高一化学课件第二章第二节离子反应人教必修.ppt

点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 基础练习 教材过关 考点导航 第第2 2节节 离子反应离子反应 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、电解质与非电解质 1分类依据 在_或_能否_。导电的是 _，不导电的是_。 2电离 (1)概念：电解质_或_离解成能够 _的过程。 (2)电离的条件：_(离子化合物)或_(离 子或共价化合物)。 (3)表示方法电离方程式： 强电解质，如_。 弱电解质，如_。 3 溶于水熔融状态下导电 电解质非电解质 溶于水 熔融状态下 自由移动的离子 溶于水 熔融状态 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1下列物质能导电且属于电解质的是 ( ) A石墨 BNaCl溶液 C氯化钠固体 D熔融的NaOH 解析：A属于单质， B属于混合物， C不导电，只有D项 符合要求。 答案：D 4 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 5 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 6 强电解质弱电解质 概念 溶于水后能完全 电离的电解质 溶于水后只有部 分电离的电解质 化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 电离程度完全电离部分电离 溶液中存在 的微粒(水分 子不计) 只有电离出的阴 、阳离子，不存 在电解质分子 既有电离出的阴 、阳离子，又有 电解质分子 实例 绝大多数的盐( 包括难溶性盐) ；强酸：HCl、 HNO3、H2SO4等 ；强碱：KOH、 NaOH、Ba(OH)2 等 弱酸：H2CO3、 CH3COOH、 HClO等；弱碱： NH3H2O、 Cu(OH)2、 Fe(OH)3等，水也 是弱电解质 2.强电解质与弱电解质的比较 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 注意：电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界 因素无关 电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、 CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、 Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导 电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带 电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较 大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的 导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 7 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点 ： (1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既 不是电解质，也不是非电解质。例如NaCl溶液能导电，但 不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地， 铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。 注意：不能错误的认为一种物质不是电解质就一定是 非电解质。 (2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰 相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电 。例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。 注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不 一定导电，导电的物质也不一定是电解质。 8 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。经典电离 理论是建立在水溶液基础之上的。电解质在水分子作用下 电离。水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电 离(许多共价化合物分子能发生自电离)。因此水是最弱的电 解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水 后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子 数目时，溶液的导电性明显强于水。这种化合物就是电解 质，反之就是非电解质。 (4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于 水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶 解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一 点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所 以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。 9 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原 因。例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子 电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出 自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解 质，不能说CO2、SO2是电解质。 注意：电解质的判断关键是看本身能否电离出自由移 动的离子。 10 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 4电离方程式 (1)电离方程式是表示电解质电离的方程式。 (2)对电离方程式的书写，应注意以下问题： 强电解质：完全电离，用“=”表示。如NaCl=Na Cl，H2SO4=2H 弱电解质：部分电离，用“”表示，如 CH3COOHCH3COOH，NH3H2O OH 说明：a.多元弱酸分步电离，且一级比一级难电离， 其酸性主要由第一级电离来决定。 11 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 如H2SHHS，HSHS2勿写成 H2S 2H S2 b多元弱碱一步电离，如Cu(OH)2Cu22OH c两性氢氧化物双向电离，如： HAlO H2OAl(OH)3Al33OH 弱酸的酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离， 如： 强酸的酸式盐在溶液中一步完全电离，如 NaHSO4=NaH 12 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 但在熔融状态下，只电离出阳离子和酸根离子， NaHSO4(熔融)=Na 活泼金属的氧化物在熔化状态下也可电离，如： 注意：书写电离方程式时，首先分清强电解质还是弱 电解质，然后再按原则书写。 13 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 案例精析 【例1】 下列物质中，属于强电解质的是_( 均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的 是_。 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 水 解析 强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完 全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的 化合物 14 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 具体分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离 ，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合 物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、 盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3H2O 和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解 度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电 离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、 NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵 (CH3COONH4)，由于在水溶液中完全电离，却是强电解质： CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反应) CH3COONH4=CH3COONH 答案 15 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Ba(OH)2与H2SO4在水溶液中的反 应 1、 H2SO4和Ba(OH)2是电解质吗？ 2、它们在水溶液中能电离出那些离子？ 3、它们之间的反应是怎样发生的？ 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液进行离子反应的实质是： 2H+SO42- + 2OH-+Ba2+ = BaSO4+2H2O 二.离子反应： 1、定义：有离子参加的反应叫离子 反应 注：电解质在溶液中的反应都是离子反应 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 无 机 反 应 类 型 按反应物和 生成物种类 多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B=AB AB = A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 按是否有离 子参加反应 离子反应 非离子反应 拓展、延伸 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 2、离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做离子方程式 。 (2)离子方程式的书写步骤： “写”，写出正确的化学方程式。 “拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 ，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离 物质、氧化物等。 “删”，删去两边没反应的离子。 “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。 基础 关键 途径 保证 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 例：以AgNO3 和 CuCl2溶液反应为例 、写出化学方程式： 例：2AgNO3+CuCl22AgCl+ Cu(NO3)2 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3- 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl- Ba2+SO42- 写 拆 删 查 CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4 BaSO4 BaSO4 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 思考与交流 写出下列反应的离子方程式： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- = H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- = H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- = H2O 反应实质相同 酸碱中和反应的实质：HOH=H2O 这一离子方程式表示的是： 强酸强碱 可溶性盐水 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 练习:完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4 2、离子方程式 (3)离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 拓展、延伸（1）“拆”与“不拆” Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 练：把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+=H2O+CO2 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)对于微溶物的处理: 在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。 当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Na2CO3溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+ Ca(OH)2 = Ca CO3+2 NaOH CO32- + Ca2+ = Ca CO3 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. （4）书写离子方程式应注意的问题： 凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固 ) CaCl2+2NH3+2H2O 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。 例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1、NaHCO3少量时： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3过量时： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 2、KHSO4少量时： Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4过量时： Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 3、与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反 应物相对量不同而发生不同的反应。 (1)某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br2 6Cl 当氯水少量时：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 当FeBr2与Cl2为1:1时： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (2)铝盐溶液和强碱溶液的反应 铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3 强碱过量：Al34OH= 2H2O 33 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (3)酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：CO22OH= H2O 碱不足：CO2OH= 类似的还有SO2与碱的反应。 (4)酸式盐与碱溶液的反应 (1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量时： Ba22OH2H =BaSO42H2O NaHSO4溶液少量时： Ba2OHH =BaSO4H2O 34 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量时： Ca22HCO 2OH=CaCO32H2O NaOH溶液少量时： Ca2HCO OH=CaCO3H2O (5)铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe4H =Fe3NO2H2O 铁过量：3Fe8H =3Fe22NO4H2O (6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸( 如盐酸)的反应 盐酸不足： H= 盐酸过量： 2H=CO2H2O 35 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 案例精析 【例2】 对于反应 KHCO3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀盐酸反应、 Si与烧碱溶液反应、 Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个 离子方程式表示的是 ( ) A B C D 解析 解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离 子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。 36 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 37 组别量的关系离子方程式 KHCO3少量 Ca2OHHCO = CaCO3H2O KHCO3过量 Ca22OH2HCO = CaCO3CO 2H2O 盐酸少量SO H=HSO 盐酸过量SO 2H=SO2H2O 无 Si2OHH2O= SiO 2H2 Fe少量 Fe4HNO = Fe3NO2H2O Fe过量 3Fe8H2NO = 3Fe22NO4H2O 答案 B 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 规律方法 对于涉及量的关系的离子方程式的正误判 断可采取设“1”法，即设少量的物质为1 mol，然后调整过量 的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2 mol Al3消耗8 mol OH， 3 mol 消耗3 mol Ba2，可顺利写出正确的离子方程 式，即： 2Al3 3Ba28OH=2AlO 3BaSO4 4H2O 38 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. (2008上海高考改编题)下列离子方程式书写正确的是 ( ) AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2AgS2=Ag2S B少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O= HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 2H=CO2H2O D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 Ba22OH=BaSO3 2H2O 答案：A 39 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 写出下列化学反应的离子方程式： (1)硫化亚铁与稀H2SO4反应； (2)硝酸汞溶液中插入铝片； (3)向漂白粉溶液中通入过量的CO2； (4)醋酸溶解蛋壳； (5)往Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液。 答案：(1)FeS2H=Fe2H2S (2)3Hg22Al=3Hg2Al3 (3)ClOCO2H2O=HClO (4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2 H2O (5)Ca22HCO 2OH=CaCO3 2H2O 40 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 溶液中常见的离子反应： 离子互换的非氧化还原反应： 有难溶物、难电离物及挥发 性物质 离子间的氧化还原反应： 氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 练：写出下列反应的离子方程式： 1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 NH3H2O+H+=NH4+H 2O 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2 点此播放教学视频点此播放教学视频 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile .Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile . Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中加入氯化铝 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液 锌与稀硫酸反应 碳酸钙与盐酸反应 Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应 练 习:写出下列反应的离子方程式 （注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。） Evaluation only.Ev