高一化学卤素讲义.doc

卤族元素复习一、卤族元素的相似性、递变性和特殊性相似性（1）最外层电子都是7个（2）除氟外，正化合价均有+7、+5、+3、+1，最高价氧化物对应水化物通式为hclo4。（3）负化合价为1。h2+x2=2hx（除氟外，其他三种需要一定条件下进行）（4）卤素单质都有较强的氧化性，与金属、非金属、水、碱等反应。递变性（1）电子层数逐渐增大。（2）单质的颜色由浅到深，状态由气态到液、固态，熔、沸点由低到高，密度由小到大，水溶性由易到难。（3）单质的氧化性由强到弱。与h2、金属、水等反应的程度由剧烈到微弱，条件由易变难。（4）气态氢化物的稳定性逐渐增强。（5）阴离子的还原性逐渐增强，即f、cl、br、i。特殊性（1）氟无正价，无含氧酸。（2）氟化银易溶于水，且无感光性。（3）cl2易液化；br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发；i2易升华且能使淀粉溶液变蓝色。（4）f2跟水剧烈反应。f2能跟稀有气体氙、氪等反应，生成氙和氪的化合物。二、基础知识梳理一、卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从f2 i21颜色渐加深，状态从气 液 固，密度从小 大，熔沸点由低 高（分子晶体）2单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大 小，都易溶于有机溶剂，下表列出cl2、br2、i2在不同溶剂中的颜色.水ccl4汽油（苯）cl2黄绿色黄绿色黄绿色br2橙色橙红色橙红色i2棕黄色紫色紫红色二、卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1都能与金属反应f2和所有金属都能反应. cl2和绝大多数金属反应.br2和较活泼金属反应.i2只和活泼金属反应.2都能与h2、p等非金属反应.f2和h2在暗处即爆炸cl2和h2需光照爆炸br2和h2需加热且缓慢化合（不爆炸）i2（蒸气）和h2持续加热且仍为可逆反应.3特性： 易升华i2 溴唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封. 使淀粉变蓝色f2最强氧化剂，不能用氧化剂将f氧化为f2（只能用电解法）f元素无正价.且能与稀有气体化合.卤化氢均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有hf剧毒，但hx都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从hfhi，酸性逐渐增强.nax只有naf有毒可用作农药.cax2只有caf2不溶于水，cacl2作干燥剂.agx只有agf可溶，agx均具感光性，agbr作感光材料，agi作人工降雨材料。hclo、hclo2、hclo3、hclo4 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱卤素的性质卤素能溶于水，易溶于有机溶剂（酒精、苯、四氯化碳、丙酮等）。此性质常用作萃取。与氢气反应f2+h22hf（冷暗处反应，爆炸）cl2+h22hcl （光照混合的气体发生爆炸（光爆反应）；点燃则安静的燃烧，呈苍白色火焰，瓶口有白色酸雾。）br2+h22hbr （反应较慢）i2+h2 2hi（反应慢，反应产物不稳定，易分解）反应产物hx为无色刺激气体，极易溶于水，生成氢卤酸。酸性：hihbrhcl，此三者皆为强酸，hf为弱酸。单质氧化性 f2cl2br2i2 离子还原性 f-cl-br-i-卤素和水发生反应：2f2+2h2o=4hf+o2 cl2+h2o hcl+hclo br2+2h2ohbr+hbro i2与水不反应氧化性较强的卤素单质能将溶液中的氧化性较弱的卤素离子置换成单质，例如：cl2+2ki=2kcl+i2（通常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气）卤化银均为不溶物agcl 白色 agbr 浅黄色 agi黄色氯气cl2大多数金属单质能直接于cl2化合，并且金属氧化为高价的氯化物。2na+cl22nacl（白烟） cu+cl2cucl2(棕黄色的烟) 2fe+3cl22fecl3(棕褐色的烟)与非金属化合2p+3cl22pcl3(l) 2p+5cl22pcl5(s) h2+cl2 2hcl与水反应 cl2+h2ohcl+hclo与碱反应cl2+2naohnacl+naclo+h2o 3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o与氨气反应：3cl2+8nh3=n2+6nh4cl，其中or部分：3cl2+2nh3=n2+6hcl与还原性盐： 6febr2+3cl2（少量）=2fecl3+4febr3 2febr2+3cl2（足量）=2fecl3+2br2 na2s+cl2=2nacl+s氧化具有还原性的化合物与ch4反应 关于cl的含氧酸1hclo4（高氯酸）：是最强的无机酸2hclo（次氯酸）：cl2与h2o反应生成hclo与hcl，其中hclo具有强氧化性，可以用来杀菌消毒、漂白。但hclo不稳定，光照条件下分解2hclo2hcl+o2 hclo为弱酸，比h2co3弱，由于次氯酸盐稳定，所以常用次卤酸盐在酸性条件下体现hclo的氧化性。2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o使用时：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 故应密封保存氯水氯气溶于水的溶液叫氯水，新制氯水为浅黄绿色，有刺激气味，呈酸性。溶液中存在cl2+h2ohcl+hclo平衡。故新制氯水中含有cl2、h2o、hclo分子，h+、cl-、clo-及水电离的oh-。因为hclo可分解，故久置氯水中主要溶质为hcl，酸性会大于新制氯水。氯水与不同物质反应，起作用的物质不同。cl2 见氯气的性质。cl- 加入硝酸银溶液生成白色沉淀，ag+cl-=agclh+ caco3+2h+=ca2+h2o+co2mg+2hcl=mgcl2+h2(促使cl2+h2ohcl+hclo平衡右移)hclo 用于漂白、消毒，具有不稳定性。与蓝色石蕊试纸先变红后褪色注意：cl2单质无漂白性，是与水作用生成次氯酸的效果。cl2实验室制法mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o其他代替：kclo3+6hcl（浓）=kcl+3cl2+3h2o2kmno4+6hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2ok2cr2o7+14hcl（浓）=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o注意mno4-、cr2o72-的还原产物注意配平方法补充：氯碱工业传统方法：电解饱和食盐水2nacl+2h2o 2naoh + cl2 + h2 阴极 阳极 阴极缺点：会使cl2与naoh反应 h2与cl2混合爆炸，不安全卤 素 一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列溶液实际上不存在的是 ( )a .氟水 b. 氯水 c. 溴水 d. 碘水 2下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( ) a. agi b. 漂白粉 c. 食盐 d. 次氯酸钙溶液3砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( ) a. 砹是有色固体 b. hat很稳定 c. agat难溶于水 d. 砹易溶于某些有机溶剂4向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是a. nacl b. nacl nabr nai c. nabr nai d. nai5将19gf2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( ) a. 19% b. 20% c. 21.7% d. 27.5%6下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( ) a. 氯化氢、溴化氢、碘化氢 b. 氯水、nabr溶液、盐酸 c. nacl溶液、nabr溶液、ki溶液 d. 盐酸、nacl溶液、agno3溶液、na2co3溶液7当固体agcl放在较浓的ki溶液中振荡时，则部分agcl转化为agi，原因是( ) a. agi比agcl稳定 b. 碘氧化性比氯弱 c. i-的还原性比cl-强 d. 溶解度agih2yo4hzo4 bhzo4 hxo4 h2yo4chzo4 h2yo4 hxo4 dh2yo4 hzo4 hxo422木炭、铁、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁五种粉末，只用一种试剂即可鉴别。这种试剂是a稀硫酸 b浓盐酸 c硝酸银 d烧碱23氟气通过稀的氢氧化钠溶液形成氟化钠溶液，同时放出一种无色气体x。x由两种元素统组成，其中氟元素的质量百分比为704。下列有关说法中不正确的是（ ）ax气体是hfbx气体的化学式是of2c氟气与氢氧化钠溶液的反应中氟气既是氧化剂又是还原剂dof2氧元素显正二价24用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，应把水在阳光下暴晒一段时间，目的是（ ）a增加水中含氧量 b起到杀菌作用c使水中的次氯酸分解 d使水的硬度降低25大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥，引起这一污染的元素是（ ） a碘 b氟 c氯 d硫 26某人设想利用3fecl3+4h2ofe3o4+6hcl+h2；fe3o4+3/2cl2+6hcl3fecl3+3h2o+1/2o23fecl33fecl2+3/2cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体是（ ）a氧气 b氯气 c氯化氢 d氢气二、简答和填空题27回答有关氯化氢的制备及性质实验的问题： （1）强热条件下，制气的反应原理是_。 （2）实验室收集氯化氢是时，如果看到容器口有大量白雾，即表明气体已收满，这是因 为氯化氢气体_。28某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向a、b、c三支洁净试管里各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向a试管内加入盐酸，试纸显_色；往b试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_色。这时他认为由些还不能得出满意的结论，于是向c试管中加入一种化学式为_的物质，他之所以加入这种物质的理由是_。29填空： （1）装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是_；氢氟酸不能装在玻璃瓶里，其原因是_；氯水不能像液氯那样盛放在钢筒中，其原因是_；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是_。 （2）将少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变_色，其化学方程式是_，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显_色，是_，这种操作叫做_。 （3）常温下干燥的碘粉和干燥的锌粒混合不发生反应，如果滴上一滴水，反应立即开始，反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起。反应后得到白色粉末碘化锌。试回答：水的作用是_(在反应物、氧化剂、还原剂、催化剂中选答一种)。若将同样配比干燥的两种单质（i2、zn）混合物分为两小堆。一堆顶上放一些氯化钙 晶体，另一堆放十水碳酸钠晶体，在空气里放置时，哪一堆首先反应？为什么？30根据下图实验,填空和回答问题: （1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是_,装置()的烧杯中冷水所起的作用是_，装置()的烧杯中液体的作用是 _。 （2）进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔 包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为_。 （3）装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因：_。31硫氰(scn)2有下列反应：nascn+nahso4=na2so4+hscn mno2+4h+2scn=mn2+(scn)2+2h2o2scn+br2=2br+(scn)2+2h2o h2s+(scn)2 = 2h+2scn+s（1）由此推断(scn)2的化学性质与_族元素化学性质最接近。（2）上述反应中(scn)2或scn 表现出氧化性的是（填化学方程式的序号）_，表现出还原性的是_。32将一定量的氯气通入100ml溴化钾溶液中，再将所得溶液蒸干，得到16g干燥的固体物质。经测定该固体物质中含有溴离子，其质量分数为25。则：（1）反应中通入氯气的体积（按stp）为多少l？（2）反应前溴化钾溶液的物质的量浓度。卤素测试题参考答案1ad，2a，3a，4ac，5b，6d，7b，8b，9b，10c，11b，12d，13ad，14d，15a，16b，17ad，18bc，19ab，20d，21b，22b，23a，24c，25b，26d。27（1）2nacl+h2so4=na2so4+2hcl（2）极易溶于水，当收集满后，瓶口的氯化氢遇到空气中的水蒸气形成白雾。（3）使氯化氢与水有较大的接触面；水面上升时，可使漏斗口脱离水面，重力作用又会水面回落。（4）接安全瓶、接干燥管等方法。28红蓝h2o；证明盐酸使蓝色石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是h的原因。29（1）碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；氢氟酸易和玻璃中的十氧化硅反应生成四氟化硅；氯水中含有hcl和hclo，它们能与钢板反应，使钢筒腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子能跟ki反应。（2）棕色，cl2+2ki = 2kcl + i2，紫红色，溶有i2的四氯化碳液体，萃取。（3）催化剂。放氯化钙晶体的一堆先反应；十水碳酸钠晶体中的水是结晶水，难起催化作用，而氯化钙易潮解，其表面会吸附空气中的水，人而较快地起催化作用。302nabr+2h2so4+mno2= 2nahso4+mnso4+2h2o+br2；冷凝。(1)吸收未冷凝的气体。(2)溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。(3)答:当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸。31（1）卤。（2），。32（1）1.51（2）1.85mol/ l。我的大学爱情观目录：1、 大学概念2、 分析爱情健康观3、 爱情观要三思4、 大学需要对爱情要认识和理解5、 总结1、什么是大学爱情：大学是一个相对宽松，时间自由，自己支配的环境，也正因为这样，培植爱情之花最肥沃的土地。大学生恋爱一直是大学校园的热门话题，恋爱和学业也就自然成为了大学生在校期间面对的两个主要问题。恋爱关系处理得好、正确，健康，可以成为学习和事业的催化剂，使人学习努力、成绩上升；恋爱关系处理的不当，不健康，可能分散精力、浪费时间、情绪波动、成绩下降。因此，大学生的恋爱观必须树立在健康之上，并且树立正确的恋爱观是十分有必要的。因此我从下面几方面谈谈自己的对大学爱情观。2、什么是健康的爱情：1) 尊重对方，不显示对爱情的占有欲，不把爱情放第一位，不痴情过分；2) 理解对方，互相关心，互相支持，互相鼓励，并以对方的幸福为自己的满足; 3) 是彼此独立的前提下结合；3、什么是不健康的爱情：1)盲目的约会，忽视了学业;2)过于痴情，一味地要求对方表露爱的情怀，这种爱情常有病态的夸张;3)缺乏体贴怜爱之心，只表现自己强烈的占有欲;4)偏重于外表的追求;4、大学生处理两人的在爱情观需要三思：1. 不影响学习：大学恋爱可以说是一种必要的经历，学习是大学的基本和主要任务，这两者之间有错综复杂的关系，有的学生因为爱情，过分的忽视了学习，把感情放在第一位；学习的时候就认真的去学，不要去想爱情中的事，谈恋爱的时候用心去谈，也可以交流下学习，互相鼓励，共同进步。2. 有足够的精力：大学生活，说忙也会很忙，但说轻松也是相对会轻松的！大学生恋爱必须合理安排自身的精力，忙于学习的同时不能因为感情的事情分心，不能在学习期间，放弃学习而去谈感情，把握合理的精力，分配好学习和感情。3、 有合理的时间；大学时间可以分为学习和生活时间，合理把握好学习时间和生活时间的“度”很重要；学习的时候，不能分配学习时间去安排两人的在一起的事情，应该以学习为第一；生活时间，两人可以相互谈谈恋爱，用心去谈，也可以交流下学习，互相鼓励，共同进步。5、大学生对爱情需要认识与理解，主要涉及到以下几个方面：（1） 明确学生的主要任务“放弃时间的人，时间也会放弃他。”大学时代是吸纳知识、增长才干的时期。作为当代大学生，要认识到现在的任务是学习学习做人、学习知识、学习为人民服务的本领。在校大学生要集中精力，投入到学习和社会实践中，而不是因把过多的精力、时间用于谈情说爱浪费宝贵的青春年华。因此，明确自己的目标，规划自己的学习道路，合理分配好学习和恋爱的地位。（2） 树林正确的恋爱观提倡志同道合、有默契、相互喜欢的爱情：在恋人的选择上最重要的条件应该是志同道合，思想品德、事业理想和生活情趣等大体一致。摆正爱情与学习、事业的关系：大学生应该把学习、事业放在首位，摆正爱情与学习、事业的关系，不能把宝贵的大学时间，锻炼自身的时间都用于谈情说有爱而放松了学习。 相互理解、相互信任，是一份责任和奉献。爱情是奉献而不时索取，是拥有而不是占有。身边的人与事时刻为我们敲响警钟，不再让悲剧重演。生命只有一次，