2015届广西柳州市第一中学高三第一次模拟考试化学试题及答案.doc

广西柳州市第一中学2015届高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 n14 cl35.5 cu64一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是a、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒b、棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2oc、加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性d、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8、na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是a、标况下，2.24l cl2完全溶于水转移电子数为0.1nab、1l 0.1moll-1 naclo溶液中，clo-的数目为nac、2gno2和44gn2o4的混合气体所含原子数为3nad、18gd2o所含的电子数为10na9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a、0.2moll-1醋酸溶液和0.2moll-1醋酸钠溶液等体积混合：c(ch3cooh)+c(h+)c(oh-)=0.1moll-1b、ph相等的(nh4)2so4nh4hso4nh4cl溶液：c(nh4+)大小顺序为：c、0.1 moll-1na2co3溶液中c(na+) + c(h+) = c(co32-) + (hco3-) + (oh-)d、0.1 moll-1的nahb溶液，其中ph=4：c(hb-)c(h+)c(h2b)c(b2-)10、能正确表示下列反应的离子方程式是a、用氨水吸收过量的so2：2nh3h2o + so2 = 2nh4+ + so32- + h2ob、ca(hco3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：hco3- + ca2+ + oh- =caco3 + h2oc、fei2溶液中通入少量cl2：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-d、naclo溶液和fecl2溶液混合：2clo- + fe2+ + 2h2o = fe(oh)2+ 2hclo11、下列叙述中，正确的是a、用10ml的量筒准确量取8.80ml的稀硫酸b、用naoh溶液作标准液滴定未知浓度的醋酸，选择甲基橙做指示剂c、测定中和反应的热反应，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值不变d、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中12、x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 ar的最高价氧化物对应的水化物的酸性比x的弱b非金属性：yxc原子半径的大小顺序： xzdz元素最高价氧化物对应的水化物具有两性13、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述正确的是（）a迷迭香酸属于芳香烃b1mol迷迭香酸最多能和含6mol h2发生加成反应c迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应d1mol迷迭香酸最多能和含6mol naoh的水溶液完全反应第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26、（13分）氨是最重要的化工产品之一。（1）已知化学反应的能量变化如下 co2(g) = co(g) + 1/2o2(g) h=+282kj/mol ch4(g)+2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h= 846.3kj/mol 1/2o2(g) + h2(g)= h2o(g) h= 241.8kj/mol。合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出ch4(g)与h2o(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式为 （2）co对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中co，其反应原理为：cu(nh3)2ch3coo (l)+co(g)+nh3(g)cu(nh3)3 ch3cooco(l) h0。吸收co后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收co的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。（填写选项编号）a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压（3）用氨气制取尿素co(nh2)2的反应为：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(l)+h2o(g)h0某温度下，向容积为100l的密闭容器中通入4mol nh3和2molco2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时co2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数k的值为_，(nh3）= 判断该反应是否达到平衡的依据为 a、压强不随时间改变； b、气体的密度不随时间改变c、c(nh3)不随时间改变 d、正(nh3) = 正(co)（4）nh3与naclo反应可得到肼（n2h4），该化学方程式为 170浓硫酸27、（15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：ch3ch2oh ch2=ch2 h2=ch2+br2brch2ch2br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116回答下列问题：（1）在发生反应前，分液漏斗使用前必须要 ；在反应中，要加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是： （2）在装置b中安全管的作用原理是： （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应从_ 口出（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的br2，最好用_洗涤除去；（填正确选项前的字母） a水b乙醇c碘化钠溶液d氢氧化钠溶液 发生的反应方程式为： （6）若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是 _；28、（15分）雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，完成方程式的配平。 as2s3+ sncl2+ hcl = as4s4+ sncl4+ h2s（2）上述反应中的氧化剂是；as4s4中as化合价为 （3）as2s3和hno3有如下反应：as2s3+ 10h+ 10no3=2h3aso4+ 3s+10no2+ 2h2o若生成2mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为 。（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示回答下列问题：甲烷燃料电池中正极通入 、负极通入 ，正极反应为： 负极反应为： 闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 理科综合能力测试（化学部分）答案7、c 8、c 9、a 10、b 11、d 12、b 13、d26、（1）ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h161.1 kjmol1（2分） （2）b（2分）（3）2500（2分）； 510-4 moll-1s-1 （2分） abc （3分）(4) 2nh3+naclo=nacl+n2h4+h2o (2分)27、（1）检漏、 防爆沸 、 冷却后补加 （每空1分）（2）当b压力过大时，安全管中液面上升，使b瓶中压力稳定 （2分） （3）溴的颜色完全褪去；（2分）（4）下；(1分） （5）d （1分） 2naoh+br2nabr+nabro+h2o，（2分） （6）蒸馏；(2分) （7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；28、（1）2 as2s3+2sncl2+4hcl = 1as4s4+ 2sncl4+ 2h2s（2）as2s3 （1分） 2（1分） （3）10 mol （4）o2 （1分） ch4 （1分） 正极反应o2 + 4e- + 2h2o = 4oh- (2分) 电解负极反应ch4 -8e- + 10oh- = co32- + 7h2o （2分）h2 （1分） 2nacl2h2o = 2naohh2cl2（2分）36、（）3si+2n2si3n4；hcl（1分）；nh3（1分）；3sicl4 +2n2 +6h2 si3n4 +12hcl方法一所得到的产品中混有单质硅或方法二除产品是固体，其他物质均为气体（）二氧化硅（sio2）（1分）；(2)sio2+2csi+2co；(3)cu-2e-=cu2+；2h2o+2e-=h2+2oh-37、（1）ae（2分）（2）ac（2分）（3）正四面体；（1分）1：3；（2分）4；（2分）（4）1s