高中化学 专题二 物质性质的研究专题检测卷 苏教版选修6

专题检测卷(二) 物质性质的研究(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1日常生活中常用铝制炊具，它美观、质轻且耐用，其原因是()A铝很不活泼，不易与其他物质反应B铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝解析铝很活泼，常温下与氧气反应，生成一层致密且坚固的氧化膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。铝制品就是利用了铝的这个性质。答案C2下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D用碱水洗涤解析铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。答案B3人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是()A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃液C它不易溶于胃液D它的疗效太差解析铝元素在人体内积累过多会造成老年痴呆症。答案A4下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2OB跟活泼金属Na等发生反应C当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2OD在浓硫酸存在条件下加热到170 生成CH2=CH2解析从乙醇的分子结构可以看出：乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的；D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为A。答案A5下列反应中，属于消去反应的是()A乙醇与氢溴酸反应B乙醇与氧气反应生成乙醛C乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D乙醇与浓硫酸共热到170 解析A项属于取代反应，B项属于氧化反应，C项属于酯化反应，D项属于消去反应。答案D6.下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是()A.除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液B.除去苯中的少量苯酚，用溴水C.除去苯中的溴，用苯酚D.除去苯中的少量甲苯，先用酸性高锰酸钾溶液，后用NaOH溶液处理解析除杂遵循的基本原则是：所选试剂不能与主成分反应，既要除去物质中所含杂质，又不能引入新的杂质。A项中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A项不正确；B项中与Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B项不正确；同理，C项也不正确；D项，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成，用NaOH溶液处理后与苯分层，分液即得苯。答案D7某有机物的结构为，它不可能具有的性质是()易溶于水可以燃烧能使酸性KMnO4溶液褪色能与KOH溶液反应能与NaHCO3溶液反应 能与Na反应能发生聚合反应A BC D解析该有机物分子中有碳碳双键、酚羟基和醚键，另外还有苯环。其中的碳碳双键具有的性质主要有：加成、氧化、聚合等性质。而酚羟基具有的性质主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯环能与H2发生加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与浓溴水等发生取代反应等。而酚不易溶于水，烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。答案A8最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()A铝的金属性比镓强B铝的熔点比镓低CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝解析Al与Ga属同主族元素，由同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属单质的熔点逐渐降低知，铝的金属性弱于镓，熔点高于镓。Ga(OH)3的碱性强于Al(OH)3。由题意，铝镓合金与水反应后，铝生成氧化铝，是冶炼铝的材料，故A、B、C错误，D正确。答案D9把X溶液(或气体)慢慢加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是()AX为CO2，Y为Ca(OH)2BX为NH3H2O，Y为AlCl3CX为NaOH，Y为AlCl3DX为HCl，Y为NaAl(OH)4解析CO2通入Ca(OH)2溶液中可产生碳酸钙沉淀，继续通入CO2，沉淀溶解而生成Ca(HCO3)2溶液。氨水加入AlCl3溶液产生沉淀，但过量不溶，化学方程式为Al33NH3H2OAl(OH)33NH。NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，继续加入沉淀溶解生成四羟基合铝酸钠。反应的化学方程式为AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。盐酸加入到NaAl(OH)4溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，继续加入，沉淀溶解，生成3价铝盐。反应的化学方程式为HClNaAl(OH)4=Al(OH)3NaClH2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。观察化学方程式的化学计量数，从定量角度分析，只有C项符合题意。答案C10某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施解析溶液B若选用稀硝酸，将会使铜铝混合物全部溶解而导致无法实施对剩余固体质量的测量。答案C11下列叙述不正确的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀不消失C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析明矾能净水就是利用铝离子水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质而净水，A正确；B错误，向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀将发生反应Al(OH)33H=Al33H2O而消失。答案B12下列有关实验的说法正确的是()A将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多C除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法D除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析A项，氯化铝水解的产物是氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，水解平衡被破坏，最后烘干得不到无水氯化铝固体，故不正确；B项中水与钠反应要比钠与乙醇反应剧烈得多；C项苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，易溶于水，苯不溶于水，所以分液可以除杂；D项中加入烧碱后可以除去硫酸镁，但会引入新杂质硫酸钠，故不正确。答案C13欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：蒸馏过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的CO2加入足量的NaOH溶液加入足量的FeCl3溶液加入H2SO4与NaBr共热，最合理的步骤是()A BC D解析苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏。要先将转化为沸点较高的盐类物质，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出，剩下的是的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的，再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。答案B14只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、烧碱溶液、硫氰化钾溶液。该试剂是()A溴水 B盐酸C石蕊试液 D氯化铁溶液解析本题可采用逐一排除法，如果使用氯化铁溶液，氯化铁溶液与AgNO3溶液混合生成白色沉淀，氯化铁溶液与乙醇溶液混合无明显现象，氯化铁溶液与苯酚溶液混合，溶液变为紫色，氯化铁溶液与烧碱溶液混合生成红褐色沉淀，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合，溶液变为血红色，可见，氯化铁溶液分别与各待测液反应，产生互不相同的实验现象，可以把题中的几种试剂鉴别出来。溴水能鉴别出AgNO3溶液、苯酚溶液、烧碱溶液，而无法鉴别出硫氰化钾溶液和乙醇溶液，盐酸只能鉴别出AgNO3溶液，石蕊试液只能鉴别出烧碱溶液。答案D15以下实验能获得成功的是()A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色解析A制取乙酸乙酯，应将乙醇和乙酸、浓硫酸三者混合加热；B应注意溴苯是在Fe作催化剂，由液溴和苯混合制得；C在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸的混合酸后水浴加热才能制得硝基苯；铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可把乙醇氧化为乙醛，故D正确。答案D二、非选择题(共55分)16(6分)下列是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70 gcm3660.4 良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：(1)推断该金属可能的一种用途：_，该金属的活泼性比铜_(填“强”或“弱”)。(2)请自选试剂，设计不同的实验，探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：猜想验证方法预测实验现象该金属活泼性比铁强该金属活泼性比铁弱解析物质的性质决定物质的用途，由表中的性质推断该物质可作为导电材料、加热器皿等；因为该金属能和酸反应放出氢气，所以它的活泼性比铜强。由题给信息只能推断出该金属为金属活动性顺序表中氢前的金属，但无法确认其活泼性强弱，故它可能比铁的活泼性强，也可能比铁的活泼性弱，可通过单质间的置换反应或用电化学的方法判断其活泼性强弱。答案(1)电线电缆(或加热器皿等)强(2)猜想验证方法预测实验现象该金属活泼性比铁强将该金属投入到FeCl2溶液中溶液的浅绿色逐渐消失该金属活泼性比铁弱将该金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池铁片溶解，该金属上有气泡产生17.(6分)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。(1)“HQ”还能发生的反应是_(选填序号)。加成反应氧化反应加聚反应水解反应(2) “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是_。解析“HQ”能和三氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，结合分子式可进一步断定，“HQ”分子里含有2个酚羟基。它还能与氢气发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。“HQ”可能的结构有三种：答案(1) (2) 18(7分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。解析(1)Al与NaOH溶液发生反应的化学方程式为：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。溶液中Al以Al(OH)形式存在。(2)仿照Al与NaOH溶液的反应，可以写出Zn与NaOH溶液反应的化学方程式为：Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。(3)少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成Al(OH)；少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中有沉淀。Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。少量ZnSO4溶液滴入NaOH溶液中没有沉淀，生成Zn(OH)；少量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液中有沉淀。少量ZnSO4溶液滴入氨水中没有沉淀，生成Zn(NH3)42；少量氨水滴入ZnSO4溶液中有沉淀。所以，用相互滴加的实验方法就能鉴别的有。(4)根据给出信息，写出化学方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水，生成Zn(NH3)42，所以实验过程中加入氨水的用量不易控制。答案(1)Al(OH)(2)Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制19(8分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)_。解析能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3和Al3，如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是哪种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。(1)无论加什么浓酸(浓硫酸和浓硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3、Cu2、Al3三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3，则可转化为Al(OH)，如果上层清液通入CO2后，会发生反应，产生白色沉淀Al(OH)3：Al(OH)CO2=Al(OH)3HCO，与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变化”不相符，所以，可以肯定溶液X中没有Al3，样品中没有Al。(3)向溶液X中加过量铁粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色(Cu)，另一种就是过量的铁粉，这个过程发生了置换反应：Cu2FeCuFe2。向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu2Cl2H2O=HClHClO充分反应后，溶液中的阳离子是Cu2、Fe3 、H(特别注意没有Fe2)。(4)依据信息“当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子”，转移3 mol电子其中2 mol 来自I，另外1 mol 电子来自Fe2，这样才能书写化学方程式：2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2。(5)设问(5)的目的是推测样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种：CuO、C；CuO、C、Fe2O3 。答案(1)Al(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O320(7分)为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_(填写编号)。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全解析该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为AB。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据2ROHH2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：1.011测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。答案(1)B(2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应(4)1(5)AB21(7分)将煤焦油中的苯、甲苯和苯酚进行分离，可采取如图所示的方法和操作：(1)写出物质a和e的分子式：a_；e_。(2)写出分离方法b和c的名称：b_；e_。(3)混合物中加入溶液a后反应的化学方程式_；分离出的苯酚含在_中。解析甲苯、苯、苯酚互溶不分层，加入溶液a分层，则溶液a为NaOH溶液或Na2CO3溶液，下层液体d中通入CO2可析出油状苯酚，通过分液操作即可得到。苯和甲苯互溶，二者的分离则依靠蒸馏的方法。答案(1)NaOHCO2(2)分液蒸馏(3) 上层液体f22(7分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字母)。a氯化钠溶液 b苯c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。解析(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu。有关的化学方程式为2CuO22CuO，CuOCH3CH2OHCuCH3CHOH2O。(2)甲水浴加热的目的是获得平稳的乙醇气流，乙冷水浴的目的是为了冷凝乙醛。(3)生成的CH3CHO和H2O以及挥发出来的乙醇进入试管a被冷凝收集，不溶于水的N2被收集在集气瓶中。(4)能使紫色石蕊试纸显红色，说明该液体为酸性物质，即CH3COOH；要除去乙醛中的乙酸，可以先将其与NaHCO3反应生成CH3COONa，再加热蒸馏，蒸出CH3CHO。答案(1)2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOH2OCu放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸c蒸馏23(7分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO，含有Cu、Cu2和SO。已知：CuCuCu2，Cu2CuI(白色)I2。用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2和SO。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2和SO的理由是_。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，