人教版九年级下册(新)第十一单元【获奖课件】_课题1_生活中常见的盐ppt

课前导入 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸 H+酸根离子 碱 OH-+金属离子 盐金属离子酸根离子 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 生活中常见的盐 一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐 氯化钠晶体 晶体结构 食盐 1）分布： 海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐 海盐 盐 场 氯化钠在生活中的用途 1、俗名：食盐 一、氯化钠（NaCl） 2、用途： （1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。 新闻事件一则 我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。 原因是食用 NaNO2工业用盐 下列说法正确的是 ( ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 D .粗盐提纯的步骤: .溶解 .过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) .蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄 灭酒精灯?) .转移固体 (除去粗盐中的不溶性杂质) 在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻 璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅 实验可能出现误差的原因： 粗盐的两次称量数值不准确 对粗盐的不再溶解判断不准确 过滤中的操作失误，比如粗盐溶液 的损失过滤不充分滤渣的洗涤不 充分滤液倾倒不彻底等 蒸发中滤液未全部蒸干局部过热 液滴飞溅等 蒸发后的固体转移不彻底称量有误 计算有误等 碳酸钙 2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 CaCO3 鸡蛋壳 贝壳- 主要 成分 碳酸钙的用途碳酸钙的用途 石灰石石灰石建筑建筑、保健品保健品、日用品的原材料日用品的原材料。 大理石大理石建筑材料建筑材料。 石灰石石灰石 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。 溶液变红色 碱 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱； 纯碱不是碱，而是盐 4. （俗名:纯碱、苏 打） 碳酸钠的用途碳酸钠的用途 玻璃玻璃 造纸造纸 纺织纺织 洗涤剂洗涤剂 5.碳酸氢钠（俗名:小苏苏打） NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl Na2CO3 NaHCONaHCO 3 3 的用途。的用途。 发酵粉 小结:碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢 钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3) 名 称 主 要 用 途 碳酸钠钠用于生产产玻璃、造纸纸、纺纺 织织、洗涤剂涤剂 碳酸氢氢 钠钠 发发酵粉的主要成分、治疗疗 胃酸过过多的药剂药剂 碳酸钙钙可作作补钙剂补钙剂 。石灰石、 大理石作作建筑材料、也 用于实验实验 室制取二氧化碳 一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。 天安门前的华表 物 质质Na2CO3NaHCO3CaCO3 颜颜 色 状 态态 溶 水 性 1、物理性质 氯化钠碳酸钠碳酸氢 钠 碳酸钙 化学式 俗 称 颜色状 态 溶解性 用 途 NaCl 食盐 白色固体 易溶 调味品、生 理盐水 Na2CO3 纯碱、 苏打 白色固体 易溶 玻璃、 造纸 NaHCO3 小苏打 白色固体 易溶 发酵粉、冶 疗胃酸过多 CaCO3 白色固体 难溶 建筑材料 补钙剂 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3 CO2+H2O 【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 【演示实验111】 碳酸钠钠 盐盐酸 碳酸氢钠氢钠 盐盐酸 现现 象 分 析 白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 【演示实验111】 碳酸钠钠 盐盐酸 碳酸氢钠氢钠 盐盐酸 现现 象 分 析 白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体 【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3 CO2+H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 CO2+H2O 碳酸根离子的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通 入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊， 则证明此为碳酸盐。 含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2 实验步骤实验现象实验结论 取少量样品 放在试管中, 加入稀盐酸 澄清的石 灰水变浑 浊 该物质中 有碳酸根 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 碳酸钠能否与碱反应？ 【演示实验112】 现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。 三、盐的化学性质 1、盐+金属= + CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 新盐新金属 2、盐+碱= + 3、盐+酸= + 新盐新碱 新盐新酸 4、盐+盐= + AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+2NaNO3 新盐1新盐2 2.盐的化学性质 金属+盐新盐+新金属 位于前面 位于后面盐溶液 无可溶性 在金属活动性顺序表中，只有 的金 属才能把 的金属从它的 中置 换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 盐+酸新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 盐+碱新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 盐+盐新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 四、复分解反应 4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水） 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物的反应。 2、通式：（AB+CD AD+CB） （属于基本反应类型） 3 3、特征特征：双交换，价不变 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色 OH-NO3- Cl- SO42- CO32- K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ag+ 钾，钠，铵,硝酸盐 都易溶 K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ 碱溶 OH-NO3-Cl-SO42- CO32- Ba2+ Ca2+ Mg2+ . . . . . . Ag+ 全 溶 不溶 不溶 不 溶 不 溶 物质溶解性口诀： 酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙， 钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不 溶 注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且 还不溶于稀硝酸 判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4 请你通过实验证明 它们是碳酸盐？ 思考:为什么用苏打粉做馒头 时可除去酸味,且使馒头多孔 松软? 苏打粉能和酸反应，产生CO2气 体，气体在面团中形成许多小 气室，使馒头多孔松软 （2008揭阳）以下是四位同学对生 活中的现象进行探究后的结果的表 述，其中不正确的是（ ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表 面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的 酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是 否混入了食盐 D 【设问】碳酸钠能否与碱反应？ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH （工业制备烧碱的方法） 【演示实验112】 现象：试管里出现白色沉淀 。 分析：碳酸钠与氢氧 化钙反应，生成一种难溶物。 讨论 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 上述四个反应的反应物和生成物 都是单质还是化合物？反应物是通过 什么方式变成了生成物？ Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3Na H 2、定化学式： NaCl+H CO3 例： 3、配 平： 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 +1 -1 +1-2 2 CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Fe2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O 1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应 二.复分解反应 生成物中有 或有 或有水 AB+CD=AD+CB 2 2、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于 复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化铝中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 2.2.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件 从生成物的种类讨论复分解反应发生 的条件。 两种化合物相互交换成分后生成水、沉 淀或放出气体，三个条件满足其中任意 一条，复分解反应才能发生 讨论:下列物质相互间能否发生复分 解反应，为什么？ NaCl+KNO3= CuSO4+HCl= 活动与探究 1.根据复分解反应发生的条件， 并利用附录一提供的信息，判断 下列四种化合物的溶液两两间能 否发生反应。 H H2 2 SOSO 4 4 NaOHNaOH Ba(NOBa(NO 3 3 ) ) 2 2 K2CO3 2.设计实验证明你的判断 练习: 1.下列各组物质的溶液，不能 发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3 H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 D 根据复分解反应发生的条件，如果 要除去粗盐中可能含有的氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么？怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl NaOH + HCl = NaCl +H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl + H2O + CO2 化学性质： 跟某些金属的反应 在金属活动性顺序 里，只有排在前面的 金属，才能把排在后面的金属从它们的 盐溶液里置换出来。 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag 化学性质： 跟酸的反应 盐跟酸反应，一般 生成另一种盐和另一 种酸。(注:生成物中有水,沉淀或气体) AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 化学性质： 跟碱的反应 盐跟碱反应，一般 生成另一种盐和另 一种碱。(注:反应物必须溶于水,生成物 中有沉淀) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 化学性质： 跟另一种盐的反应 两种盐起反应，一般生成另外两 种盐。(注:生成物必须都溶于水,生 成物中有沉淀) AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 基本反应类应类 型比较较： 化 合 反 应 分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应 定 义 由两种或两种 以上物质 生成另一 种物质的 反应 由一种物质生成两 种或两种以上 其它物质的反 应 由一种单质 与 一种化合物 反应，生成 另一种单质 与另一种化 合物的反应 由两种化合物互相 交换成分生成另 外两种化合物的 反应 类 型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC 特 征 反应物为多 种而生成 物只有一 种， 即“多变一” 反应物只有一种而 生成物有多种 ， 即“一变多” 反应物与生成 物都是两种 ，且都是单 质和化合物 反应物和生成物都 为化合物 1、盐是指含有_离子和_离子的 化合物 2.食盐的主要成分是_,若误服工业用 盐如_(化学式_)就会中毒 3. 碳酸钠的化学式_俗称是 _。碳酸氢钠的化学式是 _俗称是_ 金属 酸根 NaCl 亚硝酸钠NaNO2 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 写化学式 4、 生理盐水的溶质是_氯化钠 2、下列说法错误的是( ) A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C食盐不是盐 D铅笔芯中不含铅 3.请将下列盐的用途填在相应的物质后 医疗上配制生理盐水配制波尔多液 工业上制取氯气.盐酸实验室制取 NaOH 糕点发酵剂组成物质之一 碳酸钠_ 食盐_ 碳酸氢钠_ 硫酸铜_ C 迁移思维 4.钡盐若进入血液中，能使人中毒，但 做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸 钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误 服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起 到解毒作用，为什么？ BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2 BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2 5.（2009海南）列各组物质中，能