安徽滁州中学2012届高三第一次月考(实验班试题).doc

滁州中学2012届高三第一次月考(实验班)化学试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分)1下列物质能通过化合反应直接制得的是()fecl3h2so4nh4no3hcla只有 b只有c只有 d全部2下列有关物质的分类或归类正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：cacl2、烧碱、聚苯乙烯、hd电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同位素：126c、136c、146ca bc d3氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备cacn2的化学方程式为caco32hcn=cacn2coh2co2.在该反应中()a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn是氧化剂ccacn2是氧化产物，h2为还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物4常温下，加水冲稀时c(h)/c(oh)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()k、cl、no3、ch3cook、fe2、i、so42-ba2、cl、no3、nana、ca2、cl、hco3k、so3、cl、no3a b c d5下列说法或化学用语正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值)()a炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：c2h3no3=co23no2h2ob某无色酸性溶液中含有大量：fe2、h、cl、ca2、no3c0.1 mol/l的碳酸钠溶液100 ml中含有co32的个数小于0.01nad少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：ca(clo)22co22h2o=2hcloca(hco3)26用48 ml 0.1 mol/l的feso4溶液，恰好还原2.4103 molro(oh)2离子，则r元素的最终价态为 ()a2价 b3价c4价 d5价7向x的溶液中加入y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()a向naoh和ca(oh)2的混合溶液中通入co2b向hcl和alcl3的混合溶液中滴加naohc向nh4al(so4)2溶液中滴加naohd向nh4cl和mgcl2的混合溶液中滴加naoh8在实验中手不慎被玻璃划破，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是()afecl3溶液有杀菌消毒作用bfecl3溶液能使血液聚集沉降cfecl3溶液能产生fe(oh)3沉淀堵住伤口dfecl3能使血液发生化学反应9下列化学用语表达正确的是 oclhahclo的电子式 bfe2+的离子结构示意图：clocclc光气cocl2的结构式： dsp2杂化轨道： 10.已知agcl能溶于氨水而生成ag(nh3)2。nh4cl溶液和agno3溶液混合后，再滴入naoh溶液，溶液中沉淀量(y)与naoh溶液加入量(x)的关系曲线不可能是()11.常温下，向100 ml某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是()a取10 ml原混合酸加水稀释至1 l后其ph1b原混合酸中，no物质的量为2.4 molc原混合酸中，h2so4物质的量浓度为4 moll1doa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生的是氢气12.现有下列试剂：食盐水 稀h2so4 氯化铁 盐酸 naoh溶液 硝酸银 硝酸钾，如将cu转化为cucl2，可采用的一组试剂是（ ） a b c d13.x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是ax：3s23p1 y：3s23p5 bx：2s22p3 y：2s22p4cx：3s23p1 y：2s22p5 dx：2s22p3 y：1s114.取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 ab电极是阴极ba电极与电源的正极相连cb电极附近溶液的ph变大d电解过程中水是还原剂15.某卤代烃与naoh水溶液共热后可生成3甲基2戊醇，此卤代烃的结构简式为a.ch3ch2ch2ch2br b. cd. 16.一定质量的某有机物与足量的钠反应可得v1l气体，另取等质量的该有机物与足量的nahco3反应，可得v2l气体，若在同温同压下，v1v2，该有机物是a. b. c. d.ch3cooh17下列实验操作正确的是()a向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案b向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强c向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案d在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将cuso4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量18.将5.4 g al投入到200.0 ml 2.0 mol/l的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为()ahno3溶液 bba(oh)2溶液ch2so4溶液 dhcl溶液第卷 (非选择题，共68分)二、非选择题(本题包括6小题，共64分)19.(6分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox,3x4，mmn、zn、ni，其均显2价，下同)，由铁酸盐mfe2o4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下： (1)已知铁酸盐(mfe2o4)被h2高温还原时，发生反应的mfe2o4与h2的物质的量之比为21，则还原产物mfe2ox中x_，mfe2ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为_(2)在酸性溶液中，fe2o42易转化为fe2：fe2o422e8h2fe24h2o有k2mno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：_.20(8分)实验室可由软锰矿(主要成分为mno2)制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾(k2mno4)和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4.请回答：(1)由软锰矿制备k2mno4的化学方程式是_；(2)用k2mno4制备kmno4的离子方程式是_；(3)若用2.5 g软锰矿(含mno2 80%)进行上述实验，计算kmno4的理论产量为_；(4)kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2和co2，该反应的化学方程式是 _；21.（16分）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_。（2）cd的反应类型是_；ef的反应类型是_。（3）化合物a不与fecl3溶液发生显色反应，能与nahco3反应放出co2，推测其核磁共振谱（1h -nmr）中显示有_种不同化学环境的氢原子。（4）写出ab反应的化学方程式：_。（5）写出结构简式：d_、e_。（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。_。22（8分）短周期元素d、e、x、y、z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（v形）、直线形。回答下列问题： （1）y的最高价氧化物的化学式为 ；z的核外电子排布式是 。 （2）d的最高价氧化物与e的一种氧化物为等电子体，写出e的氧化物的化学式。 （3）d和y形成的化合物，其分子的空间构型为 ，d原子的轨道杂化方式是 。 x与z构成物质的晶体类型为晶体。 （4）写出一个验证y与z的非金属性强弱的离子反应方程式 ； （5）金属镁和e的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是 ； 23.(16分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有v2o5、voso4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。na2so3/h2so4废钒催化剂（主要含voso4、v2o5）粉碎、水浸过滤滤液滤渣还原、酸浸、过滤滤渣滤液制砖调节ph为8离子交换kclo3 nh4cl反应焙烧v2o5反应(vo2)2so4nh4vo3vo3反应请回答下列问题：(1)23v在元素周期表位于第 周期 族。工业上由v2o5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式 。(4)用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量： vo2+ + h2c2o4 + h+ vo2+ + co2 + _（短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式）。(5)经过热重分析测得：nh4vo3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则nh4vo3在分解过程中 。a先分解失去h2o，再分解失去nh3 b先分解失去nh3，再分解失去h2oc同时分解失去h2o和nh3 d同时分解失去h2、n2和h2ow.w.w.k.s.5.u. c.o.m24.（12分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题： （1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出1429 kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_ （2）利用水分解制备h2，某化学家设计了下列化学反应步骤：_（反应条件750） 2hbr+hghgbr2+h2hgbr2+caohgo+cabr 2hgo2hg+o2反应可表示为 。 （3）下图是某国正在研究中的一种流程（硫碘热循环法制氢气），其中用了过量的碘。用硫碘热循环法制氢气总化学反应方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点） 和 。滁州中学2012届高三第一次月考(实验班)化学试卷一、选择题班级 姓名 学号 123456789101112131415161718二、填空题19. (1).x_， 物质的量之比为_(2)： 20.(1)化学方程式是 (2)离子方程式是 (3) 理论产量为_；(4) _；21.（1）分子式是_。（2）cd的反应类型是_；ef的反应类型是_。（3）有_种不同化学环境的氢原子。（4）写出ab反应的化学方程式：_（5）写出结构简式：d_、e_。（6）_。22.（1）化学式为 ；z的核外电子排布式是 。 （2）e的氧化物的化学式。 （3）d和y形成的化合物，其分子的空间构型为 ，d原子的轨道杂化方式是 。 x与z构成物质的晶体类型为晶体。 （4）写出一个验证y与z的非金属性强弱的离子反应方程式 ； （5）该反应的化学方程式是 ； 23 (1)第 周期 族。化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)离子方程式 。(4) vo2+ + h2c2o4 + h+ vo2+ + co2 + _(5) 。24（1）热化学方程式为_ （2）_为 。 （3）用硫碘热循环法制氢气总化学反应方程式： 。用硫碘热循环法制取氢最大的优点是（写出2点） 和 。19.解析；先确定a的不饱和度为5，对照白黎芦醇的结构，确定含苯环，间三位，无酚羟基，有羧基。a：；b：；c：；（应用信息）d：；e：（应用信息）f：。（1）熟悉键线式。（2）判断反应类型。（3）了解有机化学研究方法，特别是h-nmr的分析。（4）酯化反应注意细节，如和h2o不能漏掉。（5）分析推断合成流程，正确书写结构简式。（6）较简单的同分异构体问题，主要分析官能团类别和位置异构。答案：（1）c14h12o3。（2）取代反应；消去反应。（3）4； 1126。（4）（5）； 。（6）；。21，（1）h2（g）+ 1/2o2（g）h2o（l）；h=-2984kj/mol（其他合理答案也给分，3分） （2）cabr2 + h2o 2hbr + cao（3分） （3）h2o 1/2o2+ h2（3分）；生成的so2和i2可以循环使用，其它产物对环境无污染（2分）；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（2分） （4）b（2分）【解析】（1）根据1g氢气燃烧放出的热量，计算出1mol氢气燃烧放出的热量是1492kj2=2984kj，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： h2（g）+ 1/2o2（g）h2o（l）；h=-2984kj/mol （2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为h2o = h2+ 1/2o2，观察题给3个化学方程式， 可以得出=-