高三化学下学期周练试题4_9

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争河北省定州市2017届高三化学下学期周练试题（4.9）一、选择题1下列说法不正确的是A. 25时Kw=1.010-14，将稀硫酸加热至90 （忽略溶液体积变化）其pH不变B. pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1molL-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者C. 0.2 molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp(AgI)I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 0a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B. ab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC. bc间反应：I2仅是氧化产物D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.08mol11相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ） A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C. 在020min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.087510-4molL-1min-1D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等1225时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（ ）A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C. 测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D. 0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若ac(H+)=c(OH-)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大15五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 离子半径：YZWRXB. 氢化物稳定性：XWRC. Y与Z不能存在于同一离子化合物中D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应16下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应B. 某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应 D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性17氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱碱，25时电离常数Kb=4.010-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2H2O=CH3NH3+OH-，因此溶液呈碱性B. C点所在溶液中C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+): C D B AD. B点溶液中存在c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-)18在一定条件下，反应A2 + B2 2AB H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是 A. Q 0B. A2、B2中最少有一种是气态物质C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大D. AB一定是气体物质19下列说法中正确的是 ( )。A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强20分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是 A. 原子半径的大小mqnpB. 元素非金属性qnpC. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶D. n的氧化物的水化物一定为强酸 二、实验题21以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下： (1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_，检验氧化生成的阳离子的试剂是_。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。 装置c的作用是_。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_，请说明理由_(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。SO2含量的表达式是_（用含m、V的代数式表示)。从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_。22红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下： 请回答下列问题：(1)的基态电子排布式为_。(2)锻烧铬铁矿发生反应：_配平上述化学反应方程式。(3)溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为_。(4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H2,阳极产物被氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。阳极的电极反应式为（不考虑后续反应)：_。溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：_。已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准，至少消耗铁_kg。 参考答案1C【解析】A. 25时Kw=1.010-14，将稀硫酸加热至90 （忽略溶液体积变化）促进水的电离，但硫酸的浓度不变，所以其pH不变，A正确；B.醋酸是一元弱酸，pH相等时醋酸的浓度大于硝酸，则pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1molL-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者，B正确；C. 0.2 molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，C错误；D. 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp(AgI)7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D若H2A为强酸，0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4molL-1，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 molL-1 ，此时a=2 b，现aRXYZ，A错误；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是FClS，则氢化物稳定性：XRW，B错误；C. 偏铝酸钠中含有离子键，C错误；D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两均可互相反应，D正确，答案选D。16C【解析】A乙酸不能与氢气发生加成反应，故A错误；B侧链是烷基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3，共5种不能被氧化，故B错误；C能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基，且可水解生成碳酸和酚羟基，则1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应，故C正确；D蛋白质盐析不会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性，同时失去生理活性，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用。本题的易错点为B、C，特别是C，注意生成的产物中含有碳酸。17B【解析】A. CH3NH2H2O也是一元弱碱，甲胺在水中的电离不能完全进行，故A错误；B. C点硫酸与甲胺恰好完全反应，溶液中c(OH-)的负对数pOH=9， = =2.510-5，故B正确；C. C点硫酸与甲胺恰好完全反应，生成的盐的浓度最大，对水的电离常见最大，D点硫酸电离的氢离子浓度大于A点甲胺电离的氢氧根离子浓度，对水的电离的抑制程度大，A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+): C B AD，故C错误；D. B点溶液中存在等物质的量浓度的盐和甲胺，溶液显碱性，以甲胺的电离为主，c(CH3NH3+)c(CH3NH2H2O) c(H+)c(OH-)，故D错误；故选B。18D【解析】A.根据图像，a的反应速率快，温度高。升高温度，AB的含量减小，说明正反应是放热反应，所以Q0，错误；B.缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，则AB为气体、A2与B2中只有一种是气体，错误；C. 根据图像，a的反应速率快，温度高，b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率小，错误；D. 缩小体积，则容器内压强增大，AB的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，即向气体体积减小的方向移动，则AB为气体，正确；故选D。点睛：本题考查了化学反应速率与化学平衡的图象分析，根据温度、压强变化对AB含量的影响确定该反应的反应热、反应前后气体体积变化是解题的关键。本题的难点是根据图像，判断温度的高低与AB含量的关系，反应速率越快，建立平衡需要的时间越少。19D【解析】A、NCl3分子中N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子达8电子结构；Cl元素化合价为+1价，Cl原子最外层电子数为7，1+7=8，Cl原子满足8结构，A错误；B、白磷的键角是120 ，B错误；C、Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的键角决定的，C错误；D、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，导致氨气是三角锥形结构，D正确，答案选D。点睛：注意掌握8电子稳定结构的判断方法和依据，即元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素原子即能满足8电子结构。20B【解析】甲为黄绿色气体应为Cl2，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3，Q为离子化合物，N为HF，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F；A.N、F同周期，核电荷数大原子半径小，F、Cl同主族，核电荷数大原子半径大，H是原子半径最小的元素， 原子半径的大小ClNFH，故A错误；B. F的非金属性最强，N的非金属性比H大，元素非金属性FNH，故B正确；C. HF能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶，故C错误；D. N的氧化物的水化物可以是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误；答案为B。21 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3 KSCN溶液 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收 否 尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大 % 蒸发浓缩 Fe33H2OFe(OH)33H，过量盐酸能够抑制Fe3水解【解析】黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，据此解答。（1）黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，现象是显示红色；（2）方案一：二氧化硫属于酸性气体，能被碱石灰吸收，B中碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，则碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，但是碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水，所以C中的碱石灰是吸收空气中的水以及二氧化碳的，防止进入B中干扰试验结果；尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，其中的水被浓硫酸吸收，但是碱石灰吸收的是二氧化碳和二氧化硫的总质量，测得的体积分数会偏大，所以不能根据碱石灰增重来确定二氧化硫的体积分数；方案二：二氧化硫可以和溴水之间反应得到硫酸，硫酸和氯化钡之间反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合S元素守恒可以得到二氧化硫的量，进而计算体积分数；硫酸钡沉淀的质量是mg，所以硫元素的物质的量=m/233mol=二氧化硫的物质的量，所以VL尾气中SO2的体积分数是：；氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，由于铁离子水解：Fe33H2OFe(OH)33H，因此必须在盐酸环境中进行，防止铁离子水解，保证盐酸过量。22 1s22s22p63s23p63d3或 Ar 3d3 4Fe(CrO2)28Na2CO37O22Fe2O38Na2CrO48CO2 2CrO2H+Cr2OH2O CO2H+=CO2H2O Fe2e=Fe2+ 阴极区水电离出的H+得电子产生H2，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH浓度增大 16.8【解析】流程图中的两个主要反应为4Fe(CrO2)2+7O2 8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 ，混合溶液甲中的铬酸钠转化为Na2Cr2O7溶液，采取的措施是加硫酸酸化。2CrO2H+Cr2OH2O 。(1)Cr为24号元素，失去3个电子形成Cr3 ，Cr3 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3或 Ar 3d3 ；（2）根据化合价升降Fe(CrO2)2中Fe变1价，Cr变32=6价，共变7价，1molO2变4价所以O2前配7，F