高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第2课时）作业 新人教版必修2

第一章 第一节 第2课时基 础 巩 固一、选择题1(2017宿州高一检测)下列第A族元素中，元素金属性最弱的是 (A)A锂B钠C钾D铷2(2016新编题)探究金属钾比金属钠活泼性强，下列方法无效的是 (B)A查阅资料，比较钾与钠的原子结构B查阅资料，比较钾与钠的主要化合价C查看钾、钠在常用金属活动性顺序中的位置D在相同条件下使钾、钠分别与水反应，观察、比较反应快慢3在核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 (D)A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素容易获得1个电子4下列叙述中正确的是 (B)A碘性质比较稳定，所以可以敞口放置在空气中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D碘易溶于酒精，所以可以用酒精从碘水中萃取出碘5(2017福州高一检测)向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 (D)ANaCl和KIBNaCl、KCL和I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl解析：根据氧化还原反应的规律，Cl2先跟还原性强的离子反应，还原性IBr，其反应过程：Cl22I=I22Cl，Cl22Br=2ClBr2，碘单质易升华，溴易挥发，因此通入过量的氯气，灼烧后最后剩余的固体物质是氯化钠和氯化钾。6下列事实不能用于判断金属性强弱的是 (B)A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na多，但Al的金属性比Na弱。7(2017包头高一检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 (A)AW的单质是典型的半导体材料B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWC最简单气态氢化物的热稳定性：XWD非金属性：XW解析：根据元素在周期表中的相对位置可判断W是第3周期元素，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W只能是P，所以Z是Si，X是N，Y是O。A项，Z是硅，属于典型的半导体材料，A错误。B项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XW，B正确；C项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则最简单气态氢化物的热稳定性：XW，C正确；D项，X、W为VA族元素，非金属性：XW，D正确。8下列关于主族元素的说法错误的是 (A)A同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强B同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大9(2017温州高一检测)将少量氯气通入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是 (C)A有紫黑色固体析出B形成均匀的紫红色溶液C液体分层，下层紫红色D液体分层，上层紫红色10(2017邯郸高一检测)某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 (A)AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物11某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2分别是 (B)ACl2、I2BBr2、Cl2CCl2、F2DCl2、Br2二、非选择题12某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_探究同一主族元素性质的递变规律_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_橙(或橙红)_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_紫(或紫红)_色(4)实验结论：_同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 Cl22Br=2ClBr2、 Br22I=2BrI2。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应_、_HF比HCl更稳定_。能 力 提 升一、选择题1(2017长春高一检测)下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 (D)A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈2甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 (C)A只有B只有CD解析：元素非金属性强弱与原子得电子数多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如ClS，错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，错。3氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 (B)AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO解析：ICl中氯元素呈1价，碘元素呈1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO。4某学生将一小块金属钾投入到滴有酚酞溶液的水中，能证明下面四点性质中的 (D)钾比水轻钾的熔点较低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液显碱性ABCD解析：钾投入水中的实验现象和钠与水的反应类似。由钾浮在水面上，推知；由钾熔化成闪亮的小球，推知；由溶液变红，可推知。5下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(C)A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强解析：根据碱金属的原子结构示意图，看出碱金属原子最外层都只有一个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容易失电子表现出强还原性，A正确；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强，D正确；根据碱金属物理性质的变化规律，碱金属单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐降低，B正确；锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4LiO22Li2O，C不正确。6为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO可和I发生反应：IO5I6H=3I23H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO，可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 (B)ABCD解析：结合题目信息可知，可在食盐中加入I和H，是否生成I2可用淀粉进行检验。淀粉碘化钾试纸可以提供I和淀粉，H可由食醋来提供。7(双选)鉴别Cl、Br、I可以选用的试剂是 ( BD )A碘水，淀粉溶液B氯水，四氯化碳C淀粉，KI溶液D硝酸银溶液，稀硝酸8甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 (A)ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析：考查有关卤素的知识，单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；淀粉溶液遇碘变蓝色，溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再加丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。二、非选择题9某学生在一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是 _A、D、B、C_。(2)写出的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目： 2ICl2=I失2e22C得2el。(3)写出的化学方程式： I22NaOH=NaINaIOH2O。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的，故为淀粉溶液；又由于I22NaOH=NaINaIOH2O，加入NaOH溶液后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为NaOH溶液。10(能力挑战题)四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_3_周期_A_族。(2)X、Y两元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是_NH3_(写化学式)。(3)Y和Z的氢化物中，较稳定的是_NH3_(填化学式)。(4)XW2的化学式为_CS2_。(5)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为_HNO3_。解析：根据四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，X、Y位于第2周期，Z、W位于第3周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设核外最外层电子数为x，则有(28x)3x，解得x5，则Z为P，X为C，Y为N，W为S，据此回答：(1)元素Z为P，有3个电子层，最外层有5个电子，所以元素Z位于周期表中第3周期A族。(2)X、Y的气态氢化物分别为CH4难溶于水、NH3溶于水显碱性。(3)同主族的元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物越不稳定，所以Y、Z的氢化物中较稳定的是NH3。(4)X为C，W为S，XW2的化学式为CS2。(5)Y为N，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。11为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_淀粉KI试纸变蓝_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl22Br=Br22Cl。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色_。(5)过程实验的目的是_确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_原子半径逐渐增大_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)高锰酸钾和浓盐酸混合即发生化学反应生成氯气，反应的化学方程式是16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl22KCl5Cl28H2O