离子方程式书写六注意.doc

离子方程式书写六注意四川省苍溪中学校628400 张 勇离子方程式是学生学习的重点和难点之一，同时也是历年高考的热点，如何正确书写离子方程式，书写离子方程式应注意哪些问题，现总结如下：注意一：离子方程式必须符合客观事实，不能只看“两守恒”。有的离子方程式从质量守恒和电荷守恒的角度分析，似乎是正确的，但是它们违背了客观事实，所以也是错误的。例1、下列离子方程式正确的是（ ） da、与稀硫酸反应：6+2=2+3b、铜片投入稀盐酸：+2=+2c、稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：+=d、氢氧化钠溶液滴入稀醋酸：+=+解析 选项a稀硫酸与反应应生成而非；选项b中cu不与稀硫酸反应；选项c思考不全面，漏掉了+=，应该为+2+2+=+2；选项d正确。例2、下列离子方程式正确的是（ ） aa、铁与硫酸铜溶液反应：+=+b、向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：+=+2c、碳酸钙投入醋酸溶液中：+2=+d、向氢氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液：+=解析 选项a正确；选项b向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不会发生反应；选项c醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式，应该为+2=+2+；选项d思考不全面，漏掉了2+=，应该为+2+=+。注意二：化学式改写成离子形式时要改写正确。在书写离子方程式时，有七类不能改写，如：弱电解质、非电解质、难溶物质、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式根。例3、下列离子方程式正确的是（ ） da、投入醋酸溶液中：+2=+b、氧化铜与稀盐酸反应：+2=2c、溶液与稀盐酸反应：2+=+d、溶液滴入氢氧化钠溶液中：+3=解析 选项a中是弱电解质，不能拆写成离子形式，应该为+2=+2+；选项b氧化铜不能拆，应该为+2=+；选项c中拆，应该为+=+；选项d正确。注意3：离子方程式书写完成后，一定要仔细检查。一查改写是否正确；二查质量是否守恒（元素种类、原子数目是否相等）；三查电荷是否守恒；四查氧化还原反应中电子得失是否相等。也就是检查“一该写三守恒”。例4、下列离子方程式正确的是（ ） da、通入溶液中：+=+2b、与足量稀硝酸反应：+2=+c、在石灰乳中加入溶液：+=d、实验室制取气体：+2=+2解析 选项a电荷不守恒（或电子得失不相等），应该为2+=2+2；选项b不符合反应事实（金属与和浓反应都不会产生），与稀反应产生气体，所以应为+4+=+2；选项c石灰乳不能拆写成离子形式，应该为+=+2；选项d正确。注意四：微溶物的拆写与否应视情况而定。在反应物中，当其浓度较大时应写化学式，当其浓度较小时应该改写成离子形式；当微溶物在生成物中时一律视微沉淀，写成化学式。例5、下列离子方程式正确的是（ ） ca、在石灰乳中加入碳酸钠溶液：+=b、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳气体：+=+c、向溶液中加入溶液：+=d、稀与溶液混合：+=解析 选项a石灰乳不能拆写成离子形式，应该为+=+2；选项b澄清石灰水中的浓度较小，应写成离子形式，应该为+=；选项c正确；选项d思考不全面，漏掉了+=，应该为+2+2+=+2注意五：反应物之间量的关系。在离子反应中有的反应随着反应物之间量的改变而发生变化，现将部分与“量”相关的离子反应总结如下：1、向碱中通入气体（或气体）例6、向溶液中通入少量气体的离子方程式为( c )，向澄清石灰水中通入足量气体的离子方程式为（ b ）a、2+=+ b、+=c、+2+= + d、+2=+22、向溶液中滴入溶液（1）当很少时不能完全反应溶液中的，所以应该为：+=+（2）当足量时溶液中的完全被反应，所以应该为：+2+2=+23、向溶液中滴加溶液（1）滴至沉淀不再产生：+=+ （ 注意此时溶液呈碱性：+=+ ）（2）滴至溶液呈中性：+2+2+=+2 （ 注意此离子方程式与稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式一致 ）4、向溶液中滴加溶液（1）当少量时，应该为：+3=（2）当足量时，应该为：+4=+25、向明矾（）溶液中加入溶液（1）滴至恰好完全沉淀：2+3+3+6=2+3（2）滴至恰好完全沉淀：+2+2+4=2+26、向溶液中通入（1）当不足时：2+=2+2（2）当足量时：2+4+3=2+2+6（ 注意和都有较强的还原性，所以通入后和都能被还原，但离子的还原性强于的还原性，所以被氧化，当被完全氧化后，通入的才与反应。）注意六：几个特殊情况1、溶液与溶液反应，无论量多量少离子反应都为：+=+ （ 注意与向溶液中滴入溶液的反应区别开 ）2、稀与溶液反应，反应的实质有多个，应为：2+2=+2与此相似的反应还有：溶液与溶液反应：+2=+溶液与溶液反应： 2+2+=+2+2澄清的石灰水与溶液反应： +2+2+=+2+2等等3、向溶液中通入气体，因为不能存在于盐酸溶液中，所以此反应不发生。与此相似的还有：向溶液中通入气体