九年级化学上学期期末试卷（含解析）版7

1 2016-20172016-2017 学年天津市滨海新区九年级（上）期末化学试卷学年天津市滨海新区九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分） 1下列变化中，属于化学变化的是（ ） A干冰升华 B石蜡熔化 C酒精挥发 D粮食酿酒 2从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A氢气 B煤气 C酒精 D汽油 3把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A面粉 B蔗糖 C汽油 D泥土 4下列物质，其中属于纯净物的是（ ） A海水 B空气 C液氧 D不锈钢 5下列物质中，不属于合金的是（ ） A黄铜 B硬铝 C焊锡 D氧化汞 6稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A铈的原子序数是 58 B铈属于金属元素 C铈原子核外有 58 个电子D铈的相对原子质量是 140.1g 7在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降，这种物质可能是（ ） A氢氧化钠 B氯化钠C硝酸铵D生石灰 8有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放 入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化根据以上实验事实，判断三种金属的活动性由 强到弱的顺序为（ ） AZ Y XBX Y ZCY X ZDX Z Y 9下列说法中不正确的是（ ） A在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点 B合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能 C打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 D做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 10有三瓶无色无味的气体 x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的 冷烧杯罩在火焰上方，只有 y 和 z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水并振 荡，只有 x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊，则 x、y、z 分别是（ ） ACO CH4 H2BCH4 CO H2CCH4 H2 CODH2 CH4 CO 2 二、选择题（每小题二、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 1010 分）分） 11下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A氢气 B氮气 C甲烷 D氧气 12下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ） A金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质 B一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别 C碳和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜 D空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都是剧毒 13下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多 B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5% D将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 14下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4加入适量的锌粉，过滤 B 除去 CO2中少量的 CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别 NH4NO3固体和 NaOH 固 体 分别加入少量的水 D 鉴别 H2O 和 H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入 MnO2 AABBCCDD 15现有镁和另一种金属组成的混合物，取 2.4g 该混合物加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全 反应，产生氢气的质量为 a，下列说法正确的是（ ） A若混合物为 Mg、Al，a 可能是 0.2g B若混合物为 Mg、Fe，a 不可能是 0.2g C若混合物为 Mg、Zn，a 可能是 0.1g，则该混合物中镁的质量分数为 50% D若混合物为 Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于 9.8% 三、填空题（共三、填空题（共 2020 分）分） 3 16我们的生活离不开化学，现有干冰活性炭金刚石氮气氦气石油，选择适当物质填空（填序号） （1）能吸附有异味物质的是 ； （2）属于化石燃料的是 ； （3）可用作人工降雨的是 ； （4）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是 ； （5）可用于制造硝酸和氮肥的是 ； （6）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 17随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题 （1）下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 （填字母） A煤 B石油 C天然气 D太阳能 （2）天然气是比较清洁的燃料，其主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 （3）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇（用 X 表示）燃烧时发生的反应为： 2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则 X 的化学式是 （4）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸，生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖 盖灭，其中利用的灭火原理是 ；为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样 做的原因是 18水是人类宝贵的自然资源 （1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水生活中常用的物质是 （2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂 具有 （填“溶解”或“乳化” ）作用 （3）电影火星救援中马特达蒙采用液态的火箭燃料联氨（N2H4）在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和 氨气（NH3） ，分解出的氢气燃烧制取水的方法，解决了火星上缺少液态水的问题，写出的化学方程式 （4）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 t2时，C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 t1时，30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是 g t2时，将 A、B、C 三种物质饱和溶液分别降温至 t1时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 四、简答题（共四、简答题（共 2020 分）分） 19写出下列反应的化学方程式 4 （1）碳在充足的氧气中完全燃烧 ； （2）钢丝插入硝酸汞溶液中 ； （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气 20金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A铂金饰品 B铝壶 C铜导线 （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和 （填名称）发生反应的结果，生活中可以采用 （写一种方法即 可）的方法防止铁器生锈，铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是 （用化学方程式表示） （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液 滤液中一定含有的溶质是 （填化学式） ； 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式） （4）某钢铁厂每天需消耗 4000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁 98%的生铁的质量是 ；（计算结果精确到 0.1） 21如图所示，AG 是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G 为黑色粉末状固体，D、F 为红色固体，C、E 为无色气体，C 是绿色植物进行光合作用的一种原料，G 是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图 所示（图中部分反应物或生成物已省略） ，回答： （1）写出物质 C 的化学式 （2）写出图中标号反应的化学方程式： ； （3）图中属于 反应（填“化合” 、 “分解”或“置换” ） 五、实验题（共五、实验题（共 4040 分）分） 22结合如图所示的实验装置，回答有关问题： （1）写出图中仪器的名称： （2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，应选择制取并收集的装置为 （填字母） （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选择制取并收集的装置为 （填字母） （4）为了验证二氧化碳的化学性质，应将纯净干燥的二氧化碳从装置 F 的 端通入（填“a”或“b” ） ，通入 5 石蕊溶液中观察到的现象是 ，写出二氧化碳通入澄清石灰水发生 反应的化学方程式 23在实验室配制 50g 质量分数 5%的氯化钠溶液请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制，需要氯化钠 g，需要水 mL（水的密度为 1g/cm3） ，配制溶液时常涉及 以下过程：称量及量取；溶解；计算；装瓶贴标签正确的操作顺序是 （填序号） （2）现实验室中 10mL、50mL、100mL 三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 mL 的量筒（填“10” 、 “50”或“100” ） ，溶解时用玻璃棒的作用是 （3）乙同学用 10%的氯化钠溶液和蒸馏水配制 50g 质量分数 5%的氯化钠溶液，需 10%的氯化钠溶液 g 24如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验 （1）上述实验中，有气泡产生的是 （填字母） （2）我国古代“湿法冶金”就是利用了 C 中的反应原理，请写出该反应的实验现象是 （3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位 同学达到实验目的，写出该实验所需药品的名称 （4）某金属 R 的样品（杂质不参与反应）10g 与 73g 质量分数为 10%的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属 R 的化合物已知金属 R 的化合物中氯元素的质量分数为 45%，则该样品中 R 的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%） 五、计算题五、计算题 25食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为 CH3COOH计算： （1）醋酸的相对分子质量 （2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比 （写最简整数比） （3） g 醋酸中含有碳元素的质量为 4.8g 26将 10g 某合金（铜和锌的混合物）放入到盛有 40g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的 总质量为 49.8g计算： （1）该合金中铜的质量分数？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ 6 2016-20172016-2017 学年天津市滨海新区九年级（上）期末化学试卷学年天津市滨海新区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分）分） 1下列变化中，属于化学变化的是（ ） A干冰升华 B石蜡熔化 C酒精挥发 D粮食酿酒 【考点】化学变化和物理变化的判别 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过 程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化 【解答】解：A、干冰升华是指固态的二氧化碳直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物 理变化； B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化； C、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化 故选 D 2从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A氢气 B煤气 C酒精 D汽油 【考点】氢气的用途和氢能的优缺点 【分析】根据酒精、氢气、汽油、煤气燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可 【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确 B、煤气气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒且燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选 项错误 C、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误 D、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误 故选 A 3把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A面粉 B蔗糖 C汽油 D泥土 【考点】溶液的概念、组成及其特点 7 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物 【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 A 错； B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 B 正确； C、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故 C 错； D、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 D 错 故选 B 4下列物质，其中属于纯净物的是（ ） A海水 B空气 C液氧 D不锈钢 【考点】纯净物和混合物的判别 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子 【解答】解：A、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故 A 错； B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 B 错； C、液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，故 C 正确； D、不锈钢中含有铁和碳等物质，属于混合物，故 D 错 故选 C 5下列物质中，不属于合金的是（ ） A黄铜 B硬铝 C焊锡 D氧化汞 【考点】合金与合金的性质 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点： 一定是混合物；合金中至少有一种金属等 【解答】解：A、黄铜是铜锌合金； B、硬铝是铝的一种合金； C、焊锡是锡、铅的合金； D、氧化汞是金属化合物，所以不是合金 故选 D 6稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A铈的原子序数是 58 B铈属于金属元素 C铈原子核外有 58 个电子D铈的相对原子质量是 140.1g 8 【考点】元素周期表的特点及其应用 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间 的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可 【解答】解：A根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58，故选项说法正确 B根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确 C根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数，则铈原子中的核外电子数为 58，故选项说法正确 D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为 140.1，相对原子 质量单位是“1” ，不是“克” ，故选项说法错误 故选：D 7在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降，这种物质可能是（ ） A氢氧化钠 B氯化钠C硝酸铵D生石灰 【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途 【分析】溶液的温度显著降低，说明此物质溶于水时会吸收热量，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题 【解答】解：氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，氯化钠溶于水温度无变化，硝酸铵溶于水会吸热水温 降低； 故选 C 8有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把 Y 和 Z 分别放 入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化根据以上实验事实，判断三种金属的活动性由 强到弱的顺序为（ ） AZ Y XBX Y ZCY X ZDX Z Y 【考点】金属活动性顺序及其应用 【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；活动性 较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来可以较为容易的判断出 X、Y、Z 三种金属 的活动性顺序 【解答】解：由题中可知，把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 可以反应产生氢气，Y 不反应，可知 X 位于氢之前，Y 位于氢后；而把 Y 和 Z 放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，Z 表面没有变化说明 Y 位于银之前，Z 位于银之后就是说 X、Y、Z 的金属活动性顺序由强到弱应是 X、Y、Z我们据此对四个选项判断即可 故选：B 9 9下列说法中不正确的是（ ） A在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点 B合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能 C打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 D做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 【考点】气体溶解度的影响因素；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧 【分析】A、根据燃烧的条件分析解答； B、根据合金的特性解答 C、根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行分析； D、根据燃烧的条件进行分析 【解答】解： A、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确； B、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确 C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷 出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故说法错误 D、做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时可将灶具的进风口 调大，这样做的目的是增加进入空气（或氧气）的量，使燃气燃烧更充分，故说法正确 故选：C 10有三瓶无色无味的气体 x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的 冷烧杯罩在火焰上方，只有 y 和 z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水并振 荡，只有 x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊，则 x、y、z 分别是（ ） ACO CH4 H2BCH4 CO H2CCH4 H2 CODH2 CH4 CO 【考点】常见气体的检验与除杂方法 【分析】根据题意，点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 y 和 z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现， 燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水并振荡，只有 x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊，结合甲烷、氢气、一氧化碳 燃烧分别生成水和二氧化碳、水、二氧化碳，进行分析解答 【解答】解：有三瓶无色无味的气体 x、y、z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体， 用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 y 和 z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明 y 和 z 燃烧有水蒸气生成；燃 烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水并振荡，只有 x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊，说明 x 和 y 燃烧有二氧化碳气 10 体生成；甲烷、氢气、一氧化碳燃烧分别生成水和二氧化碳、水、二氧化碳，则 x 是一氧化碳，y 是甲烷，z 是氢 气 故选：A 二、选择题（每小题二、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 1010 分）分） 11下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A氢气 B氮气 C甲烷 D氧气 【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 【分析】爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸，可燃性气体与氧 气或空气混合遇明火可能发生爆炸 【解答】解：A、氢气是可燃性气体，故可能发生爆炸； B、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故 B 不可能发生爆炸； C、甲烷是可燃性气体，故可能发生爆炸； D、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸； 故选：AC 12下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ） A金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质 B一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别 C碳和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜 D空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都是剧毒 【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；碳的化学性质；碳元素组成的单质 【分析】A、根据碳元素组成单质的种类分析； B、根据一氧化碳和二氧化碳的性质分析判断； C、根据碳和一氧化碳在一定条件下与氧化铜反应的特点分析； D、根据一氧化碳有毒，二氧化碳不能供给呼吸分析 【解答】解：A、金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质，故 A 正确； B、二氧化碳能使紫色的石蕊试液变红，一氧化碳与紫色的石蕊试液不反应，一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石 蕊溶液鉴别，故 B 正确； C、碳和一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应生成了铜，碳与氧化铜的反应属于置换反应，但 一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应，故 C 不正确； 11 D、空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为一氧化碳有毒、二氧化碳不能供给呼吸，故 D 不 正确 故选 AB 13下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多 B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5% D将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数 【分析】溶质质量和溶液质量及其溶质质量分数有关； 溶质质量分数=100% 【解答】解：A、溶质质量=溶液质量溶质质量分数，因此饱和溶液可能比不饱和溶液所含的溶质多，也可能比 不饱和溶液所含的溶质少，该选项说法不正确； B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大，例如不饱和溶液通过降温刚好变成饱和溶液 时，溶质质量和溶液质量都不变，因此溶质质量分数不变，该选项说法不正确； C、将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5%，例如 5g 五水硫酸铜晶体完全溶解 于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数小于是 5%，该选项说法正确； D、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小，该选项说法正确 故选：CD 14下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4加入适量的锌粉，过滤 B 除去 CO2中少量的 CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别 NH4NO3固体和 NaOH 固 体 分别加入少量的水 D 鉴别 H2O 和 H2O2溶液 分别取少量液体于试管中，加入 MnO2 AABBCCDD 【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别 12 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯 物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不 能引入新的杂质 【解答】解：A、FeSO4溶液和 CuSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误 B、CO 与足量灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采 取的方法正确 C、鉴别 NH4NO3固体和 NaOH 固体，可分别加入少量的水，温度升高的是氢氧化钠，降低的是硝酸铵，故选项所采 取的方法正确 D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此可以通过分别取少量液体于试管中，加入二氧化锰鉴 别水和过氧化氢溶液，故选项所采取的方法正确 故选：A 15现有镁和另一种金属组成的混合物，取 2.4g 该混合物加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全 反应，产生氢气的质量为 a，下列说法正确的是（ ） A若混合物为 Mg、Al，a 可能是 0.2g B若混合物为 Mg、Fe，a 不可能是 0.2g C若混合物为 Mg、Zn，a 可能是 0.1g，则该混合物中镁的质量分数为 50% D若混合物为 Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于 9.8% 【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 【分析】因为金属与酸反应时生成氢气的质量=金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、 锌，而小于铝据此分析解答即可 【解答】解：假设合金中镁的质量为 2.4 g，则根据化学反应的方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2，可计算出此时产 生氢气的质量为 0.2 g，同理可计算出 2.4 gAl 与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于 0.2 g，2.4gFe 与足量稀硫 酸反应产生氢气的质量小于 0.2 g，2.4gZn 与足量稀硫酸反应产生氢气的质量小于 0.2 g， A、若混合物为 Mg、Al，a 一定大于 0.2g，故 A 错误； B、若混合物为 Mg、Zn，a 一定小于 0.2g，故 B 正确； C、若混合物为 Mg、Zn，混合物中铁的质量分数为 50%，则 a 一定小于 0.1g，故 C 错误； D、当粉末为 Mg、Al 合金时，因相同质量的铝消耗稀硫酸的质量比镁消耗稀硫酸的质量大，而 2.4g 镁时，消耗硫 酸的质量为 9.8 g，所以合金为为 MgAl 合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于 9.8%，故 D 正确 故选：BD 13 三、填空题（共三、填空题（共 2020 分）分） 16我们的生活离不开化学，现有干冰活性炭金刚石氮气氦气石油，选择适当物质填空（填序号） （1）能吸附有异味物质的是 ； （2）属于化石燃料的是 ； （3）可用作人工降雨的是 ； （4）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是 ； （5）可用于制造硝酸和氮肥的是 ； （6）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 【考点】碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；化石燃料及其综合利用 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可 【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附水中的色素、去除异味故填：； （2）煤炭、石油和天然气是三大化石燃料，故填：； （3）干冰易升华，吸热，可用于人工降雨的物质是干冰，故填：； （4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：； （5）氮气是用来制备硝酸和氮肥的原料；故填：； （6）氦气是一种稀有气体，通电后会发出有色光，可用来制霓虹灯，故填： 17随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题 （1）下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 D （填字母） A煤 B石油 C天然气 D太阳能 （2）天然气是比较清洁的燃料，其主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O （3）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇（用 X 表示）燃烧时发生的反应为： 2X+9O24CO2+2SO2+6H2O，则 X 的化学式是 C2H6S （4）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸，生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖 盖灭，其中利用的灭火原理是 隔绝氧气 ；为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使 用，这样做的原因是 增大煤和氧气的接触面积 【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、 ；完全燃烧与不完全燃烧； 灭火的原理和方法 【分析】 （1）根据已有的知识进行分析，煤、石油、天然气属于化石能源，化石能源是有限的资源 （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可 14 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的 数目之和，据此可推断 X 的化学式 （4）根据隔绝氧气可以达到灭火的目的；增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，都能够促进燃烧解 答 【解答】解： （1）煤、石油、天然气属于化石能源，化石能源是有限的资源，而太阳能是不会对环境造成污染而且取之不尽的 能源，观察选项， 故选：D （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O （3）反应后生成物 4CO2、2SO2、6H2O 中，共有 4 个碳原子、2 个硫原子、18 个氧原子、12 个氢原子，根据质量守 恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以 2X+9O2中已有 18 个氧原子，2X 中应含有 4 个碳原子、2 个硫 原子、12 个氢原子，则 X 的组成为 2 个碳原子、1 个硫原子、6 个氢原子， 则 X 的化学式是 C2H6S； （5）生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是隔绝氧气；日常生活中，人们常把煤做成 蜂窝状，这样做的目的是增大煤和氧气的接触面积 答案： （1）D； （2）CH4+2O2CO2+2H2O； （3）C2H6S； （4）隔绝氧气；增大煤和氧气的接触面积 18水是人类宝贵的自然资源 （1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水生活中常用的物质是 肥皂水 （2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂 具有 乳化 （填“溶解”或“乳化” ）作用 （3）电影火星救援中马特达蒙采用液态的火箭燃料联氨（N2H4）在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和 氨气（NH3） ，分解出的氢气燃烧制取水的方法，解决了火星上缺少液态水的问题，写出的化学方程式 2N2H4N2+H2+2NH3 （4）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，据图回答： t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 BCA t2时，C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是 降低温度（或加入水） 15 t1时，30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是 65 g t2时，将 A、B、C 三种物质饱和溶液分别降温至 t1时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 BAC 【考点】固体溶解度曲线及其作用；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法； 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；书写化学方程式、 【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而 C 的溶解度 随温度的升高而减少；硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水生活中常用的物质是：肥皂水；在 厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳 化作用；联氨（N2H4）在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气（NH3） ，配平即可t1时，A、B、C 三种物 质的溶解度由大到小的顺序是：BCA；t2时，C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：降低温度、加入水； t1时，A 的溶解度是 30g，因此 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量=15g+50g=65g；t2时，将 A、B、C 三种物质饱和溶液分别降温至 t1时，所得溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为：BAC，因为在该温度 下，B 的溶解度大于 A，C 的溶液变成不饱和溶液，还是最小 【解答】解：（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，区分硬水和软水生活中常用的物质是：肥皂水；故答案 为：肥皂水； （2）在厨房用水洗涤餐具时，通常在水里加些洗涤剂，这样就可以很容易的除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂 具有乳化作用；故答案为：乳化； （3）联氨（N2H4）在密闭容器中高温分解生成氮气、氢气和氨气（NH3） ，配平即可；故答案为： 2N2H4N2+H2+2NH3 （4）t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：BCA；t2时，C 物质的饱和溶液转化为不饱和溶液 的方法是：降低温度、加入水；t1时，A 的溶解度是 30g，因此 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质 量=15g+50g=65g；t2时，将 A、B、C 三种物质饱和溶液分别降温至 t1时，所得溶液中的溶质质量分数由大到 小顺序为：BAC，因为在该温度下，B 的溶解度大于 A，C 的溶液变成不饱和溶液，还是最小；故答案为： BCA；降低温度（或加入水） ；65；BAC； 四、简答题（共四、简答题（共 2020 分）分） 19写出下列反应的化学方程式 （1）碳在充足的氧气中完全燃烧 C+O2CO2 ； （2）钢丝插入硝酸汞溶液中 Fe+Hg（NO3）2Fe（NO3）2+2Hg ； （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 16 【考点】书写化学方程式、 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、 等）进行书写即可 【解答】解：（1）碳在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2 （2）钢丝插入硝酸汞溶液中，铁与硝酸汞溶液反应生成硝酸亚铁溶液和汞，反应的化学方程式为：Fe+Hg（NO3） 2Fe（NO3）2+2Hg （3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 故答案为：（1）C+O2CO2；（2）Fe+Hg（NO3）2Fe（NO3）2+2Hg；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 20金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 C （填字母） A铂金饰品 B铝壶 C铜导线 （2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和 水 （填名称）发生反应的结果，生活中可以采用 喷漆 （写一种 方法即可）的方法防止铁器生锈，铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示） （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液 滤液中一定含有的溶质是 MgCl2 （填化学式） ； 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 Cu、Fe （填化学式） （4）某钢铁厂每天需消耗 4000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁 98%的生铁的质量是 2285.7 ；（计算结果精确到 0.1） 【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计 算 【分析】 （1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析； （2）根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铝在空气中表面能生成氧化物保护膜； （3）镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反 应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，据此结 合题意进行分析解答； （4）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算 出炼出生铁的质量 【解答】解：（1）A、铂金饰品，利用的金属的光泽和稀有，故 A 错误； B、铝壶利用的铝的导热性，故 B 错误； 17 C、铝导线利用的铝的导电性，故 C 正确； 故选：C； （2）铁在有水和氧气并存时易生锈，可以采取喷漆、涂油等方式隔绝氧气与水达到了防锈的目的；铝与空气中氧 气反应生成氧化铝；故填：水；喷漆；4Al+3O2=2Al2O3； （3）镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反 应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁 由于不知加入镁粉的质量，可能是镁与氯化铜溶液、氯化亚铁溶液恰好完全反应，均生成氯化镁溶液，故滤液 中一定含有的溶质是氯化镁，其化学式为：MgCl2 滤渣中一定含有银，可能含有铁和镁（过量剩余的） ，铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣 中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是铜和铁（化学式分别是 Cu、Fe） ，可能含有镁 故答案为：MgCl2；Cu、Fe； （4）设理论上可炼出含铁 98%的生铁质量为 x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 4000t80% 98%x x2285.7t 故填：2285.7 21如图所示，AG 是初中化学常见的物质，通常情况下，A、B、G 为黑色粉末状固体，D、F 为红色固体，C、E 为无色气体，C 是绿色植物进行光合作用的一种原料，G 是目前年产量最高的金属，它们之间相互转化的关系如图 所示（图中部分反应物或生成物已省略） ，回答： （1）写出物质 C 的化学式 CO2 （2）写出图中标号反应的化学方程式： 2CuO+C2Cu+CO2 ； CO2+C2CO （3）图中属于 置换 反应（填“化合” 、 “分解”或“置换” ） 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳； 高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳； 18 高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，和碳反应生成铁和二氧化碳； 铁和易溶于水的铜盐反应生成铜和亚铁盐 【解答】解：高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳； 高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳； 高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，和碳反应生成铁和二氧化碳； 铁和易溶于水的铜盐反应生成铜和亚铁盐，因此 AG 分别是碳、氧化铜、二氧化碳、铜、一氧化碳、氧化铁和铁； （1）物质 C 是二氧化碳，二氧化碳的化学式是 CO2； （2）高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2； 高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C2CO； （3）图中，高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，反应物和生成物都是一种单质和原子化合物，属 于置换反应 故填：CO2；2CuO+C2Cu+CO2；CO2+C2CO；置换 五、实验题（共五、实验题（共 4040 分）分） 22结合如图所示的实验装置，回答有关问题： （1）写出图中仪器的名称： 集气瓶 （2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取较纯净的氧气时，应选择制取并收集的装置为 AC （填字母） （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，应选择制取并 收集的装置为 BD （填字母） （4）为了验证二氧化碳的化学性质，应将纯净干燥的二氧化碳从装置 F 的 b 端通入（填“a”或“b” ） ，通入 石蕊溶液中观察到的现象是 紫色的石蕊试液变红色 ，写出二氧化碳通入澄清石灰水发生 反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水） ；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的化学性质； 书写化学方程式、 【分析】 （1）熟记仪器的名称； （2）根据反应物的状态与反应条件确定制取装置，根据收集方法来分析； （3）实验室是用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳的，结合二氧化碳的性质来确定收集方法； （4）根据检验气体的方法、二氧化碳的性质及化学方程式的写法来分析 【解答】解：（1）图中仪器的名称是集气瓶；故填：集气瓶； 19 （2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空 气法和排水法收集如果收集较纯净的氧气时，就应该用排水法故答案为：AC； （3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于固体常温型，故选择 B 制取，密度比空气大，能溶于水， 故选择 D 收集；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；BD； （4）检验气体应该是长进短出，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；二氧化碳与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：b；紫色的石蕊试液变红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 23在实验室配制 50g 质量分数 5%的氯化钠溶液请按要求回答下列问题： （1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制，需要氯化钠 2.5 g，需要水 47.5 mL（水的密度为 1g/cm3） ，配制溶液 时常涉及以下过程：称量及量取；溶解；计算；装瓶贴标签正确的操作顺序是 （填序号） （2）现实验室中 10mL、50mL、100mL 三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用 50 mL 的量筒（填“10” 、 “50”或“100” ） ，溶解时用玻璃棒的作用是 加快氯化钠的溶解速率 （3）乙同学用 10%的氯化钠溶液和蒸馏水配制 50g 质量分数 5%的氯化钠溶液，需 10%的氯化钠溶液 25 g 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【分析】 （1）根据溶质质量分数的计算公式、配制溶液的基本步骤来考虑操作顺序； （2）根据需要水的体积考虑量筒的选取和玻璃棒的应用分析回答； （2）根据溶质质量不变原理计算 【解答】解：（1）在实验室配制 50g 质量分数 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g5%=2.5g，需要水的质量为： 560g2.5g=47.5g，即需要水 47.5mL，配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装 瓶存放所以顺序为 （2）需要水的体积是 47.5mL，应选取比 47.5 大且最接近的，所以选取 50mL 的量筒；溶解时用玻璃棒的作用是加 快氯化钠的溶解速率 （2）乙同学用 10%的氯化钠溶液和蒸馏水配制 50g 质量分数 5%的氯化钠溶液，需 10%的氯化钠溶液水： =25g 故答案为：（1）2.5g，47.5，；（2）50，加快氯化钠的溶解速率 （3）25 24如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一