化学计算_高考真题分析.doc

高考真题分析专题18 化学计算(2011江苏卷)设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a.1mol甲醇中含有ch键的数目为4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nac.标准状况下，2.24l已烷含有分子的数目为0.1nad.常温常压下，na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2,转移电子的数目为0.4na（2011四川卷）25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72ml，原混合径中乙炔的体积分数为a. 12.5% b. 25% c. 50% d. 75% (2011上海卷)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l (2011上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子a1molnab22.4l1molc106 g1mold106g2na (2011上海卷)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有co2和o2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 a3.2g b4.0g c4.2g d4.6g（2011上海卷）氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 l。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体，反应方程式为 6no+ 4nh35n2+6h2o 6no2+ 8nh37n2+12h2o no与no2混合气体180 mol被8.90103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。 计算：该混合气体中no与no2的体积比。 吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素co(nh2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下120 mol co(nh2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol nh3，生成二聚物(c2h5n3o2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。（2010全国卷）下列叙述正确的是a在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的c盐酸的，盐酸的d若1ml的盐酸与100ml溶液混合后，溶液的则溶液的（2010全国卷）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314ml氯气（标准状况），则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于a1：2 b2：3 c3：1 d5：3（2010重庆卷）12已知 蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：则表中a为a404 b260 c230 d200（2010福建卷）12化合物bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是a 2.5和2.0b 2.5和2.5c 3.0和3.0d 3.0和3.0（2010上海卷）21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同ph的氨水和naoh溶液，各加入10ml 0.1 moll-1 alcl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是a甲中沉淀一定比乙中的多 b甲中沉淀可能比乙中的多c甲中沉淀一定比乙中的少 d甲中和乙中的沉淀可能一样多（2010上海卷）22由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和fe2o3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是a4:3 b3:2 c3:1 d2:l（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，的溶液中氮原子数为0.2b1mol羟基中电子数为10c在反应中，每生成3mol转移的电子数为6d常温常压下，22.4l乙烯中键数为4（2010四川卷）12.标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) （2010全国卷）27.（15分）在溶液中，反应a+2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；实验：=_。（2010天津卷）10（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)；h 23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h 41.3 kjmol1 总反应：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)的h _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度d增加co的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _；该时间内反应速率v(ch3oh) _。（2010广东卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成b2h6气体与水反应的化学方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +_。(2)在其他条件相同时，反应h3bo3 +3ch3ohb(och3)3 +3h2o中，h3bo 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“”).(3)h3bo 3溶液中存在如下反应：h3bo 3（aq）+h2o（l） b(oh)4-( aq)+h+（aq）已知0.70 moll-1 h3bo 3溶液中，上述反应于298k达到平衡时，c平衡（h+）=2. 0 10-5moll-1，c平衡（h3bo 3）c起始（h3bo 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数k（h2o的平衡浓度不列入k的表达式中，计算结果保留两位有效数字）（2010山东卷）28（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi 2hih2+i2 2h2so42=2so2+o2+2h2o（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程中产生1mol o2的同时产生1mol h2（2）一定温度下，向1l密闭容器中加入1mol hi（g），发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均放映速率v（hi）= 。该温度下，h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k= 。相同温度下，若开始加入hi（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数（3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生h2的速率将增大。 anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3（4）以h2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2h2（g）+o2（g）=2h2o(i) h=-572kjmol-1 某氢氧燃料电池释放2288kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（limn2o4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应得到的沉淀x的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤li2co3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含linb2o4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0ml3.0moll-1的h2so4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为li2co3,剩至少有 na2co3参加了反应。（2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；难溶电解质的溶度积常数：kap（caf2）25时，moll-1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph（忽略体积变化），得到c（hf）、c（f-）与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20ml 0.10 moll-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 moll-1hscn溶液分别与20ml 0.10 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25时，hf电离平衡常数的数值ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） moll-1hf溶液与 moll-1 cacl2溶液等体积混合，调节混合液ph为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。（2010上海卷）25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10molso2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol，则= mol.l-1.min-1：若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(so3)300）。（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量ai、fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。（2010江苏卷）20（10分）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：水氯镁石溶 解过滤热水解沉淀镁预氨化碱式碳酸镁、滤液 (l)预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常温下mg(oh)2的，若溶液中，则溶液中= 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896l，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。（2010四川卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为tio2、feo、fe2o3,ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（1） 向滤液i中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液ph达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（3） a可用于生产红色颜料（fe2o3）,其方法是：将556a kga（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg a和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量fe2o3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg。（2012 江苏卷）18. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4 yh2o2 zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a。准确量取25. 00 ml 溶液a，加入盐酸酸化的bacl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 ml 溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 moll-1kmno4 溶液滴定至终点，消耗kmno4 溶液25. 00 ml。h2o2 与kmno4 反应的离子方程式如下：2mno4- +5h2o2+6h=2mn2+8h2o+5o2(1)已知室温下baso4 的ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(so42 )1. 010-6 moll-1，应保持溶液中c(ba2) moll-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno4- 被还原为mno2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。（2012 四川卷）13.向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2.在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（2） cu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc.产生的no在标准状况下的体积为4.48l d.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol（2012 天津卷）6已知2so2 (g) + o2 (g) 2so3 (g)；h 197 kjmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol so2和1 mol o2；(乙) 1 mol so2和0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）a容器内压强p：p甲p丙 2p乙 bso3的质量m：m甲m丙 2m乙cc(so2)与c(o2)之比k：k甲k丙 k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲g丙 2q乙专题18 化学计算答案及解析(2011江苏卷)【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。a.甲醇的结构简式是ch3oh,故1mol甲醇中含有ch键的数目为3na。b.溶液体积未知，无法计算oh的数目。c.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。d.na2o2与足量h2o反应,共生成0.2molo2，o的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.220.4na。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为na，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。【答案】d（2011四川卷）【解析】 4cnhm(4n+m)o24nco22mh2o v 4 4n+m 4n 4+m 32 72所以m5，即氢原子的平均值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数：。【答案】d(2011上海卷)【解析】若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/l；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/l。由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。【答案】b(2011上海卷)【解析】二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。【答案】ac(2011上海卷)【解析】若镁全部与氧气反应只生成氧化镁，其质量是4g；若镁全部与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，其质量是4.6g。因为只要有氧气存在，就不可能生成单质碳，即镁应该首先与氧气反应，所以选项d是不可能。【答案】d（2011上海卷）【解析】本题主要考察与化学有关的计算。【答案】（1）hn3 4.48 （2）64kg （3）9：1 2.4moll （4）3：1：1（2010全国卷）【解析】a若是稀醋酸溶液稀释则c(h+)减小，ph增大，ba，故a错误；b酚酞的变色范围是ph= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，ph不一定小于7，可能在78之间，故b错误；c常温下酸的ph不可能大于7，只能无限的接近7；d正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸ph=a，体积为v1；强碱的ph=b，体积为v2,则有10-av1=10-(14-b)v2，现在v1/v2=10-2,又知a=1,所以b=11【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合ph的计算等基本概念【答案】d（2010全国卷）12【解析】设n(pcl3)=x mol, n(pcl5)=y mol，由p元素守恒有：x+y=0.25/310.008；由cl元素守恒有3x+5y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：x=0.006,y=0.002故选c【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【答案】c（2010重庆卷）12【答案】d【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：br2(l)=br2(g) dh=+30kj/mol，则h2(g) + br2(g) = 2hbr(g)；dh= 102kj/mol。436+a-2369=102；a=200kj，d项正确。（2010福建卷）12【解析】本题考察化学反应速率的计算。第8秒与第4秒时反应物浓度差c为10，为4秒，所以在48间的平均反应速率为2.5，可以排除cd两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除a而选b【答案】b（2010上海卷）21【答案】bd【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同ph的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知bd正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。（2010上海卷）22【答案】bc【解析】此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当fe2o3+fe=3feo时，反应后混合物中含有6molfeo、4molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：fe2o3+fe+feo=fe3o4时，反应后混合物中含有2molfeo、4molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，feo与fe2o3的物质的量之比处于两着之间，故bc可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。（2010江苏卷）5【答案】a【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4l/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。a项，无论水解与否，根据元素守恒；b项，1mol羟基中有9个电子；c项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；d项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4l/mol。综上分析得知，本题选a项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。（2010四川卷）12. 【答案】a【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。（2010全国卷）27.【解析】（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1l，则中达平衡时a转化了0.04mol，由反应计量数可知b转化了0.08mol，所以b转化率为；同样在中a转化了0.06mol，则生成c为0.06mol,体积不变，即平衡时c(c)=0.06mol/l(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后a的平衡浓度减小，即a的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验的a的浓度为：0.072mol/l,则c(a)=0.10-0.072=0.028mol/l，,=2=0.014mol(lmin)-1；进行到4.0mi实验的a的浓度为：0.064mol/l：c(a,) =0.10-0.064=0.036mol/l，,=0.0089mol(lmin)-1【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【答案】（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时a的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/l；（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应（4）0.014mol(lmin)-1；0.008mol(lmin)-1（2010天津卷）10【解析】(1)煤生成水煤气的反应为c+h2oco+h2。(2)既然生成两种酸式盐，应是nahco3和nahs，故方程式为：na2co3+h2s=nahco3+nahs。(3)观察目标方程式，应是2+，故h=2h1+h2+h3=-246.4kj mol -1。正反应是放热反应，升高温度平衡左移，co转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少co2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，co转化率增大；增大co浓度，平衡右移，但co转化率降低；故选c、e。(4)此时的浓度商q=1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故正逆；设平衡时生成物的浓度为0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-2x）有：400=，解得x=0.2 moll-1，故0.44 moll-1-2x=0.04 moll-1。由表可知，甲醇的起始浓度度为(0.44+1.2) moll-1=1.64 moll-1，其平衡浓度为0.04 moll-1，10min变化的浓度为1.6 moll-1，故(ch3oh)=0.16 moll-1min-1。【答案】(1) c+h2oco+h2。(2) na2co3+h2s=nahco3+nahs(3) -246.4kj mol -1 c、e(4) 0.04 moll-1 0.16 moll-1min-1命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。（2010广东卷）31【解析】(1)根据元素守恒，产物只能是h2， 故方程式为b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2。(2)由图像可知，温度升高，h3bo 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，ho。(3) k=【答案】(1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ho(3) 或1.43（2010山东卷）28【解析】(1)h2so4在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故a错；反应中so2是还原剂，hi是还原产物，故还原性so2hi，则b错；将和分别乘以2和相加得：2h2o=2h2+o2，故c正确d错误。(2) (h2)=0. 1mol/1l/2min=0.05 moll-1min-1，则 (hi)=2 (h2)=0.1 moll-1min-1；2hi(g)=h2(g)+i2(g) 2 1 1起始浓度/moll1 1 0 0变化浓度/moll1： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/moll1： 0.8 0.1 0.1则h2(g)+i2(g)= 2hi(g)的平衡常数k=64mol/l。若开始时加入hi的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，hi、h2、i2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等（因为温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.（3）水的电离平衡为,硫酸电离出的对水的电离是抑制作用，当消耗了，减小，水的电离平衡向右移动；若加入,溶液变成的溶液了，不再生成h2；加入的会和反应，降低，反应速率减慢；的加入对反应速率无影响；加入cuso4 后，与置换出的cu构成原电池，加快了反应速率，选b.（4）根据反应方程式，生成1mol水时放出热量为：572kj=286 kj,故该电池的能量转化率为【答案】（1）c（2）0.1 moll-1min-1 ；64mol/l；b（3）向右；b（4）80%（2010安徽卷）27.【答案】（1）al(oh)3(2)4 limn2o4+o2+4h+=4li+8mno2+2h2o (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3 【解析】第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应limn2o4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。（2010浙江卷）26. 【解析】给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：hscn比ch3cooh易电离，caf2难溶。f-ph=6,ph=0时以hf存在。f-与hf总量不变。【答案】问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时h+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为ch3coona和nascn,因ch3cooh酸性弱于hscn，故ch3coona水解程度大，c（ch3coo-）c（scn-）。 （2）hf电离平衡常数ka= 【c（h+）* c（f-）】/ c（hf）,其中c（h+）、 c（f-）、 c（hf）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：ph=4时，c（h+）=10-4， c（f-）=1.610-3、 c（hf）=4.010-4。ka=0.410-3。（3）ph=4.0，则c（h+）=10-4,此时：根据hf电离，产生的c（f-）=1.610-3，而溶液中的c（ca2+）=2.010-4。c2（f-）c（ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于kap（caf2），此时有少量沉淀产生。教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。（2010上海卷）25【答案】1）五氧化二钒（v2o5）；大于；2）在450时，2molso2气体和1molo2气体完全反应生成2molso3气体时放出的热量为190kj；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。【解析】此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450时，2molso2气体和1molo2气体完全反应生成2molso3气体时放出的热量为190kj；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中so3的物质的量为0.18mol，则v（so3）=0.072mol.l-1.min-1，则v（o2）=0.036mol.l-1.min-1；再继续通入0.20molso2和0.10molo2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，so3的物质的量介于0.36和0.40之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高k值增大；若正反应为放热反应，温度升高k值减小。（2010上海卷）30【答案】1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）na2so3.7h2o中na2so3的质量分数为0.50，。【解析】此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。1）根据na2so3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；溶剂为100g；溶液总质量为135.5g，则；2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：。2010上海卷）31【答案】1）5.6；4.00；2）ca5(po4)3(oh)；3）297.5或342；4）348或464。【解析】此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其6.20g的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6l；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50ml，也就是0.05l，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/l；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：ca5(po4)3(oh)；3）根据题意x为整数，其可能为：pcl4br、pcl3br2、pcl2br3、pclbr4四种，要是有三种不同结构的话，结合pcl5的结构，其可能为：pcl3br2或pcl2br3，则其相对分子质量可能为：297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的cl原子的物质的量为：0.1mol5+0.1mol1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的h原子的物质的量为：0.1mol4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的cl原子为：0.2mol、p原子为：0.1mol、n原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：pncl2；假设其分子式为(pncl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x20，故x5；假设x=4，其分子式为： p4n4cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为