九年级化学全册书期末复习与检测.doc

让更多的孩子得到更好的教育九年级化学全册书期末复习与检测一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：l 掌握重要的化学物质：空气、氧气、水、碳及其化合物、常见的金属、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥等。l 理解分子、原子、离子、元素的概念。l 掌握元素符号、化学式、化合价、化学方程式（掌握含义及其书写）。l 掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（中和反应）；质量守恒定律；催化剂；混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物；溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等基本概念和理论。重点难点：l 酸碱盐的化学方应方程式。l 有关化学式的计算、有关化学方程式的计算。l 有关反应类型、物质构成等基本理论的理解。学习策略：l 复习时应以课本为主，以教学大纲和考试纲要为指导,应重视以下几点：学会整理,归纳，使课本上相关的一些分散知识系统化,网络化，提炼出知识点，突出主干脉络。如对物质的分类知识进行系统整理，掌握物质分类的依据，并对各类物质的组成和性质的异同点进行比较，总结出规律的认识。重视理解，融会贯通。复习时，对课本中一些重要的概念、定理要注意理解，只有理解才会融会贯通，才能应用知识，解决一些化学问题，才能在考试中明晰题干与问题之间的内在联系，进行合理的推理。通读教材，巩固记忆，化学知识点和要记忆的内容很多。有些知识需经过反复记忆才能持久。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。知识要点复习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，课堂笔记或者其它补充填在右栏。更多知识点解析请学习网校资源id：#tbjx1#22615912知识点一：重要的化学物质：空气、氧气、水、碳及其化合物、常见的金属、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥等。（一）空气：空气的成分：按体积计算，氮气 ，氧气 ，稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 ，空气是 物。（二）氧气：通常情况下，是 色、 味的气体，其固体和液体均为 色、 溶于水、 密度比空气 （后两个性质决定了氧气的收集方法）。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供 ，具有 性，是常用的 剂。（三）二氧化碳：通常状况下为 色 味气体，固态二氧化碳（干冰）会在-78.5以上直接气化并吸收大量的热； 密度比空气大； 溶于水。（后两个性质决定了二氧化碳的收集方法）。一般情况下，不能燃烧，不支持燃烧也不供 。 与水反应生成碳酸： 反应后的溶液使紫色石蕊试液变 。 二氧化碳与可溶性碱反应： 该反应用于 二氧化碳。 该反应用于 二氧化碳。（四）水：电解水生成 和 ， 在 中燃烧生成水等实验都能证明水是由 、 两种元素组成的。构成水的粒子是 ，一个水分子是由 和 构成的。（五）金属：（1）共性：常温下是 体、有 光泽、大多为热和电的良导体（用作加热器具和导线），有延展性（能展成薄片、拉成丝）、密度 、硬度 、熔点 等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。（2）特性：铁、铝等多数金属 色，而铜为 色；多数为固态，而 为液态等。（3）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的 。 的强度、硬度和抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属要好，有更广泛的用途，生活中大量使用的不是纯金属而是 ，如生铁和钢；钛和钛合金等等。钢和生铁都是 ，生铁的含碳量为24.3，钢的含碳量为0.032。（4）金属的化学性质因它们的活泼性不同而有较大差异，要掌握常见金属与氧气、与酸的反应。（5）有关酸碱盐部分重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。 知识点二：物质构成的奥秘：分子、原子、离子、元素宏观物质都是由微观粒子构成的。 、 、 都是构成物质的粒子。（一）分子的定义：分子是 。提示：分子在物理变化中 ，分子间的 可变化；分子在 中可分，分子中的原子可重新组合，构成新的分子。原子的定义： 。提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。（二）认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。（1）分子的体积和质量都很 （2）分子总是在不停地 （3）分子间有一定的 （4）分子在化学变化中 知识点三：化学用语：元素符号、化学式、化合价、化学方程式（掌握含义及其书写）（一）元素定义：元素是 的总称。（二）化学式：表示 。纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。（三）化合价：在单质里，元素的化合价为 。在化合物里，正负化合价的代数和为 。（四）书写化学方程式必须同时体现以下原则：（1）必须以 为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程时一定要 ，使化学反应前后的各种原子的个数相等。 知识点四：基本概念和理论：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（中和反应）；质量守恒定律；催化剂；混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物；溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等。（一）能够熟练判断四种基本化学反应类型： （多变一）、 （一变多）、 （单质换单质）、 （头尾结合、双交换价不变）。 （二）理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。（三）质量守恒定律： 。定律实质：构成参加反应的各物质的原子,及其数目、种类、质量都没有改变，只是组合发生了变化。因此反应中组成各物质的元素 、 也不发生任何变化。定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系一定，即质量呈一定比例关系。（四）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系（1）饱和溶液不一定是 溶液，不饱和溶液不一定是 溶液。（2）在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液更 。 知识点五：化学计算：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算（一）计算中可能用到的公式有：（1）质量密度 （2）分解率已分解物质的质量未分解物质的质量100（3）某物质的质量分数某物质的质量含该物质的总质量100（4）纯净物的质量 纯度（二）计算中易发生的错误：（1）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。 经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源id：#tbjx3#226159类型一：考查基本概念和基本理论本部分内容包括两种变化的判断、质量守恒定律、化学方程式、反应类型等知识；这部分内容是中考的重点内容；对于这部分内容主要是深刻理解各概念的含义，做到能正确应用；题型为选择题、填空题、探究题等。例1在学习了质量守恒定律后，小明和小华来到实验室，他们用图34-1所示的实验装置，验证了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应是符合质量守恒定律的。（1）请写出该反应的化学方程式； （2）实验结束后，在整理仪器时小明发现，原来氢氧化钠溶液是放在敞口容器中。于是他们对刚刚完成的实验产生了疑问：提出问题：氢氧化钠是否变质；如果氢氧化钠溶液已经变质，“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应为什么仍然符合质量守恒定律。查找资料：部分铜盐的溶解性表（20） cl-溶溶不溶 不（3）请你帮助他们完成下面的探究设计实验：怎样确定氢氧化钠是否变质？。解释与分析：假如氢氧化钠已变质，请写出实验过程中发生的其他反应的化学方程式 ；“变质”的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，为什么仍然符合质量守恒定律： 。思路点拨：认真审题，弄清题意，并且要善于挖掘题设条件“敞口容器”，是导致氢氧化钠变质的原因；能利用题中提供铜盐溶解性表判断变质产生的碳酸钠能和哪种物质反应。然后根据氢氧化钠的性质及题目所给信息解决问题。举一反三：【变式1】下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（）【变式2】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中（）a只含碳、氢、氧三种元素 b只含碳、氧两种元素c只含碳、氢两种元素 d无法确定类型二：考查物质的构成及化学用语本部分内容包括物质的简单分类、构成物质的粒子及原子的结构、元素及元素符号、化学式及化合价、化学式的有关计算等知识点。本部分内容考查的比较简单；题型多为选择题、填空题等。例2图34-2是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（i为碘元素符号）。 请根据此表，回答下列问题：（1）加碘盐属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是；（3）kio3的相对分子质量为，其中钾、碘、氧的原子个数比为；（4）kio3中碘元素的质量分数为（精确到0.1）；（5）我国食用盐中加碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾g（精确到0.01）。思路点拨：本题考查的是物质的分类及有关化学式的计算，正确理解混合物、纯净物的定义，掌握化学式有关计算的基础知识是解决本题的关键。举一反三：【变式3】2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（the bird nest）,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是b5h9的五硼烷（见图34-3）。下列有关五硼烷的说法错误的是（）a五硼烷属于化合物b五硼烷的相对分子质量是64c五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为59d1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成【变式4】对二甲苯（px）是一种重要的化工原料，化学式为c8h10，则对二甲苯的a碳、氢元素的质量比为48:5 b相对分子质量为108c每个分子中含有20个原子d氢元素的质量分数为10 类型三：考查身边的化学物质本部分内容包括空气、氧气、水、碳、co、co2、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙等这些身边最常见化学物质的考查，命题时常与生产、生活、学习实际等相结合，体现化学来源于生产生活，服务于生产生活的新理念。本部分内容是考查的重点，题型有选择题、填空题、推断题及探究实验题等。例3铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图34-4所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象下列说法错误的是 （）aa处发生置换反应 bb处发生复分解反应cc处产生气泡 dd处生成白色沉淀思路点拨：本题考查的有关金属铁、硫酸和氢氧化钙的性质，记住金属活动顺序及其应用和各类物质的性质是解题的关键。举一反三：【变式5】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）a检验自来水中的氯离子 b鉴别食盐和纯碱 c探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 d除去热水瓶中的水垢 【变式6】下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）a用酚酞溶液鉴别nacl溶液和盐酸b用燃着的木条鉴别co2和n2c用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸d用水鉴别naoh和caco3固体类型四：考查化学计算本部分内容包括化学式和化学方程式的计算，近几年的中考题中有关化学方程式的计算是重点，多与溶液的质量分数的计算相结合，并且数据不是直接给出，而是以图表的方式给出，能很好的考查学生的分析判断、解决问题等各方面的能力。例4星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明如图34-5，回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略co2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成co2的质量是；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）思路点拨：本题是有关化学方程式的计算，解题关键是根据反应的化学方程式以及质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量，然后在求出反应的碳酸钠的质量。举一反三：【变式7】三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g相对原子质量： c 12 o 16 ca 40（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2）【变式8】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图34-6所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可