2013-2014学年高中化学 基础知识篇 第二章 第三节 化学反应的速率和限度同步练测 新人教版必修2.doc

第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度9一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1下列说法不正确的是()a参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素b光是影响某些化学反应速率的外界条件之一c对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率d不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率2加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以作催化剂的是()a bc d3四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()a用h2表示的反应速率为0.1 moll-1min-1b用n2表示的反应速率为0.04 moll-1s-1c用n2表示的反应速率为0.2 moll-1s-1d用nh3表示的反应速率为0.3 moll-1s-14下列措施肯定能使反应速率增大的是()a增大反应物的量 b增大压强c适当升高温度 d降低反应物浓度5反应2so2o22so3经过一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol(ls)1，则这段时间为()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s6100.0 ml 6.0 moll1h2so4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成h2的总量，可向反应物中加入适量的()ana2co3(s) b水ccuso4(aq) dnahso4(s)7把下列四种x溶液分别加入四个盛有10 ml 2 mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()a10 20 ml 3 mol/l的x溶液b20 30 ml 2 mol/l的x溶液c20 10 ml 4 mol/l的x溶液d10 10 ml2 mol/l的x溶液8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生h2的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度cl的浓度a bc d9为比较fe3和cu2对h2o2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()a图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的快慢b若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明fe3比cu2对h2o2分解催化效果好c用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间d为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min时间内的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()a2.5 moll1min1和2.0 moll1b2.5 moll1min1和2.5 moll1c3.0 moll1min1和3.0 moll1d5.0 moll1min1和3.0 moll111锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如so2等)的形成提高煤炭的热效率并减少co的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率a bc d12已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)，下列说法不正确的是()a升高温度可使该反应的逆反应速率降低b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，no的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡13某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()a压强不再随时间而改变时 b气体的总质量不再改变时c混合气体中各组成成分的含量不再改变时d单位时间内每消耗1 mol i2，同时有2 mol hi生成时14在373 k时，密闭容器中充入一定量的no2和so2，发生如下反应：no2so2noso3，平衡时，下列叙述正确的是()no和so3的物质的量一定相等no2和so2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量so2、no2、no、so3的物质的量一定相等a和 b和c和 d和15一定温度下，反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)达到化学平衡状态的标志是()an2，h2和nh3的质量分数不再改变bc(n2)c(h2)c(nh3)132cn2与h2的物质的量之和是nh3的物质的量的2倍d单位时间里每生成1 mol n2，同时消耗2 mol nh316下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()a多加煤以使炉火更旺b把煤炭做成大煤球c把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤d把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧17在一定条件下，将1 mol的co和水蒸气通入容器中发生下述反应：coh2oco2h2，达到平衡后，测得co2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，co2的物质的量为()a等于0.6 mol b等于1 molc大于0.6 mol小于1 mol d大于1 mol18在密闭容器中充入4 mol x，在一定温度下4x(g)3y(g)z(g)达到平衡时，有30%的x发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()a3.4 mol b4 molc2.8 mol d1.2 mol19在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2和so3的浓度分别为0.2 mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。当反应达平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 mol/l、o2为0.2 mol/lbso2为0.25 mol/lcso2为0.4 mol/ldso2、so3均为0.15 mol/l20已知常温常压下，n2(g)和h2(g)生成2 mol nh3(g)放出92.4 kj热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量为q1 kj，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol n2、1.5 mol h2和1 mol nh3，相同条件下达到平衡时放出热量为q2 kj，则下列关系式正确的是()a2q2q192.4 bq2q192.4cq1q292.4 dq1q20.2 mol/l。20. b 解析：n2(g)3h2(g)2nh3(g)放出热量92.4 kj由于此反应是可逆反应，所以q192.4 kj。在另一容器中充入0.5 mol n2、1.5 mol h2、1 mol nh3，在合成nh3的过程中放出的热量q2必小于q1。21. (1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变解析：(1)不论正反应为吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快，v正加快，v逆也加快，但增加幅度不相同。(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率。(3)再充入a mol h2，c(h2)浓度增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。(5)在密闭容器中通入ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。22. 3xy2z0.05 mol/(lmin)解析：由图中可知2 min内x、y分别减少了0.3 mol和0.1 mol，z增加了0.2 mol，故x、y为反应物，z为生成物，x、y、z的化学计量数之比为312，该反应的化学方程式为3xy2z，v(z)0.05 mol/(lmin)。23. (1)2al6h=2al33h2(2)cl对铝与h的反应有促进作用(3)向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设成立向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设成立(4)加入可溶性氯化物适当增加h浓度加热将铝片改换成铝粉解析：(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的h反应。(2)本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有h、so，稀盐酸中含有h、cl。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，h浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固液反应接触面。24. (1)0.25 mol(lmin)1(2)0.25 mol(lmin)1(3)前2 min的化学反应速率快，因在同一反应时间内，v(hcl)2v(fecl2)，对比前2 min和后4 min的速率知，前2 min的化学反应速率较快，因前2 min时盐酸的浓度较大。解析：fe2hcl=fecl2h2(1)前2 min内生成的n(fecl2)n(h2)0.05 mol，v(fecl2)0.25 mol(lmin)1(2)n(fe)0.1 mol，n(hcl)0.4 mol，所以反应时盐酸过量，应用fe计算产生h2的量，n(h2)0.1 mol，耗hcl 0.2 mol，在前2 min已消耗n(hcl)20.1 mol，故后4 min内：v(hcl)0.25 mol(lmin)1。(3)因在同一反应时间内，v(hcl)2v(fecl2)，对比前2 min和后4 min的速率知，前2 min的化学反应速率较快，因前2 min时盐酸的浓度较大。25. (1) mol/l mol/l0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变解析：主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(h2)和c(i2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有hi，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(h2)和c(i2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。26. (1)fe3o44c3fe4coco2co2，co2c2co(或2co22co)fe2o33co2fe3co2(2)该反应已达到了平衡状态(或该反应不能进行到底，或该反应进程达到了最大限度)解析：注意fe2o3与co的反应为可逆反应，一定条件下，该反应可以达到最大限度。27. 天然气增大不能充分燃烧(生成有毒的co)丁烷遇冷凝结为液体使管内气流不畅解析：根据化学方程式，2体积co或h2燃烧时只需1体积o2，而1体积ch4燃烧时需2体积o2，故管道煤气的灶具改烧天然气时，要增大进风口，若o2量不足，会使燃料燃烧不充分而产生co污染空气。根据表中数据丁烷沸点为0.5 ，冬天时易凝结为液体。28. (1)t2t3、t4t5(2)50%b(3)ab解析：(1)v(正)v(逆)时，表明反应处于化学平衡状态，故t2t3，t4t5段符合。(2)气体的压强为起始的80%，则气体的物质的量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此，反应后气体的总物质的量减少(2 mol8