2014赢在高考化学答案(人教).docx

化学第一单元化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积考点基础梳理考点11.摩尔摩mol阿伏加德罗常数2.0.012namol-16.021023n=3.32 gmol-158.5 gmol-1n=思维激活1【提示】 不可以。使用物质的量的单位摩尔时应注明微粒符号或名称。思维激活2【提示】 不对。摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以gmol-1为单位时,二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,可以认为单位为1,所以二者不能相等。思维激活3【提示】 不是。6.021023 mol-1是阿伏加德罗常数的近似值,二者的关系如同3.14与的关系。触摸高考1.【提示】 在任何条件下,1 mol h2o均含有3 mol原子。【答案】 2.【提示】 nacl是离子化合物,其晶体中不存在分子。【答案】 3.【提示】 23 g no2物质的量为0.5 mol,因此氧原子的物质的量为1 mol,其原子个数为na。【答案】 考点21.单位物质的量0 101 kpa22.4n=温度压强2.分子数思维激活4【提示】 都不一定。因为影响气体体积的主要因素是温度、压强两个条件。温度越高,体积越大;压强越大,体积越小。故在非标准状况下,气体摩尔体积不一定就不是22.4 l mol-1。如若同时增大压强、升高温度,或是减小压强、降低温度,1 mol任何气体所占的体积有可能为22.4 l。触摸高考1.【提示】 没有指明是否在标准状况下,故无法计算出11.2 l o2的物质的量。【答案】 2.【提示】 常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 lmol-1,而是大于22.4 lmol-1,则22.4 l混合气体的物质的量不等于1 mol,而是小于1 mol,因此混合气体中氧原子不是2 mol,而是小于2 mol。【答案】 3.【提示】 电解nacl溶液的阴极反应:2h+2e-h2,产生标准状况下22.4 l h2,转移2na个电子。【答案】 4.【提示】 常温常压下,2.24 l co和co2的混合气体的物质的量不是0.1 mol,含有的碳原子数目也不是0.1na。【答案】 5.【提示】 标准状况下,己烷为液体。【答案】 6.【提示】 空气不完全由单质气体组成。【答案】 考点3物质的量思维激活5【提示】 不是。热化学方程式中的计量数之比只表示反应物或生成物之间物质的量关系,而不表示反应中粒子之间的数目关系,故热化学方程式中的计量数可以是分数,而化学方程式中的计量数必须是整数。重点难点突破变式训练1d【解析】 1 l ph=1的硫酸中含有的h+的物质的量为n(h+)=1 l0.1 moll-1=0.1 mol,a项正确;c2h4和c3h6的最简式相同,所含氢原子数为2na=2na,b项正确;0.1 mol na反应生成na2o或na2o2时,化合价都变成+1,转移电子数相同,c项正确;1 mol甲醇中含有ch键的数目为3na,d项错误。变式训练2d【解析】 四种气体中ch4的摩尔质量最小,质量相等时,ch4的物质的量最大,在同温同压下,ch4的体积最大。随堂演练巩固1.c【解析】 稻草的主要成分为纤维素,纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖,而葡萄糖可发生化学反应生成乙醇,a项正确;一滴水的体积大约为0.05 ml,含有的分子数约为6.021023 mol-1=1.671021,目前全球人口约为70亿,即7.0109,b项正确;使用薪柴作燃料会排放出大量的co2,不符合节能减排思想,c项错误;可口可乐中溶有多种有机酸,如柠檬酸等,呈酸性,d项正确。2.c【解析】 摩尔质量的单位是gmol-1,物质的式量的单位是1,对同一物质来说,只能说二者在数值上相等,故b项错误;a项中2 mol氢和1 mol氧这种说法本身就是错误的,应为1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子;no与o2混合后会发生反应2no+o22no2,分子数将减少,d项错误。3.a【解析】 相对原子质量是原子的实际质量除以12c原子质量的十二分之一所得的数值;原子半径是原子本身的属性;溶解度是指一定温度下100 g水中所能溶解的某物质的最大质量;溶质的质量分数是指溶质占溶液总质量的百分比。以上各物理量均与阿伏加德罗常数(na)无关。4.d【解析】 1 mol al3+含有的核外电子数为10na,故a项错误;1 mol cl2与足量的铁反应,转移的电子数为2na,故b项错误;10 l ph=1的硫酸中含有的h+的物质的量为1 mol,h+数为na,故c项错误;10 l ph=13的naoh溶液中含有的oh-的物质的量为1 mol,oh-数目为na,故d项正确。5.b【解析】 2 g d2o为0.1 mol,d2o为10电子微粒,a项正确;氯仿在标准状况下为液体,b项错误;一定质量的物质的物质的量与所处的条件无关,c项正确;k2o、k2o2和ko2中k的化合价均为+1价,d项正确。第2讲物质的量在化学实验中的应用考点基础梳理考点11.单位体积2.思维激活1【提示】 不是。物质的量浓度概念中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积,标准状况下22.4 l的hcl气体溶于1 l水中,所形成溶液的浓度不是1 moll-1,因为所得溶液的体积不是1 l。触摸高考1.【提示】 所得溶液体积不是1 l。【答案】 2.【提示】 没有给出溶液的体积,不能确定na+的数目。【答案】 考点21.刻度线20 2.烧杯玻璃棒胶头滴管3.(1)10.0(2)烧杯(4)冷却至室温250 ml容量瓶(5)23容量瓶(6)12 cm胶头滴管凹液面最低处与刻度线相切思维激活2【提示】 实验室没有950 ml的容量瓶,若需要950 ml溶液,必须选1 000 ml的容量瓶来配制1 000 ml溶液,故称取nacl的质量为1 l0.20 moll-158.5 gmol-1=11.7 g。思维激活3【提示】 除容量瓶外,还有量筒、酸式滴定管和碱式滴定管。其使用温度均为20 。触摸高考1.【提示】 还需用到酸式滴定管或量筒等玻璃仪器。【答案】 2.【提示】 准确配制溶液需要用到容量瓶,且不能在量筒中进行溶解、溶液的稀释等操作。【答案】 3.【提示】 所得溶液体积不是1 l,故所配溶液浓度不是1.00 moll-1。【答案】 重点难点突破变式训练1c【解析】 将ca(no3)24h2o写成cao2hno33h2o的形式,则硝酸的质量分数为100%=70%。变式训练2b【解析】 中所得溶液不是100 ml;14.2 g na2so410h2o所含na2so4的物质的量不是0.1 mol。随堂演练巩固1.b【解析】 中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差,容量瓶定容时仍会加水至刻度线,故也无影响。2.b【解析】 naoh具有腐蚀性、且易潮解,不可放在纸上称量,而应放在烧杯或表面皿中进行称量,若称量速度较慢,会导致naoh部分潮解甚至变质,而且还会有少量naoh黏附在纸上,会造成所配溶液的浓度偏低;若砝码被锈蚀,质量会变大,致使称量值变大,因而所配溶液的浓度会偏大;溶解或稀释溶质时烧杯不干燥或含有水珠,对所配溶液的浓度无影响;定容且摇匀后不能再加水,否则将导致溶液浓度偏小。3.c【解析】 中可根据na+的物质的量求出硫酸钠的物质的量,进一步求出其物质的量浓度;中无法获知溶液的密度,故无法求出溶液体积,不能求出naoh的物质的量浓度;中无法获知稀释后的溶液密度,故无法求出稀释后溶液的体积,不能求出硫酸的物质的量浓度;可根据标准状况下氨气的体积求出其物质的量,结合水的质量进一步求出所得溶液的总质量,再求出所得溶液体积,可以求出氨水中溶质的物质的量浓度。4.b【解析】 a项忽视了氯气是不足量的,转移电子数应为2na,a项错误;b项naclo溶液中因clo-结合水电离出的h+,从而促进水的电离,溶液中oh-全部来源于h2o的电离,正确;c项忽视了标准状况下己烷为液态,错误;d项忽视了溶液中存在水分子,错误。5.【解析】 (1)24.4 g naoh的物质的量为0.61 mol。c(naoh)=6.1 moll-1。(2)100 ml naoh溶液的质量为100 ml1.219 gml-1=121.9 g;naoh的质量分数为100%=20%。(3)由于溶液是均匀的,所以这10 ml溶液与原100 ml 溶液相比,naoh的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同,但所含naoh的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 ml溶液中naoh的物质的量浓度为6.1 moll-1,稀释到100 ml以后,naoh的物质的量浓度缩小为6.1 moll-110=0.61 moll-1。【答案】 (1)6.1 moll-1(2)20%(3)6.1 moll-120%1.219 gml-12.44 g0.061 mol(4)0.61 moll-1第二单元化学物质及其变化第1讲物质的组成、分类和变化考点基础梳理考点11.元素游离态化合态2.(1)同种元素组成的不同o2o3金刚石石墨(2)物理化学考点21.分子分子化学键的破坏和形成思维激活1【提示】 不是。胶体的丁达尔现象是胶体粒子对可见光散射而形成的,属于物理变化。触摸高考1.【答案】 2.【提示】 新元素、新原子的生成不属于化学变化,属于物理学的研究范畴,新分子的生成属于化学变化。【答案】 考点3交叉树状2.电离出的h+数电离出的oh-数3.化合反应分解反应复分解反应置换反应反应中是否有离子参加或生成反应中是否有化合价变化可逆反应不可逆反应放热吸热思维激活2【提示】 若物质由分子组成,则纯净物含有同种分子,如氢气只含有h2分子;若物质由原子组成,则纯净物含原子种类和原子间的化学键以及排列方式相同,如金刚石,金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成的,但二者原子间的排列方式不同,不是同一种物质;若物质由离子组成(离子化合物),则所含离子种类以及个数比相同,如mgcl2。触摸高考1.【提示】 小苏打的有效成分为nahco3。【答案】 2.【提示】 mn2o7为酸性氧化物,al2o3为两性氧化物。【答案】 3.【提示】 石油的分馏产物汽油为混合物。【答案】 4.【提示】 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如mn2o7为酸性氧化物、al2o3为两性氧化物、na2o2为过氧化物。【答案】 考点41.分散质分散剂2.溶液胶体浊液3.1100固溶胶液溶胶气溶胶(1)通路散射(2)电解质电解质与胶粒带相反电荷的另一种胶粒(3)分散质粒子的直径大小(4)定向思维激活3【提示】 不相同。淀粉溶液、蛋白质溶液虽然被称为溶液,但实际上它们都是胶体,因为它们的分子直径都很大,每个分子都可看做一个胶粒。触摸高考1.【答案】 2.【提示】 明矾溶于水产生的a水解时形成的al(oh)3胶体具有较强的吸附性,可用于净水,但不具有漂白性。【答案】 3.【提示】 葡萄糖注射液属于溶液。【答案】 4.【提示】 该操作得不到胶体,而是得到fe(oh)3沉淀。【答案】 5.【提示】 分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质微粒的直径大小,而丁达尔现象为胶体的性质,溶液与浊液没有此现象。【答案】 重点难点突破例1 【互动探究提示】酸的氧化性指的是酸电离出的h+所表现出来的氧化性,而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的具有强氧化性的酸有硝酸(浓和稀)和浓硫酸。变式训练1b【解析】 水银是液态金属汞,属于纯净物,错;hd为单质,错;碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳是吸热反应,错。变式训练2b【解析】 土壤胶粒吸附离子参与植物交换吸收,与胶体知识有关;将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物,实质上是形成了乳浊液,与胶体知识无关;c项为胶体的丁达尔现象;向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成是因为胶体中加入电解质溶液而发生聚沉,而后沉淀溶解是发生了中和反应。随堂演练巩固1.d【解析】 蛋白质水解可生成氨基酸,是通过化学反应而生成的,不能说蛋白质中含有氨基酸,a项错误;煤通过干馏,发生化学反应而生成煤焦油,也不能说煤中含有煤焦油,b项错误;硫酸中含有氢元素,但不含氢气,c项错误;石油制得汽油的过程不需要发生化学反应,即分馏为物理过程,d项正确。2.a【解析】 水只含有氢、氧两种元素,而油(无论是汽油还是食用油)都含有碳元素,a项不符合元素守恒,属于伪科学;稻草的主要成分为纤维素,经水解可生成葡萄糖,进一步可生成酒精,b项正确;昆虫通过释放气态化学物质(称为信息激素)传递信息,c项正确;利用干冰的制冷作用进行人工降雨,d项正确。3.d【解析】 a项是蛋白质的盐析,属于物理变化;b项中淀粉溶液属于胶体,具有丁达尔现象;c项属于胶体的电泳,正确;胶体属于分散系,更属于混合物,因此纳米材料不是胶体,d项错误。4.d【解析】 风化是指岩石经过日照、风吹、雨淋等发生的变化,实质上是与空气中的co2、h2o等发生了复杂的化学反应;变色不一定是化学反应,如活性炭吸附有色物质使之褪色等;燃烧一定是氧化还原反应;爆炸有物理爆炸、化学爆炸,如自行车内胎气压过高会发生爆裂,属于物理变化;同素异形体之间的转化属于化学变化;工业制氧气是通过压缩空气,使之液化,再利用蒸馏原理使氧气、氮气分离,属于物理变化;久置氯水变成无色是发生了次氯酸的分解反应以及氯气与水反应平衡的移动,属于化学变化;分馏是利用沸点不同分离混合物,属于物理变化;no2气体冷却后颜色变浅是一部分no2转化成了n2o4,属于化学变化;潮解属于物理变化。5.b【解析】 汽油是混合物,a项错误;乙醇和乙酸都不能发生加成反应,c项错误;变质的油脂有难闻的特殊气味,是因为油脂发生了氧化反应,d项错误。第2讲离子反应考点基础梳理考点11.化合物化合物化合物思维激活1【提示】 不一样。电解质溶液导电是通过离子的定向移动实现的,实质上是电解的过程,伴随着化学变化,而铜丝导电是自由电子的定向移动,是物理变化。2.完全强酸强碱绝大多数盐部分弱酸弱碱3.(2)h2sh+hs-hs-h+s2-cu2+2oh-h+al+h2oal(oh)3al3+3oh-(3)nahso4na+h+snahso4na+hs思维激活2【提示】 cl2、so2、nh3都不是电解质。cl2既不是电解质也不是非电解质,因为不是化合物;so2、nh3都能与水反应,反应的产物电离出自由移动的离子而使溶液导电,也就是说,必须是自身电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。思维激活3【提示】 不一定。电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少,离子的浓度越大,导电能力越强;同浓度时,离子带的电荷数越多,导电能力越强。电解质溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无因果关系。触摸高考1.【提示】 蔗糖水解产生葡萄糖和果糖,淀粉水解产生葡萄糖,蔗糖、淀粉及其水解产物均为非电解质,而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸,其中高级脂肪酸为电解质。【答案】 2.【提示】 naclo属于盐,为强电解质。【答案】 3.【提示】 蛋白质和葡萄糖属于非电解质。【答案】 考点21.离子之间3.(1)沉淀弱电解质气体(2)2fe3+cucu2+2fe2+2fe2+cl22fe3+2cl-思维激活4【提示】 说明了(ch3coo)2pb是很难电离的物质,也就是极弱的弱电解质。因为该反应既无沉淀又无气体生成,而且pbso4本身还难溶于水,根据离子反应朝着离子浓度减小的方向进行,说明(ch3coo)2pb比pbso4更难产生pb2+,即说明(ch3coo)2pb是难电离的物质。触摸高考1.【提示】 f与cl2发生氧化还原反应而不能大量共存。【答案】 2.【提示】 因澄清石灰水过量,反应后溶液中不会存在c,c与过量的ca2+会结合生成caco3沉淀,所以正确的离子方程式为hc+ca2+oh-h2o+caco3。【答案】 3.【提示】 fe2+与clo-发生氧化还原反应,al3+与clo-发生相互促进的水解反应而不能大量共存。【答案】 4.【提示】 cu2+2oh-cu(oh)2。【答案】 5.【提示】 bacl2溶液与两种离子发生如下反应:s+ba2+baso4,s+ba2+baso3,产生的沉淀均为白色,因此不能用bacl2溶液鉴别。【答案】 重点难点突破变式训练1d【解析】 nh4hso3溶液与足量的naoh溶液混合加热的离子方程式为n+hs+2oh-s+nh3+2h2o,hs需保留,不能拆开,a项不正确;b项忽视了在酸性溶液中n的氧化性强于fe3+的氧化性,优先与i-反应,正确的离子方程式是:fe3+n+4h+4i-fe2+2i2+no+2h2o,错误;so2与过量的氨水反应产物为亚硫酸铵,而不是亚硫酸氢铵,c项错;1 moll-1的naalo2溶液和2.5 moll-1的盐酸等体积混合时,其物质的量之比为25,可得出总反应方程式为2naalo2+5hclal(oh)3+alcl3+2nacl+h2o,写出离子方程式为2al+5h+al(oh)3+a+h2o,d项正确。变式训练2c【解析】 a项若c(k+)cu2+h+,a项错误;还原性si-br-,b项错误;d项,加入烧碱,首先发生中和反应,错误。例2 【互动探究提示】通入氯气后首先与fe2+反应,即a不能为0。当fe2+消耗尽后再与br-反应,故当通入的氯气少量时,br-不能参加反应,b为0,此时,通入的氯气的物质的量小于或等于fe2+物质的量的一半,即小于或等于0.000 5 mol。变式训练2a【解析】 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,由三个反应可知氧化性:o2s、o2i2、i2s,故氧化性:o2i2s。变式训练3c【解析】 反应中n中氮元素化合价升高,被氧化,mn被还原,a项错误;根据电子守恒配平方程式:2mn+5n+6h+2mn2+5n+3h2o,可知b、d项错误。随堂演练巩固1.b【解析】 根据题意,等物质的量的mn与i在作氧化剂时转移电子数最多,但i的还原产物也是i2,故i作氧化剂时得到的i2最多。2.d【解析】 水在所给的反应中既不作氧化剂,又不作还原剂。a项为氮元素的歧化反应,b项为氧元素的歧化反应,c项为氧气将+2价铁氧化为+3价,水均既不作氧化剂,又不作还原剂。d项中水作氧化剂。3.b【解析】 本题实质上考查化学反应的机理。a项发生的是-1价氧的歧化反应,生成物o2中氧元素来源于过氧化钠,a项错误;过氧化氢既具有氧化性又具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液反应时被氧化,-1价氧转变成氧气,b项正确;c项考查的是水解的原理,其实质是破坏了水的电离平衡,生成物hcl中的氢元素来源于水,c项错误;d项反应为氯元素的归中反应,生成物kcl中氯元素来源于hcl,kclo3中氯元素转变成氯气,该项错误。4.d【解析】 本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物;然后根据电子守恒配平方程式。根据图1,mn2+作为反应物,而给出的图2中有mn,则另外的反应物必具有强氧化性,作氧化剂,再结合各物质化合价变化情况,补充后根据电子守恒,可得配平的化学方程式为3h2o+2mn2+5i2mn+5i+6h+,只有d项错误。5.a【解析】 由mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s,m化合价不变,则mfe2ox中fe元素的化合价必升高,根据化合价代数和为0的原则,y必增大,即yx,故b、c、d三项错误,a项正确。第三单元金属及其化合物第1讲钠及其重要化合物考点基础梳理考点11.银白色低小低良好2.(1)4na+o22na2o2na+o2na2o22na+cl22nacl2na+2h2o2naoh+h22na+2hcl2nacl+h2(2)密度比水小反应放热,钠的熔点低产生气体反应剧烈生成了碱(naoh)思维激活1【提示】 不能。由于钠是非常活泼的金属,加入硫酸铜溶液中,首先与溶液中的水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。故出现的现象为:na剧烈反应溶解,产生蓝色絮状沉淀,有无色气体产生。3.(1)2nacl(熔融)2na+cl2触摸高考1.【提示】 na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗是与氧气反应生成了na2o:4na+o22na2o。【答案】 2.【提示】 钠与水反应的离子方程式为2na+2h2o2na+2oh-+h2。【答案】 3.【提示】 钠着火时,用细沙覆盖可隔绝空气,从而使火熄灭。【答案】 4.【提示】 乙醇分子中含羟基,可以与金属钠反应生成气体,而乙醚不能,因此可以鉴别。【答案】 5.【提示】 钠与氧气反应时,无论生成物是na2o还是na2o2,na均为+1价,因此1 mol na参加反应时失去的电子数为na,故正确。【答案】 考点21.na+2-na+na+2-na+-2-1na2o+h2o2naoh2na2o2+2h2o4naoh+o2na2o+co2na2co32na2o2+2co22na2co3+o2na2o+2hcl2nacl+h2o供氧剂、漂白剂思维激活2【提示】 na2o+2hcl2nacl+h2o,2na2o2+4hcl4nacl+2h2o+o2。由碱性氧化物的概念可知na2o是碱性氧化物,而na2o2不是碱性氧化物。思维激活3【提示】 因结构中有活泼的-1价氧原子,易得电子而表现出强氧化性,其漂白性源自其强氧化性。2.(1)纯碱或苏打碱na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2na2co3+ca(oh)2caco3+2naohna2co3+bacl2baco3+2nacl碱小nahco3+hclnacl+h2o+co2hc+ca2+oh-caco3+h2o2hc+ca2+2oh-caco3+2h2o+c无明显现象2nahco3na2co3+h2o+co23.烧碱、火碱、苛性钠(1)na+h-共价键离子键(2)腐蚀潮解放出大量的热(3)强触摸高考1.【提示】 na2o2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因na2o2与空气中的水蒸气反应生成naoh的缘故。【答案】 2.【提示】 naoh会与玻璃中的sio2反应生成na2sio3,na2sio3有黏合性,使瓶塞不能顺利拔出,naoh溶液应该盛放在带橡皮塞的试剂瓶中。【答案】 3.【提示】 钠溶于水形成naoh溶液,能与nh4cl发生复分解反应生成nh3。【答案】 4.【提示】 na2o2与h2o反应时,发生的是-1价氧元素的歧化反应,生成o2的过程中,氧元素的化合价由-1价升高到0价,每生成1 mol o2,转移电子2 mol。【答案】 5.【答案】 考点31.物理2.稀盐酸无色稀盐酸3.黄色紫色触摸高考1.【提示】 焰色反应实验中,钠元素的黄色可能掩盖钾元素的紫色,应透过蓝色钴玻璃片观察以确定是否含有钾元素(如k+)。【答案】 2.【答案】 重点难点突破变式训练1c【解析】 盐酸不足,mg、al产生氢气的体积应以hcl为准计算,其物质的量均为盐酸的物质的量的一半,即0.05 mol,但过量的na还可以和水反应,根据电子守恒,na与盐酸反应产生的氢气以na为准计算,即0.15 mol。例2 【互动探究提示】会。因为na2o2与水反应消耗了溶剂水,同时产生了溶质naoh,因此会析出naoh晶体。变式训练2c【解析】 na2o2与h2o反应后生成o2和naoh,o2氧化s,naoh与hc反应生成c,c的量增加。例3 【互动探究提示】向饱和na2co3溶液中通入足量co2,发生反应:na2co3+co2+h2o2nahco3,生成的nahco3溶解度较小,且反应中消耗溶剂水,故有nahco3析出,即出现白色沉淀。变式训练3c【解析】 将盐酸逐滴加入na2co3溶液中,开始发生反应na2co3+hclnahco3+nacl,待na2co3消耗尽时发生反应nahco3+hclco2+h2o+nacl,故要有气体产生,盐酸的物质的量应大于na2co3的物质的量;而滴加顺序不同,产生气体体积不同,则盐酸的物质的量应小于na2co3物质的量的2倍。综上分析0.06 moln(hcl)0.12 mol,只有c项正确。随堂演练巩固1.c【解析】 a项naoh俗名为火碱、烧碱;c项na2co3俗名为纯碱、苏打,是侯氏制碱法所说的“碱”,正确。2.b【解析】 要判断有无k+,还需要透过蓝色钴玻璃。3.b【解析】 na2o2与co2反应的本质是过氧化钠中-1价的氧发生自身氧化还原反应:2no2+2co22na2c18oo2+18o2,生成na2co3的质量为21.6 g,生成18o2的摩尔质量为36 gmol-1,标准状况下体积为2.24 l。4.b【解析】 na2ona2co3(m=44 g);naohna2co3(m=13 g);na2o2na2co3(m=28 g);na2so3na2so4(m=16 g),故b项正确。5.b【解析】 a中mno2起催化作用使其中h2o2分解而失效h2o2发生自身氧化还原反应;b中kmno4溶液的氧化性很强,所以过碳酸钠只作还原剂,发生氧化反应;c中稀盐酸与过碳酸钠反应放出co2气体,为非氧化还原反应;d中na2so3溶液具有还原性,而过碳酸钠中h2o2具有氧化性,只发生还原反应。第2讲铝及其重要化合物考点基础梳理考点11.银白较低较小2.氧化膜钝化2h2o+2al+2naoh2naalo2+3h22al+fe2o32fe+al2o3思维激活1【提示】 金属单质:al等;两性氧化物:al2o3等;两性氢氧化物:al(oh)3等;弱酸的铵盐:(nh4)2co3、(nh4)2so3、ch3coonh4、(nh4)2s等;弱酸的酸式盐:nahco3等;一些双官能团的有机物:氨基酸、蛋白质等。触摸高考1.【提示】 有单质al生成,故为氧化还原反应。【答案】 2.【答案】 3.【提示】 al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化,al能与稀硝酸发生反应,其现象是铝不断溶解,溶液中有气泡冒出。【答案】 4.【提示】 加热时铝可以与硫酸发生反应。【答案】 考点21.(1)al2o3+6hcl2alcl3+3h2oal2o3+2naoh2naalo2+h2o(2)耐火材料电解氧化铝2.(1)al(oh)3+3hclalcl3+3h2oal(oh)3+naohnaalo2+2h2o2al(oh)3al2o3+3h2o(2)al3+3nh3h2oal(oh)3+3nal+co2+2h2oal(oh)3+hc(3)kal(so4)212h2oal3+3h2oal(oh)3(胶体)+3h+思维激活2【提示】 不是。虽然铝、氧化铝和氢氧化铝均既能与酸反应,又能与碱溶液反应,但是铝无论与酸或碱溶液反应的本质都是铝失去电子表现较强的金属性。触摸高考1.【提示】 复方氢氧化铝片的有效成分为al(oh)3,al(oh)3能与胃酸反应,可用作抗酸药。【答案】 2.【提示】 过量co2与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。【答案】 3.【提示】 al2o3属于两性氧化物。【答案】 4.【答案】 重点难点突破变式训练1b【解析】 b项除钠与水反应放出h2外,铝箔与naoh溶液反应也放出h2。变式训练2b【解析】 利用al溶于naoh溶液而mg不溶于naoh溶液可分离mg与naalo2溶液,然后再向naalo2溶液中通入足量co2得到al(oh)3,因为al(oh)3不溶于碳酸。变式训练3【答案】 bcdea随堂演练巩固1.b【解析】 al(oh)3加热分解可直接得到al2o3,al与强碱溶液反应可得al,al3+与碱溶液反应可直接得al(oh)3,al2o3难溶于水,不能通过一步反应得al(oh)3。2.c3.d【解析】 该物质属于盐,为纯净物,不是氧化物,a、b项错误;naal(oh)2co3与盐酸反应的方程式为naal(oh)2co3+4hclnacl+alcl3+3h2o+co2,故c项错误;在胃中发生上述反应,生成的co2有导致胃溃疡患者发生胃穿孔的可能,d项正确。4.b【解析】 金属氢化物中氢元素均为-1价,可与水发生氢元素的归中反应生成氢气。氢铝化合物(alh3)n与水发生的反应为(alh3)n+3nh2onal(oh)3+3nh23ne-,故生成0.1 mol h2时,转移电子为0.1 mol,b项错误。5.a【解析】 d、e点的沉淀物都是氢氧化镁,a项正确;b点时铝的存在形式为al(oh)3,溶液中只有na+和cl-,其ph大于a点,b项错误;由b到d点,溶液中c(al)不断增大,c项错误;d点时,铝的存在形式为al,加入盐酸发生反应:al+h+h2oal(oh)3,沉淀量增加,d项错误。第3讲铁及其重要化合物考点基础梳理考点11.四四+2+3+3银白2.(1)fe2o3xh2o3fe+2o2fe3o4fe+sfes2fe+3cl22fecl3(2)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2(3)fe+h2so4feso4+h2fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no+2h2o钝化钝化(4)fe+cuso4feso4+cufe+2fecl33fecl2思维激活1【提示】 可以,可根据在生成物中铁元素的价态判断相关物质的氧化性强弱。触摸高考1.【提示】 稀硝酸是氧化性酸,足量的稀硝酸能将铁溶解且生成fe3+,所以1 mol fe与足量的稀硝酸反应转移3 mol电子。【答案】 2.【提示】 fe与稀硝酸反应生成的气体为no,该反应不是置换反应。【答案】 3.【提示】 fe在氯气中燃烧的产物只有fecl3。【答案】 4.【提示】 fe是变价金属单质,遇强氧化剂(如:hno3、cl2等)生成+3价铁,遇弱氧化剂(如s或i2)生成+2价铁,故fe与s混合加热生成fes。【答案】 5.【提示】 过量的铁与稀硝酸反应,生成fe2+,说法中现象和结论均错误。【答案】 6.【提示】 氯气具有强氧化性,铁在氯气中燃烧生成fecl3,h+的氧化性较弱,铁与稀盐酸反应生成fecl2。【答案】 考点21.feo+2hclfecl2+h2ofe2o3+6hcl2fecl3+3h2ofe3o4+8hclfecl2+2fecl3+4h2ofeo+cofe+co2fe2o3+3co2fe+3co2fe3o4+4co3fe+4co22.白色红褐色fe(oh)2+2h+fe2+2h2ofe(oh)3+3h+fe3+3h2o白色絮状沉淀灰绿色红褐色4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3思维激活2【提示】 fe3o4是纯净物,写成fe2o3feo只是为了表示其中铁元素的化合价。fe3o4与足量的硝酸反应不能生成两种盐,因为hno3能将fe2+氧化为fe3+,故只能得到fe(no3)3。触摸高考1.【提示】 加热fecl3溶液促进其水解,而水解生成的盐酸挥发可使水解彻底,故其蒸干产物为fe(oh)3。【答案】 2.【提示】 fe3o4中fe有两种价态,盐酸为非氧化性酸,故正确的离子方程式应该为fe3o4+8h+2fe3+fe2+4h2o。【答案】 考点31.2.浅绿色黄色(或棕黄色)3.kscn溶液溶液变成红色4.br2kmno4(h+)hno3触摸高考1.【提示】 fecl3溶液腐蚀废旧电路板中铜的原理是:2fecl3+cu2fecl2+cucl2或2fe3+cu2fe2+cu2+。【答案】 2.【提示】 应先加几滴kscn溶液,如果没有明显现象,排除fe3+的干扰,再加适量新制的氯水,溶液变红,说明x溶液中含有fe2+【答案】 3.【提示】 应转移1 mol电子,即na个。【答案】 重点难点突破例1 【互动探究提示】 取少许待测液于两支小试管中,向其中一份中滴加kscn溶液,溶液变成红色说明含有fe3+,向另一份中滴加酸性kmno4溶液,kmno4溶液紫色褪去,则证明含有fe2+。变式训练1【答案】 (1)2fe+3cl22fecl3(2)fe3+、fe2+均有溶液变红fe3+3scn-fe(scn)3(3)aba:fe2+b:cl-变式训练2d【解析】 cu与fe3+作用:2fe3+cu2fe2+cu2+,fe2o3与稀硫酸反应生成fe3+,故、能使铜粉溶解;n在酸性条件下具有强氧化性,能使铜粉溶解。例3 【互动探究提示】febr2溶液中通入cl2;h2s在氧气中燃烧;zn与h2so4溶液反应;co2或so2通入ca(oh)2溶液或naoh溶液等。但以下几个反应与反应物用量无关:n2与o2反应;s在空气或氧气中燃烧;fe与s反应等。变式训练3d【解析】 高锰酸钾的氧化性强于fe3+,a、b项正确;高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合后,fe2+被mn氧化为fe3+,而mn被还原为mn2+,后来加入i-后fe3+又被还原为初始加入时的状态,即fe2+,mn最终被还原为mn2+,整个过程相当于i-直接将mn还原为mn2+,根据电子守恒c项正确,d项错误。随堂演练巩固1.c【解析】 fe3+与scn-反应使溶液变红色,a项能够检验fe3+与al3+;fe3+与oh-反应产生红褐色沉淀,al3+与oh-反应先产生白色沉淀后溶解,b项能够检验fe3+与al3+;fecl3与alcl3两溶液都能与agno3溶液反应生成白色沉淀,c项不能区别;fe3+能够氧化铁粉,而alcl3不能,d项能够检验fe3+与al3+。2.d【解析】 h2o2分解的反应中mno2的作用是催化剂,a项错误;k2feo4中铁的化合价为+6价,具有强氧化性,b项错误;过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁,产品不纯,应加入过量铁屑,c项错误;fe3+可溶解cu,发生反应2fe3+cu2fe2+cu2+,d项正确。3.b【解析】 fes在强酸性溶液中不能存在(硫酸的酸性强于氢硫酸的),故a、c项错误;al2s3在水溶液中发生相互促进的水解反应,即在溶液中不能存在,d项错误。4.a【解析】 钢铁腐蚀时,负极发生的反应是fe-2e-fe2+,b项错误;当以fe为电极,电解饱和nacl溶液时,阳极铁优先失去电子,c项错误;fecl2溶液中混有少量fecl3,不能加入cu,否则会引入cu2+杂质,d项错误。5.【解析】 因为fe(oh)2在空气中很容易被氧化为红褐色的fe(oh)3,即发生4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3。因此要较长时间看到fe(oh)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的fe(oh)2处在氢气的保护中;的原理为铁作阳极产生fe2+,与电解水产生的oh-结合生成fe(oh)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;中液面加苯阻止了空气进入。【答案】 第四单元非金属及其化合物第1讲无机非金属材料的主角硅考点基础梳理考点11.(2)氧化合3.c+o2co22c+o22coc+co22co3c+fe2o32fe+3co2c+sio2si+2coc+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2oc+4hno3(浓)co2+4no2+2h2osi+o2sio2触摸高考1.【答案】2.【答案】考点21.(2)二氧化硅2.很低较高sif4+2h2oco2+2naohna2co3+h2oco2+naohnahco3sio2+2naohna2sio3+h2o玻璃co2+na2ona2co3sio2+caocasio3na2co3+co2+h2o2nahco3思维激活1【提示】 不同意。因为sio2通常不与酸反应,只与氢氟酸反应,这是sio2的特性,sio2是一种酸性氧化物。思维激活2【提示】 因为碳酸的酸性弱于盐酸的酸性。一般规律是强酸制取弱酸。触摸高考1.【提示】 sio2可与氢氟酸、naoh溶液等反应。【答案】2.【提示】 sio2是酸性氧