2015届北京市昌平区高三第二次模拟化学试题及答案.doc

北京市昌平区2015届高三第二次模拟理综化学试题6下列有关生活中化学的叙述，正确的是a加碘食盐能使淀粉溶液变蓝b向水中通入o2，用以杀菌消毒c二氧化硅可用于制造半导体材料d向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7实验室常用反应nano2+nh4cl=nacl+ n2+2h2o制取n2。下列有关说法正确的是anano2是氧化剂 bn2的电子式是c生成1 mol n2时转移6 mol 电子 d氧化剂和还原剂的质量之比是118下列说法不正确的是a油脂发生皂化反应能生成甘油b蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析c氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应ohd乙二醇、甲醛、-羟基丙酸（ch3-ch-cooh）都可发生缩聚反应9下列解释实验现象的方程式不正确的是a向盛有少量mg(oh)2沉淀的试管中滴加适量nh4cl溶液，沉淀溶解： mg(oh)2 + 2nh4+ = 2nh3h2o+mg2+bso2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：so2+ca2+2oh-=caso4+h2oc向ca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液，有白色沉淀生成：ca2+ +2 hco3+2 oh = caco3+ co32+ 2h2od长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴nahco3溶液： + hco3 + co2 + h2o10关于下图所示转化关系(x代表卤素)，说法不正确的是a2h(g)2x(g)=2hx(g)h30b生成hx的反应热与途径无关，所以h1h2h3cf、cl、br的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多df2、cl2分别发生反应i，同一温度下的平衡常数分别为k1、k2，则k1k211利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是序号实验装置实验目的a证明浓硫酸具有脱水性、氧化性b搅拌比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性c制取少量的fe(oh)3胶体d证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12在100时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2l抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n (no2)/mol0.40 n10.26n3n4n (n2o4)/mol0.000.05n20.080.08以下说法不正确的是a 从反应开始到20s时，no2的平均反应速率为0.15 moll-1min-1b 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/molc 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数k减小。d 达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol he气，并把容器体积扩大为4l，则平衡将向左移动25（16分）邻苯二甲酸二丁酯（dbp）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。ohr已知:2rch2chorch2chchcho（称为羟醛缩合反应） +h2 oh- o2/pdcl2-cucl2 -h2o c4h10odc4h6ocdbp的合成过程如下：c4h8o2bc2h4oach2ch2 新制cu(oh)2悬浊液/ dbpm+h+ cl2/光 naoh水溶液/ hgo2/cu, fe（1）a中含有的官能团名称是_。（2）写出反应类型：反应 ；反应 。（3）f的结构简式为。（4）化合物b有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与nahco3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。（5）写出反应、的化学方程式 （6）dehp（分子式为c24h38o4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与dbp的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-ch3。dehp的结构简式是 。26（16分）碘硫化学循环原理如图所示。h2o+i2 so2o2h2hi h2so4（1）写出反应的化学方程式 ，t(min)n(h2)(mol)0.22一定温度下，向2l密闭容器中加入2 mol hi(g)，测得n (h2)随时间的变化如右图所示，则该温度下该反应的平衡常数k= 。（2）写出反应的化学方程式 ，其中so2体现的是 性。（3）综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 。（4）氧缺位铁酸铜（cufe2o4-）是反应的良好的催化剂。实验室用如下方法制得：i在fe(no3)3和cu(no3)2混合溶液中加入一定量koh溶液，加热ii 调节ph并连续搅拌24小时 iii过滤、干燥获得铁酸铜（cufe2o4）在氮气保护下、1 223k时煅烧cufe2o4，得到cufe2o3.86写出制备得到cufe2o4的化学方程式 研究发现：温度元素存在形式1 200-1 350kfe3+部分转变为fe2+计算cufe2o3.86中fe3+与fe2+的质量百分含量之比为 。(5)由于该循环中h2so4 与hi发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用右图所示原理进行反应。写出阳极的电极反应式 。请用文字说明在n极能够获得所需物质的原因是 。27（12分） 以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：木炭nh3h2oh2o2稀硫酸过程操作mgso4mgo过程操作过程操作过程操作滤液p菱镁矿气体滤渣2滤渣1（1）滤液p中含有的阳离子有 。（2）过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。（3） 已知：mg(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph10.41.97.0沉淀完全的ph12.43.29.0过程中加入nh3h2o调节溶液ph约为4 ，其目的是 。（4）过程在800煅烧mgso4，发生多个反应，产物除mgo外，还有so2 、co2 、co、s等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。 a中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 。 b中盛放的溶液是(填字母) 。anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液写出800煅烧mgso4，产生气体产物是s 和co的化学方程式 。28（12分）某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。实验序号反应温度/参加反应的物质na2s2o3h2so4h2ov/mlc/(moll-1)v/mlc/(moll-1)v/mla4050.1100.15b2050.1100.15c2050.150.110（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是 。 （2）a和b的组合比较，所研究的问题是 。 （3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号） 。 对na2s2o3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）。预测实验操作实验现象现象解释探究na2s2o3溶液呈碱性溶液ph=8s2o32-+h2o hs2o3-+oh-探究na2s2o3有还原性向新制氯水中滴加na2s2o3溶液氯水颜色变浅（4）探究中进行的实验操作是 。 （5）产生探究中的现象的原因是（用离子方程式表示） 。 查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量na2s2o3溶液中，na2s2o3可以和涂在胶片上的ag+反应形成可溶性的无色离子ag(s2o3)23-，从而起到定影的作用。该组同学想验证这一过程，于是a同学将na2s2o3溶液滴至agno3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。他认为黑色物质可能是ag2o或ag2s。b同学在a同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的agno3外，只含有少量na+和so42-。（6）b同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是_。请简述b同学做出如上判断的理由是 _ 。 （7）a同学未能验证定影过程的原因可能是 。 化学答案6.d 7.a 8.b 9.b 10.c 11.c 12.b25（1）醛基（2）消去 取代ch3（3）（4）ch3chcooh（5） + + 4 cu(oh)2 +2naoh + 2 + 2cu2o+6h2o（6）26（1）2hi=h2+i2 1/64（2）i2+so2+2h2o=2hi+h2so4 还原（3）h2（4）2fe(no3)3+cu(no3)2 +8koh= cufe2o4+8kno3+4h2o 43:7（5）so2+2h2o-2e-=4h+so42- a极附近产生的h+通过质子交换膜移动到b极附近，与i2失电子后得到的i-形成hi溶液。27（1）h+、fe2+、mg2+（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o（3）使fe3+沉淀完全而mg2+不沉淀（仍以溶液形式存在）（4） s800 d mgso4+3c= = mgo+s+3co28.（1）s2o232h+sso2h2o（2）温度对化学反应速率的影响（3）c（4）取ph试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于ph试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（5）5h2o+s2o32-+4cl22so42-+8cl-+10h+（