九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教学课件新版新人教版

课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质的质量分数 知识与技能 认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质 质量分数的简单计 算。 过程与方法 初步学会配制一定溶质质 量分数的溶液。 情感、态度与价值观 通过质 量分数的计算，引导学生查看商品的标签 ，认识 化学在生 活中的意义。 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的 计算。 投影仪及相关图片、实验 用品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒 、量筒、水、食盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。 一、新课导入 师：上一节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我 们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误 观点有了明确的认识 。那么判断溶液的浓或稀的依据又是什么呢？ 这就是这节课 要讨论 的问题 。(板书：溶液的质量分数) 二、新课教学 师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？ 生：喜欢。 师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？ (生纷纷议论，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大多数人 认为会沉到水下) 师：请同学们看下面两幅图片：(死海图片) 师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水 面上吗？ 生：盐份多，浓度大。 师：说得好！下面我们来做实验 ，来具体说明为什么会出现这 样的奇景。 【活动与探究】 在日常生活中，如何区别两杯糖水的浓度大小？如何区别两杯食盐 水的浓度大小？ 生：通过品尝它们的甜味和咸味大小鉴别 ，更甜或更咸的为浓 度 大的糖水或盐水，反之浓度小。 师：但是在实验 室，由于很多试剂 有毒，根本不能通过品尝来判 断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢？ 实验 在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g 、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。 分析：在这三支试管中，溶液的组成是否相同，判断的依据是什么 ？ 编号溶液颜色清水量 硫酸铜的质 量 溶液质量 1浅蓝色10 mL0.5 g10.5 g 2深蓝色10 mL1.0 g11.0 g 3蓝绿色10 mL1.5 g11.5 g 小结对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还 是 稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。 师：对于食盐溶液的浓度大小，也可以通过下列实验 判断。 【探究实验 】鸡蛋在水中漂浮 取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进 行实 验并如实填写下表。 分析在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什 么？ 小结溶液的密度越大，浮力越大。(与死海的漂浮原理相同) 次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结 1250 g不放食盐沉？浮？ 2250 g1匙(约5克)沉？浮？ 3250 g2匙(约10克)沉？浮？ 4250 g3匙(约15克)沉？浮？ 师：同学们归纳 得不错，这正是溶质的质量分数的概念。刚才在 实验 中出现了多组数据，请你在表中任选12组数据来计算对应 溶液中溶质的质量分数。 讨论 ：已知20 时，氯化钠的溶解度为36.0克。有人说：“20 时氯 化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗 ？为 什么？ (1)在20 时，100克水中溶解36.0克氯化钠正好达到饱和状态。 (2)在20 时，100克水中最多只能溶解36.0克氯化钠。 我们从中可得到的信息就是：溶剂的质量为100克，溶质的质量 为36克。 那么，该溶液的质量分数就为：36.0 g/(100 g36.0 g)100% 26.47%。 (3)错，它把溶液与溶剂混淆了。 师：其实，溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛 的。同学们可以先尝试 着做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘 油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘 油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ 教师小结在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量 溶质的质量溶剂的质量。 如果我们能将这两个等式熟练运用，那么只要知道了“溶液的质 量”、“溶质的质量”、“溶剂的质量”以及“溶质的质量分数”四个量 中的任何两个，我们就可以求出另外两个。 师：下面同学们再做这样 一个练习 ： 在一次探究活动中，小江同学收集到如下标签 ： 医疗用葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5克葡萄糖 质量分数为5% 请你利用标签 中的数据设计 一个简单 的关于溶质质 量分数计算的 题目，设计 好后与同桌交换练习 。完成后交由同桌批改。 (学生进行设计并交换完成) 三、课堂小结 师(在教室巡回指导后)：刚才我看到同学们设计的题目以及同桌 互相的批改后，发现 同学们的想象力真是超出了我的预期，看来， 同学们这节课还 是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课 我们都学了哪些知识？ (生思考、回忆) 师(布置练习)：生活中你们都见到过哪些溶液，请你们找到溶液 标签 、记录 的内容并计算其中各种溶质的含量。 本节课 主要学习了溶质的质量分数的相关内容，课题 从简单 的实验 入手，结合实验进 行一些简单 数据计算，学生能很好 地理解溶质质 量分数的概念。同时，通过探究性实验 激发了 学生对化学学习的兴趣，同时引导学生观察实验现 象，分析 现象得出结论 ，学习气氛较为 活跃，很顺利地实现 了教学目 标。 第2课时 溶液中溶质的质量分数的简单计算 知识与技能 掌握溶液中溶质质量分数计算的简单方法。 过程与方法 通过配制溶液了解溶质质量分数的计算。 情感、态度与价值观 引导学生查看标签，培养学生热爱化学的情感。 重点 溶液中溶质的质量分数的计算。 难点 溶液中溶质的质量分数的理解与计算。 教学投影仪、教学课件、相关的实验 器材及材料。 一、新课导入 师：上节课我们学习了溶质的质量分数的定义式。请大家根据定 义式讨论：当溶液中溶质和溶剂的质量发生变化时，溶质的质量分 数怎样变 化？ (1)如果溶质的质量增大，溶剂的质量不变，溶液的质量_ ，溶质的质量分数 _。 (2)如果溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶液的质量_ ，溶质的质量分数 _。 (3)如果溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量_ ，溶质的质量分数 _。 (4)如果溶质的质量不变，溶剂的质量减小，溶液的质量_ ，溶质的质量分数 _。 结论 (1)增大 增大 (2)减小 减小 (3)增大 减小 (4)减小 增大 二、新课教学 过渡：在平常的化学学习中，经常要遇到有关溶质质 量分数的计算 ，下面我们就一起归纳 一下这方面的计算主要有哪几种类型。 板书一、溶液中溶质的质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 例1 编号 溶液颜 色 清水量 硫酸铜的质 量 溶液质 量 1浅蓝色10 mL0.5 g10.5 g 2深蓝色10 mL1.0 g11.0 g 3蓝绿色10 mL1.5 g11.5 g 溶质的质量分数0.5 g/10.5 g100%4.8%。 溶质的质量分数1.0 g/11.0 g100%9.1%。 溶质的质量分数1.5 g/11.5 g100%13.0%。 过渡：我们也可以用溶质的质量分数进行相关计算。 2已知溶质的质量分数和溶液的质量，求溶质和溶剂的质量。 例2 农业上通常是用16%的氯化钠溶液选种，要配制150 kg的这种溶 液，需要氯化钠和水各多少kg? 解：m(NaCl)m(NaCl溶液)(NaCl)150 kg16%24 kg m( H2O)m(NaCl溶液)m(NaCl)150 kg24 kg126 kg 答：需要水和氯化钠的质量分别为 126 kg和24 kg。 讨论 在温度不变的情况下，如何使原来溶液的溶质质 量分数增大 或减小？ 结论 (1)增加溶质的质量，使原来溶液的溶质质 量分数增大； (2)增加溶剂的质量，使原来溶液的溶质质 量分数减小。 学生练习 用A、B两个烧杯各取90 g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液， 再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅 拌直至全部溶解。 求：1.原溶液中溶质的质量是多少？溶剂的质量是多少？(9 g 81 g) 2向原溶液中增加10 g硝酸钾和10 g水，溶液中溶质的质量是多少 ？溶剂的质量是多少？(A.19 g 81 g B9 g 91 g) 3上述形成的新溶液中溶质的质量分数各是多少？(A.19% B9%) 小结在原溶液中，如增加溶质质 量则溶质和溶液的质量同时增加 ，溶液中溶质的质量分数升高。如增加溶剂质 量则溶剂和溶液的质 量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 过渡：(投影显示)市售过氧乙酸(CH3COOOH)，其标签 上的部分文 字说明如下： 名称 质量分数 过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5% 此信息表明的含义有哪些？ 分析这个标签说 明了该溶液中各成分的质量分数。在实际应 用 中，要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。 板书二、溶液稀释的问题 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 稀释前溶液的质量为m1，溶质质 量分数a1% 稀释后溶液的质量为m2，溶质质 量分数a2% 则有m1a1%m2a2% 例3 化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较 稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质 量分数为20%的稀硫酸，需 要水的质量是多少？ 答：要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质 量分数为20%的稀硫 酸，需要水195 g。 三、课堂小结 本节课学习了表示溶液组成的方法溶质的质量分数，并学习了 一定溶质质 量分数溶液的配制方法和步骤。还进 行了两种有关溶液 的简单计 算，理解了增加或减少溶质溶剂均可改变溶质的质量分数 的具体情况。 第2课时 溶液中溶质的质量分数的简单计算 一、溶液中溶质的质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2已知溶质的质量分数和溶液