、成键的性质： 5、成键元素： 6、存在物质： 人们把带相反电荷的离子之间的 相互作用称为离子键。 活泼的金属元素与活泼的非 金属元素 离子化合物(含有离子键的化 合物叫离子化合物) 思考 哪些化合物是离子化合物？ 1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如 NaCl、Na2O、Na2O2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 。如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH 下列物质中含有离子键的是( ) 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、CH4 2、3、5、7、8 试一试： 思考与交流： （1）所有金属和非金属化合都能形成 离子键吗？举例说明。 （2）所有非金属化合都不能形成离子 键吗？举例说明。 (1) AlCl3 、AlBr3、AlI3等化合物中，铝 原子与卤素原子之间所形成的并非离子 键，均不是离子化合物。 (2)铵盐中就只有非金属元素，但它们是 离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。 、原子的电子式： HOCl MgNa 二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“.”或小叉 “”来表示原子的最外层电子的式子。 如Mg 2 Cl O 2- Na 阴离子的电子式 简单阴离子: 复杂的阴离子: OH - 、离子的电子式： 阳离子的电子式 简单的阳离子: 复杂的阳离子: 即离子符号 如NH4+:NH + H H H 一般用 表示 R n- 使每一个原子达到稳定结 构 要注明最外层电子数 及电荷数 H+ S 2- 、离子化合物的 电子式： 由阳离子的电子式和阴离子的电 子式组合而成. 注意:相同的离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如： Mg 2 Cl 2 ClNa NaO 2- Na Mg 2 ClCl Na2 O 2- Mg 2 BrBr BrMgBr S 2- K K SK K 例： 、用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电 子式，中间用 连接. 注意:用弧形箭头表示电子转移的方向. (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表 示。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“ ”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。 归纳与整理 (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的 电子式组成，但对相同离子不能合并（即 每个离子都要单独书写）。 AB