高一化学3月月考试题 理（无答案）

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺河北省唐山市曹妃甸区2016-2017学年高一化学3月月考试题 理（无答案）第卷（选择题，共60分）一、选择题（3分20;每小题只有一个正确答案）1、下列表述错误的是（）ANaH中氢离子结构示意图为： CCS2的结构式：S=C=S D原子核内有18个中子的氯原子：Cl2、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60的摩尔质量为720g DN5+中含有36个电子3、【原题再现】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A16O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C化学变化可实现16O与18O间的转化 D标况下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA个氧原子4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径：XYZ B气态氢化物稳定性：XYZC元素原子得电子能力：XYZ D单质与氢气反应难易：XYZ5、 下列说法不正确的是()A三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物CNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同6、下列事实不能用元素周期律解释的是()A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl7、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQRTQWB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中8、氧化铝通常称为“铝氧”,是一种白色无定形粉状物,不溶于水,俗称矾土。下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A.水溶液能导电B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点9、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键、离子键、分子间作用力，正确的顺序是()A B C D10、甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28 B气态氢化物的稳定性：庚己r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强13、【原题再现】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()AA与C可形成共价化合物 BA的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C原子半径ABC DB的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高14、如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质CaCl2H2O2AlCl3NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键共价健离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物15、【常考易错】下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键DNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构16、【原题再现】元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZBXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ217、以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()A化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C化学反应速率的大小主要取决于外界因素D可用单位时间氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率18、在密闭系统中有反应C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反应速度加快的措施是通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2A B C D19、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲) Cv(丙)v(甲)v(乙) Dv(乙)v(甲)v(丙)20、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行6 s内，B的反应速率为0.05 mol(Ls)1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 第II卷（非选择题,共40分）二、非选择题21下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (元素符号，下同)，金属性最强的元素 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (4) 用电子式表示元素与的化合物形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （ 填“极性”“非极性”）键形成的。22.【重题在现】(10分)（1）（5分）元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：第二周期元素中，除Be，B，Ne三种元素外，其它元素的氢化物沸点如上表所示，则A晶体的类型是；写出E的电子式 ； 第三周期元素单质的熔点变化如图甲所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是 ，写出工业上冶炼h单质的化学方程式 。（2）（5分）NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、金刚石、钠。以上物质中属于离子晶体的是 （填序号，下同）；属于分子晶体的是 。熔化时破坏共价键的是 。属于离子化合物的是 ，其中既有离子键又有共价键的化合物的电子式是 。23. 【常考易错】（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）图1中仪器A的名称是 。甲同学实验步骤：连接仪器、 、加药品、滴入试剂。（2）图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是 。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 。（3）图2中A处反应的离子方程式 。（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此 (填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是 。24【常考易错】(10分)某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。(3)求23 mi