高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第1课时 钠及其重要化合物复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争钠及其重要化合物一、选择题1(2016陕西西安一中期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的是(A)钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应ABCD解析钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，正确；钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在煤油中，错误；钠在空气中缓慢氧化，不能自燃，错误；由于钠非常活泼，若把Na投入盐溶液中，Na首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，错误；Na2O2能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，错误；Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟Ba(OH)2等碱溶液反应，错误。2(2017辽宁鞍山一中一模)下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(C)金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入到CuSO4溶液中ABCD解析钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2NaH2O=2NaOHH2、3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3，故既有气体生成最终又有沉淀生成；过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl(SO4)212H2O4NaOH=KAlO214H2O2Na2SO4，故中既无气体生成最终又无沉淀生成；中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故最终只有沉淀生成；Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH与CuSO4发生反应：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，故中既有气体生成最终又有沉淀生成；故选C。3(2016山东青岛58中期中)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(A)金属性最强的是Cs氧化性最强的是Li在自然界中均以化合态形式存在它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸密度按LiCs的顺序递增离子半径：RbKNa、CsCsK都可以保存在煤油中ABCD解析本题考查碱金属元素的性质与递变规律。Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素，金属性依次增强，所以金属性最强的是Cs，故正确；Li不具有氧化性，故错误；碱金属性质活泼，易与空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；K的氧化物还有KO2，碱金属越活泼形成的氧化物越复杂，故错误；Cs的金属性强于Na和K的，与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；碱金属元素中K的密度比Na的小，故错误；带相同电荷的离子，一般电子层数越多离子半径越大，所以半径：RbKNa，CsK，又CsCs，所以半径：CsCsK，故正确；Li的密度小于煤油的，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故错误。4(2016大庆铁人中学月考)下列实验装置不能达到实验目的的是(D)解析A项，Na与H2O反应放热，大试管内的气体压强增大，红墨水液面会发生变化，能达到实验目的。B项，CO2与NaOH浓溶液反应使瓶中压强减小，形成喷泉，能达到实验目的。C项，铁丝的焰色反应为无色，可用洁净的铁丝做纯碱的焰色反应实验，能达到实验目的。D项，套装小试管加热温度较低，NaHCO3应放在套装小试管中，不能达到实验目的。5(2016衡水中学调研)将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是(A)ABCD解析本题考查钠及其化合物的性质与基本计算能力。题述五种物质露置于空气中，最后都转化为Na2CO3，设它们的物质的量均为1 mol，当最终变成Na2CO3时，Na增加30 g，Na2O增加44 g，Na2O2增加28 g，NaOH增加13 g，Na2CO3的质量不变，故质量变化由小到大的顺序为解析本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小，选项D错误。7(2017陕西省西安市铁一中一模)密闭容器中盛有一定量的甲烷和氧气的混合气体及足量的过氧化钠固体，电火花点燃充分反应后，恢复到室温，发现容器真空，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比(A)A21B12C11D任意比解析甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，固体相当于吸收CO。水蒸汽与过氧化钠发生反应：2H2O2Na2O2=4NaOHO2，固体吸收相当于H2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则CH4与O2的混合组成可以表示为xCOyH2，由C、O原子数目之比可知，CH4与O2的物质的量之比为21，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则原混合气中CH4与O2的体积比为21，故选A。8(2016河北石家庄质检)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是(A)实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析因Na2CO3溶液显碱性，盐酸滴定Na2CO3，可选用甲基橙作指示剂，A正确；碱石灰既可以吸收CO2，也可以吸收水分，无法测定Na2CO3的质量分数，B错误；CO2挥发能带出水分，根据减轻的质量测定Na2CO3的质量分数，会产生较大误差，C错误；CO2能溶于水，则排水体积不等于CO2的体积，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。9(2016吉林东北师大附中模拟)下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察如图装置分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(C)A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到烧杯A的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现烧杯A的澄清石灰水变浑浊解析碳酸氢钠在小试管中，碳酸钠在大试管中，大试管直接加热温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断热稳定性强弱，故甲为小苏打，乙为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜遇到水显蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C错误，D正确。10(2017湖南省郴州市一模)由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na2O2)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量分数约为(C)A46%B57.5%C58.4%D无法计算解析氢元素的质量分数为1%，则混合物中含Na、O的质量分数为11%99%，由组成可知，Na与O原子个数为11，则质量比为2316，则混合物中钠元素的质量分数约为99%58.4%，故选C。11(2017河北武邑中学调研)将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到a g沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是(B)A不能确定a、b的大小关系B若ab，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3C用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D参加反应的CO2体积为0.224b L解析根据Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但Na2CO3、NaHCO3都与石灰水反应生成CaCO3沉淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物为Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3。若产物为Na2CO3，Na2CO3与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则ab；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，则ab，A错误。若ab，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B正确。根据a、b可计算出NaHCO3、Na2CO3的物质的量，再根据原子守恒可计算出NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算NaOH的物质的量浓度，C错误。由碳元素守恒可知CO2的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为0.224a L，D错误。二、非选择题12(2016山东德州一中月考)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 )，搅拌，测量温度为T1 ；.静置恒温后测量温度为T2 ；.分别加入10 mL密度约为1.1 gcm3 20%的盐酸(20 )，搅拌，测量温度为T3。得到下表所示的数据：T1/T2/T3/Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列问题：(1)Na2CO3溶于水显碱性，其原因是_COH2OHCOOH_ (用离子方程式表示)。(2)根据题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：_Na2CO3和NaHCO3固体都是全部溶解_。(3)分析表中的数据得出：Na2CO3固体溶于水_放热_，NaHCO3固体溶于水_吸热_(填“放热”或“吸热”)。(4)甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 )的烧杯中加入_10_mL密度约为1.1_gcm3_20%的盐酸(20_)_，搅拌，测量温度为22.2 。(5)结合上述探究，下列说法正确的是_AC_(填序号)。ANaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体CNa2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关(6)丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为(用代数式表示)。温度/溶解度/g10203040Na2CO312.521.539.740.0NaHCO38.19.611.112.7解析(1)碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解：COH2OHCOOH，导致溶液呈碱性。(2)20 时碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氧钠的溶解度为9.6 g，则分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 )，10 mL水的质量约为10 g，在该温度下最多能够溶解2.15 g碳酸钠、0.96 g碳酸氢钠，所以碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全溶解。(3)根据表中数据可知，碳酸钠溶解后溶液温度升高，说明碳酸钠溶于水放热；碳酸氢钠溶解后溶液温度降低，说明碳酸氢钠溶于水吸热。(4)10 mL密度约为1.1 gcm3 20%的盐酸(20 )溶于水的热效应会影响碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化，所以需要补充实验：向盛有10 mL水(20 )的烧杯中加入10 mL密度约为1.1 gcm3 20%的盐酸(20 )，分析温度变化。(5)等体积、等浓度的盐酸溶于水后温度为22.2 ，而NaHCO3与盐酸反应后温度变为20.8 ，说明碳酸氢钠与盐酸的反应是吸热反应，A正确；碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠中加入盐酸后立刻生成二氧化碳，可用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，B错误；根据实验可知，Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关，不能直接根据反应温度判断，C正确。(6)设样品中碳酸氢钠的质量为x g，依据反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，利用“差量法”可得，解得x，故样品中碳酸氢钠的质量分数为。13(2016浙江瑞安四校联考)某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36 ；NaHCO3 270 ；NH4Cl 340 ；Na2CO3850 。(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质离子，使用的试剂有：NaOH、BaCl2、HCl、Na2CO3，其加入的顺序合理的是_B_(填序号)。ABCD过滤中玻璃棒的作用是_引流_。(2)如何判断粗盐中SO是否已除尽？_取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则SO已除尽_。(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是_可避免NH4HCO3的分解_。(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。(5)为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是_抑制NH水解_。步骤X包括的操作有_补充煮沸时损失的NH3蒸发浓缩、冷却结晶、过滤_。(6)采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)，反应原理为4NH4Cl6HCHO(CH2)6N44HCl6H2O。某技术人员称取1.5 g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100 mL溶液。从中取出10 mL，滴入酚酞，再用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。则该样品中氯化铵的质量分数为_89.2%_。解析(1)粗盐中的Ca2用Na2CO3除去，Mg2用NaOH除去，SO用BaCl2除去，考虑到除SO时，滴加过量的BaCl2，引入的Ba2也需要用Na2CO3溶液除