2016届河南省洛阳市高三上学期尖子生第二次联考化学试题 及答案.doc

20152016学年上学期尖子生第二次联考高三化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在答题卡上。2选择题答案选出后，直接填在答卡上。非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 cl：35.5第卷 选择题 （共40分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共40分。）12015年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项中国人。获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是a青蒿素分子式为c15h22o5b青蒿素有oo键具有较强的氧化性c青蒿素易溶于水、乙醇、苯d青蒿素在碱性条件下易发生水解反应2太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属r可形成离子r2。已知该离子的原子核内有n个中子，r原子的质量数为m。则w g该离子共含有的电子为a mol b mol c mol d mol 3在有机反应中会出现ch3+、ch3ch2-等中间体，(ch3)2ch+在nacl与nabr的混合溶液中反应不可得到的有机物是ach3-ch2-ch3 b(ch3)2chcl c(ch3)2choh d(ch3)2chbr4汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10nan32kno3k2o5na2o16n2。下列判断正确的是an2既是氧化剂又是还原剂bnan3中n元素被还原 c每生成16 moln2转移30 moled还原产物与氧化产物质量之比为1155不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲co2hclco2no2co2乙so2co2so2so2nh3丙石灰水石灰水ba(no3)2bacl2cacl2a b c d6向含有fe2、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是a线段bc代表fe3物质的量的变化情况b原混合溶液中c(febr2)6 moll1c当通入cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl22fe3i24cld原溶液中n(fe2)n(i)n(br)2137根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 实验或实验操作现象实验结论a用大理石和盐酸反应制取co2 气体，立即通入一定浓度的na2sio3 溶液中出现白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3的酸性强b向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加bacl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有so42-、so32-、hso3-中的一种或几种c将纯zn片与纯cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中cu片表面产生大量气泡金属性：zncud左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：cl2br2i28黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s(s)2kno3(s)3c(s)k2s(s)n2(g)3co2(g) hx kjmol1已知：碳的燃烧热：h1a kjmol1s(s)2k(s)k2s(s) h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)2kno3(s) h3c kjmol1则x为 a3abc bc3ab cabc dcab9下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是a在燃煤时加入石灰石，可减少so2的排放：2caco3o22so22caso42co2b用食醋除去暖水瓶中的水垢：2ch3coohcaco3ca2+2ch3cooco2h2oc在盐碱地（含较多nacl、na2co3）上通过施加适量caso4，可降低土壤的碱性：caso4na2co3caco3na2so4d自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的pbs，慢慢转变为铜蓝（cus）：cu2+pbscuspb2+10a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、e是同一主族元素，c元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，d元素的最外层电子数等于其电子层数，e元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是ab、c、d形成的简单离子，半径最小的是bbe形成最简单氢化物稳定性比b的强ca、c、d形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应da、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型相同1125时，两种酸的电离平衡常数如下表：ka1ka2h2a1.31026.3104h2b4.21075.61011下列叙述中正确的是ah2a的电离方程式：h2a2ha2b常温下，在水中na2b的水解平衡常数为：kb1c相同ph的na2a、na2b溶液中物质的量浓度c(na2a)c(na2b)d向na2b溶液中加入少量h2a溶液，可发生反应：b2h2aa2h2b 12硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，kspzn(oh)21.01017， kspag2so41.2105，则下列说法正确的是a在水中加入少量znso4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, kw减小b在znso4溶液中各离子的浓度关系为：c(zn2)c(h)c(oh)c(so42)c在0.5 l 0.10 moll1的znso4溶液中加入等体积的0.02 moll1的agno3溶液，即可生成ag2so4沉淀d常温下，要除去0.20 moll1 znso4溶液中的zn2，至少要调节ph813阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是a邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面b用酸性kmno4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应c反应中加入过量的nahco3有利提高阿司匹林的产率d与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14下列实验误差分析错误的是a用湿润的ph试纸测定稀酸的ph，测定值偏大b测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 c中和滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，所测溶液体积偏大 d用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小15在不同温度下，向v l密闭容器中加入0.5 mol no和0.5 mol活性炭，发生反应：2no(g)c(s)n2(g)co2(g) hq kjmol-1 （q0），达到平衡时的数据如下：温度n(c)/moln(co2)/molt10. 15t20. 375下列有关说法正确的是a由上述信息可推知：t1t2bt2 时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(n2)c(no)增大ct1 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后no的转化率增大dt1 时，该反应的平衡常数k16镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xmgmo3s4mgxmo3s4，下列说法正确的是a电池放电时，mg2+向负极迁移b电池放电时，正极反应为mo3s4+2xe+xmg2+=mgxmo3s4c电池充电时，阴极发生还原反应生成mo3s4d电池充电时，阳极反应为xmg2xe=xmg2+17实验室用含有杂质(feo、 fe2o3)的废cuo制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 fe3+在 ph=5时沉淀完全）。其中分析错误的是 a步骤发生的主要反应为：2fe2+ +h2o2 +2h+ = 2fe3+ + 2h2ob步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 h2o2c步骤用 cuco3代替cuo也可调节溶液的phd步骤的操作为：向漏斗中加入少量冷水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 3次18电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（cr2o72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化性：cr2o72-fe3+ ；cr2o72-被还原生成cr3+；kspcr(oh)3=6.310-31。下列说法正确的是a阳极材料也可以是cub阴极每产生3 molh2，则有1 mol cr2o72-被还原c一段时间后溶液中发生反应cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2od电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀19海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是a过程中除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b过程中应先通入nh3再通入co2气体c过程中结晶出的mgcl26h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2d从第步的目的是浓缩、富集溴单质20已知t ，p kpa时，在容器甲（保持恒温恒压）和容器乙（保持恒温恒容）中分别充入1 mola和1 molb，发生反应：a(g)+b(g)c(g)；h0，反应过程中温度保持不变。已知起始时v乙v甲，当反应达平衡时，测得甲中c的体积分数为40%。下列说法不正确的是a容器甲、乙中反应的平衡常数相等b容器甲、乙中反应的起始速率不等 c达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不相等 d达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等第卷 非选择题 （共60分）二、非选择题（本题包括五个小题，共60分）21（10分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2nh3(g)+co2(g)nh2coonh4(s) h0。（温度对反应的影响比较灵敏）（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是_。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把nh3和co2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在ccl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：ccl4与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是 ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；双通玻璃管的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。限选试剂：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、稀盐酸。22（14分）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：（1）请写出h2o2的电子式 。（2）经测定h2o2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，其k11.6710 -12，不稳定易分解。已知na2o2中通入干燥的co2不反应，但通入潮湿的co2却可以产生o2，试用化学方程式表示这一过程 。已知常温下1 l的h2o2相当于48.3 mol，则该温度下h2o2中c(h+)约为 mol/l，写出它与足量ba(oh)2反应的化学方程式为 。（3）用 h2o2和h2so4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜。请写出铜溶解的离子方程式_。在提纯后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为 。（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的h2o2处理废氨水的装置。电源的正极为 (填“a”或“b”)。阴极室中发生的反应依次为 、 。理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理nh3h2o的物质的量为 mol。23（11分）甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。（1）工业上可通过co和h2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcocoho键能/kjmol13484134363581072463工业通过co和h2化合来制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 k时测定）：反应i：ch3oh(g)hcho(g)h2(g) h192.09 kj/mol，k13.921011反应ii：ch3oh(g)1/2o2(g)hcho(g)h2o(g) h2149.73 kj/mol，k24.351029从原子利用率看，反应 （填“i”或“ii”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数k值看，反应 制甲醛更有利。（3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g） h。在密闭容器中投入1 molco2和2.75 molh2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。二氧化碳合成甲醇正反应的h 0 (填“”、“”或“=”，下同）。m、n两点时化学反应速率：v(n) v(m)。为提高co2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是 。图中m点时，容器体积为10 l，则n点对应的平衡常数k= (填数值，保留2位小数）。（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molco2和b molh2发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，欲使整个反应过程中co2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是 。24（13分）辉钼（mos2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如c60)更有优势。回答下列问题：（1）钼位于第五周期vib族。与钼相邻的上一周期同族元素的符号为 ；该元素基态原子的电子最后排布的能级为 ，该能级上总的电子数为 。（2）碳和硫有关数据如下表：元素原子半径电负性第一电离能c67 pm2.551125.8 kj/mols88 pm2.581036.7 kj/mol由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫 （填“强”或“弱”）。写出能证明该结论的化学方程式 。（3）从不同角度观察mos2的晶体结构如下图，根据mos2的晶体结构回答：钼的配位数为 。mo与s之间的化学键为 (填序号）。a极性键 b非极性键 c配位键 d金属键 e范德华力辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是 。（4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（sic），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的c原子换成si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（sic）结构。如果我们以一个硅原子为中心，设sic晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有 个原子，其离中心原子的距离是 。25（12分）一种重要的有机化工原料有机物x，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。y是一种功能高分子材料。已知：x为芳香烃，其相对分子质量为92烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）x的分子式为_。（2）的名称为_；（3）反应的反应类型是_；已知a为一氯代物，则e的结构简式是_；（4）反应的化学方程式为_；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1 mol该有机物能与2 molnahco3完全反应。（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以a为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)20152016学年上学期尖子生第二次联考高三化学参考答案1c 2c 3a 4d 5c 6b 7c 8a 9d 10d 11c 12d13d 14d 15d 16b 17b 18c 19a 20c21（10分）（1）ac（2分）（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（1分） 通过观察气泡，调节nh3与co2通入