盐的水解及其应用.ppt

问题思考 水呈中性，是因为_ 酸溶液呈酸性，是因为_ _ 碱溶液呈碱性，则是由于_ _。 水中的c(H+) =c(OH-) 酸能够电离出H+而使溶液 中的c(H+) c(OH-) ； 碱能够电离出OH-而使 溶液中的c(OH-) c(H+) 那么，盐呢？ 探索研究 选择合适的方法测出实验台上盐溶液的 酸碱性。 可供选择的药品、仪器： NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。 Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。 pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。 用PH试纸检测结果如下 ： 被测测物pH试纸颜色pH值值酸碱性 Na2SO4溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 碱性 7 碱性7 酸性 酸性 Cl、NH4+、H+、OH、H2O、 NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ 水解方程式 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大 小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关方程式 CH3COONa溶液呈碱性的原因分析 H2O OH + H+ CH3COONa Na+ + CH3COO + 有（促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(OH) Na2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 ，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水 解。 练：25时，在浓度均为1mo/L的 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三 种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、 c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 3、判断溶液中离子能否大量共存 弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互 相促进水解，水解程度增大。有些双促水解 反应不能完全进行，这些离子能够共存；有 些双促水解反应能完全进行则称为“双水解 反应”。 如：完全双水解特例： Al3+与HCO3 、CO32 、ClO 、S2 、 HS 、AlO2等发生完全双水解，生成沉淀 或气体。 Fe3+与HCO3 、CO32 、AlO2等。 NH4+与SiO32等发生完全双水解 不能在溶液中大量共存。 灭火器原理灭火器原理 玻璃筒里面放入的什 么药品？ 外筒（钢质）放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 。 泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液 和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化 碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时， H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉 淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 4、某些易水解盐溶液的配制 例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入 少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解 ，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发 过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解， 才能得到其固体。 练习：要制得FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试 剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S A 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰 （有效成分K2CO3）水解呈碱性。 7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻 璃瓶中，因为NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。 8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。 练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子 ，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD 9、明矾净水 KAl（SO4）12H2O 氯氯化铁铁也能净净水，原理与明矾矾一样样。 请请解释释： 1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl） 溶液反应为什么能产生H2？ 2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和 Fe2(CO3)3时显示的是“ ”？ “三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中 阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷 总数相等。 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3- )+c(OH-) 物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3- )+c(H2CO3)（碳元素守恒） 水的电离守恒： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3- )+2c(H2CO3) 今晚作业：写出CH3COONa、Na2S溶液中 的三个守恒关系。 “大小比较” CH3COONa溶液 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH- )c(H+) Na2CO3溶液 c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3 -) c(H+) NH4Cl溶液 c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混 合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度 大小关系。 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合 后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-) AC 练习： 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO B、CO3 2 1. C、Fe 3+ D、SO4 2 D 2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 D 4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠 C 5. 在Na2S溶液中,c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。 A、大 B、小 C、等 D、无法确定 A 6.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、 NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、 (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 实验结果： 溶液呈 性碱 说明盛放Na2S