高考化学二轮复习选择题热点题型排查练题型十一速率平衡型

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求题型十一 速率平衡型一、单项选择题1.某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)C(g)H 48.25 kJmol1。反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15 min时c(B)1.6 molL1，下列结论正确的是()A.反应达平衡时，A的转化率为80%B.A的初始物质的量为4 molC.反应到达平衡时，放出的热量是193 kJD.15 min时，v正v逆0答案A解析由图可知，15 min时反应到达平衡，平衡时c(B)1.6 molL1，2，故平衡时c(A)0.8 molL1。反应达平衡时，c(B)1.6 molL1，减小的A的浓度是3.2 molL1，平衡时c(A)0.8 molL1，所以A的初始浓度是4.0 molL1，A的转化率为100%80%，故A正确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c(A)2c(B)21.6 molL13.2 molL1，A的起始浓度为3.2 molL10.8 molL14 molL1，故A的初始物质的量为4 molL12 L8 mol，故B错误；参加反应的A的物质的量为3.2 molL12 L6.4 mol，故放出的热量为48.25 kJ154.4 kJ，故C错误；15 min时，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，v正 v逆0，故D错误；故选A。2.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g) Y(g)2Z(g)H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.反应前2 min的平均速率v(Z)2.0105 molL1min1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正C.该温度下此反应的平衡常数K1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大答案C解析反应前2 min的平均速率v(Y)(0.160.12) mol10 L2 min2.0103 molL1min1，v(Z)2v(Y)，v(Z)4.0103 molL1min1，故A错误；正反应放热，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)v(正)，故B错误；X(g)Y(g)2Z(g)开始/molL10.0160.0160转化/molL10.0060.0060.012平衡/molL10.01 0.01 0.012K1.44，故C正确；其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动， X的体积分数不变，故D错误。3.(2016上海12校联考)用O2将HCl转化为Cl2，其化学方程式为4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g)H0一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()t/min0246n(Cl2)/103 mol01.83.75.4A.02 min的反应速率小于46 min的反应速率B.26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 molL1min1C.增大压强可以提高HCl转化率D.平衡常数K(200 )K(400 )答案C解析A项，相同时间内，02 min内氯气变化量为1.8103 mol，而46 min内氯气变化量为(5.43.7)103 mol1.7103 mol，则02 min的反应速率大于46 min的反应速率，错误；B项，容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，错误；C项，正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，正确；D项，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200 )K(400 )，错误。4.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO3(s) CO(g)MgO(s) CO2(g) SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案A解析该反应正方向为体积增加且吸热的反应。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；平衡常数只与温度有关，故C错误；因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率没有影响，故D错误。5.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A.CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D.2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)HT1、p1p2；升高温度水蒸气含量降低，平衡逆向移动，H0；增大压强水蒸气含量升高，平衡正向移动，气体化学计量数和减小，故A正确。6.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H 0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法正确的是()A.500 s内NO2的生成速率为2.96103 molL1s1B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00 molL1D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2答案D解析根据表中数据分析，二氧化氮的反应速率2(5.003.52)/5005.92103 molL1s1，故A错误；从表中分析，1 000 s时到平衡，五氧化二氮的转化率(5.002.50)/5.00100%50%，故B错误；到平衡后，将容器的体积压缩到原来的一半，则五氧化氮的浓度为5.00 molL1，平衡开始逆向移动，五氧化二氮的浓度增大，所以新平衡时五氧化二氮的浓度大于5.00 molL1，故C错误；正反应为吸热反应，所以升温平衡正向移动，平衡常数变大，所以温度高，平衡常数大，故D正确。二、不定项选择题7.活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。T 时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是()A.该温度下的平衡常数是K9/16B.达到平衡时，NO的转化率是40%C.3 min末达到平衡，则v( NO )0.01 molL1min1D.升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO答案BD解析利用三段式分析： C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)起始物质的量(mol)2.030 0.10000转化物质的量(mol)0.030 0.0600.0300.030平衡物质的量(mol) 2.000 0.0400.0300.030平衡时各物质的浓度：c(NO)0.020 molL1，c(N2)0.015 molL1，c(CO2)0.015 molL1。A项，该温度下的平衡常数是K，正确；B项，达到平衡时，NO的转化率：100%60%，错误；C项，3 min末达到平衡，则v( NO ) 0.01 molL1min1，正确；D项，不知道反应是放热反应还是吸热反应，无法确定温度对该反应平衡的影响，错误。8.在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，图1表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A.200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B.图2所示反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C.若在图1所示的平衡状态下，再向体