苏教版高考二轮复习-------电化学专题复习（2课时） .doc

高考二轮复习-电化学专题复习（2课时）考试说明要求：1、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。3、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。专题设计意图：通过回归课本再重新对原电池及电解池的组成及应用有更深层次的认识温故知新例1、应用原电池、电解池的相关知识，分析讨论右图装置h2so4溶液cucl2溶液cu讨论1：左边烧杯为_装置 右边烧杯为_ _装置讨论2：请写出a、b、c、d对应的电极反应式（注明电极名称）讨论3：标出电子的流动方向一、 原电池思考1：下列装置中属于原电池的是（ ） 属于电解池的是 （ ） 属于电镀池的是 （ ）稀h2so4 cuso4a b c 你是如何区分这些装置的？请你分别写出这些装置的电极反应式及可能的总反应式。例2、依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为_ ；x电极上发生的电极反应为_ ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 练1、铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 思考2、氢氧燃料电池介质电池总反应：酸性负极正极碱性负极正极固体电解质介质电池反应： 2h2 +o2 = 2h2o 负极2h2 - 4e- +2o2- =2h2o 正极负极正极o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o 二、电解池知识回归：电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气按图装置，在u形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒作阳极，一根铁棒作阴极。同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。接通直流电源后，观察管内发生的现象。1、请你写出阴阳两极及总反应式，并说出阴阳两极上产物的检验方法。2、请你描述该装置工作时的电子流动方向。电极上离子放电顺序：阳极：(与电极材料有关)cuso4溶液fe阴极：(与电极材料无关)探究与实践 结合原电池或电解池的工作原理，设计实验，使图中的铁棒上析出铜，而铁的质量不变。（作图并说明原理） 铜的电解精炼【思考】粗铜中含有哪些杂质？工业上为什么要对粗铜进行电解精炼？电解法制精铜时，以 做阴极， 做阳极， 做电解液；阴极反应式： _ ，阳极反应式： _ ，电解质溶液中c(cu2+) (填变大、变小或基本不变)；作为杂质的较活泼金属氧化后的阳离子留在电解液中，比铜不活泼的金属杂质则沉积在阳极底部，形成 泥。其主要成分是 。拓展与延伸： 电解法制备fe(oh)2 由于fe(oh)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得fe(oh)2白色沉淀。若用右图所示实验装置，则可制得纯净的fe(oh)2，并可较长时间观察到白色沉淀。 已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为 ，电极反应式为_（2）如果实验后看到有白色沉淀生成，则电解液c可以是_a纯水 bnacl溶液 cnaoh溶液 dcucl2溶液（3）液体d可为 _ ，其作用是 ，在加d之前对c 溶液进行加热煮沸处理，目的是 _ 。（4）若c改为na2so4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为：_ 练习2、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 _ 。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 _。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因 除去杂质后所得氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“a”或“b”）导出。练习3、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极x名称为_ _ 。 ph变化：a_ _，b_，c_。 通电5min时，b中共收集224ml气体（标况），溶液体积为200