新课标高中物理《燃烧热 能源》精品试题.doc

新课标高中物理燃烧热 能源精品试题可能用到的原子量： h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 一、选择题1. 下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）a1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热b放热反应热化学方程式中h就是该反应物的燃烧热c物质的燃烧热可利用仪器由实验测得d物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2.下列说法正确的是a物质发生化学变化都伴随着能量变化 b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d4下列各组热化学方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d5已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h=184.6kjmol-1， 则反应hcl(g)h2(g)+cl2(g)的h为 a+184.6kjmol-1 b92.3kjmol-1 c369.2kjmol-1 d +92.3kjmol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水725、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是a2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1) h 285.8kjmolb2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(1) h +571.6 kjmolc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(g) h 571.6 kjmoldh2(g)+o2(g) = h2o(1) h 285.8kjmol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：h2(g)o2(g)h2o(l) h285.8kj/molco(g)o2(g)co2(g) h283.0kj/molc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kj/molch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h89.3kj/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是a h2(g) b co(g) c c8h18(l) d ch4(g) 9已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj10已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kj a 0.4q1+0.05q3 b 0.4q1+0.05q2 c 0.4q1+0.1q3 d 0.4q1+0.1q211我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是a增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源b减少煤中杂质气体（如so2）的形成c提高煤炭的热效率，并减少co的排放d使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是a石墨不如金刚石稳定b金刚石不如石墨稳定c等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多d等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少1325、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol 890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是ac(s)+o2(g)co(g) h= 393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h= +571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h= 890.3 kj/moldc6h12o6(s) +6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=2800 kj/mol14根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是a q1q2q3 b q1q3q2 c q3q2q1 d q2q1q3 15在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c(s) + o2(g) = co(g) h = 110.5 kj/molco(g) + o2(g) = co2(g) h = 283 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj16已知化学反应2c(s)+o2(g)2co(g)；2co(g) + o2(g) 2co2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）a56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量b12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量d将两份碳燃烧，生成co2的反应比生成co的反应放出的热量多17已知热化学方程式： h2o(g)h2(g) + o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ o2(g) h2o(1) h = 285.8kjmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 a吸热88kj b 吸热2.44kj c放热44kj d 吸热44kj 18. 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kj，写出该反应的热化学方程式_。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kj，则反应2h2(g)+ o2(g) = 2h2o(l)的h=_，氢气的燃烧热为_。19 已知下列两个热化学方程式：2h2(g)+o2(g) =2h2o(l) h-571.6 kjmol-1c3h8(g)+5o2(g) =3co2(g)+4